2022-2023學(xué)年福建省三明市華昌中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省三明市華昌中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.硅酸鈉和醋酸反應(yīng)：SiO32-+2H+==H2SiO3↓D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：DA、不符合物質(zhì)的固定組成比，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，即A錯(cuò)誤；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和氫氣，故B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱電解質(zhì)，不能寫為離子形式，則C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。本題正確答案為D。2.（不定項(xiàng)）向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是（）A．c=

B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】反應(yīng)化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A．根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣）等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度；B．由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計(jì)算；C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，根據(jù)n=cVM計(jì)算氫氧根離子的質(zhì)量；D．按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，計(jì)算生成得到的氧化鎂質(zhì)量，若mg全是鋁，計(jì)算得到的氧化鋁的質(zhì)量，實(shí)際固體的質(zhì)量介于二者之間．【解答】解：A．根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH﹣），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故×2=cmol/L×V×10﹣3L，整理得c=，故A正確；B．選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，故B正確；C．沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，故C錯(cuò)誤；D．得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=×40=，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=××102=，質(zhì)量介于二者之間，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題綜合考查鎂鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，注意利用方程式與電子轉(zhuǎn)移守恒尋找關(guān)系解答，題目計(jì)算量較大，且為無數(shù)據(jù)計(jì)算，難度較大．3.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關(guān)系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A4.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略5.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量參考答案：C解：A、質(zhì)量單位為g，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)n==計(jì)算分析，3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量=mol×64g/mol=32g，故C正確；D、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，單位為mol，故D錯(cuò)誤；故選C．6.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：

XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液

參考答案：D略7.一種新型氫分子的化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略8.下列說法不正確的是

(

)A.等體積、濃度均為1mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子數(shù)C.1molO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：AA．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故A錯(cuò)誤；B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1

mol

O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，個(gè)數(shù)為1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正確；D.1個(gè)二氧化碳含有1個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選A。9.對于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是（

）A.1molZn的能量高于1molH2的能量B.用鋅粉代替鋅粒，速率會加快C.如果Zn足量，反應(yīng)速率會經(jīng)歷由慢到快到慢的過程D.反應(yīng)物Zn和H2SO4的總能量高于產(chǎn)物ZnSO4和H2的總能量參考答案：A略10.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(

)A.甲烷的電子式:B.過氧化鈉的電子式:C.碳－12原子:126CD.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:O＝Si＝O參考答案：D分析：A、甲烷是共價(jià)化合物；B、過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；C、在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；D、二氧化硅中不存在分子。詳解：A、甲烷是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為，A正確；B、過氧化鈉含有離子鍵，其電子式為，B正確；C、碳－12原子可表示為，C正確；D、二氧化硅是共價(jià)化合物，但晶體中不存在二氧化硅分子，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。二氧化硅中不存在二氧化硅分子，“SiO2”僅表示化學(xué)式，不能表示分子式。二氧化硅晶體是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2形成的原子晶體，原子之間均與單鍵相連構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在雙鍵。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

） A、澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H2O B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O C、碳酸鈣溶于醋酸：D、碳酸氫鈣與過量的溶液反應(yīng)

參考答案：AD12.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略13.在下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③④

B．①②③⑥

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法．分析：通常用到玻璃棒的操作是：過濾，固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，濃溶液的稀釋，配制一定濃度的溶液．玻璃棒的作用通常有：①攪拌，加速溶解；②攪拌，防止液體飛濺；③引流．解答：解：①過濾時(shí)要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時(shí)能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；⑥移液用玻璃棒引流；故選B．點(diǎn)評：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．14.下列說法正確的是A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以C和CO2反應(yīng)放熱B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.所有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.一般的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但C和CO2反應(yīng)吸熱，A錯(cuò)誤；B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH中含有共價(jià)鍵，是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C正確；D.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒等，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)。

15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是(

)A.酸堿中和是放熱反應(yīng)

B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時(shí)應(yīng)選用

法．（3）寫出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣小；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時(shí)應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，故B不符合；C、無水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①甲→乙

．②乙→丙

．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式：①甲→乙

．②乙→丙

．參考答案：（1）Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．【解答】解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲→乙的反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙→丙的反應(yīng)方程式為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故答案為：Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．甲→乙的離子方程式為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，乙→丙的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．18.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH

②鋁

③CaCO3固體

④CO2⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2

⑦氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨FeCl3溶液

⑩NaHSO4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是__________（填序號，下同），在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是__________。（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________（3）將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該化學(xué)方程式____________是否制備成功可以用_____________________________________方法檢驗(yàn)，（4）⑤的稀溶液與⑥反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________（5）少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________參考答案：(1)①③⑤⑥⑩

①⑤

(2)NaHSO4=Na++H++SO42

(3)FeCl3+3H2O=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

用一束光通過該分散系，若出現(xiàn)一條光亮通路，則制備成功

(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

(5)CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O解析：①CH3COOH是弱酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；②鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；③CaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導(dǎo)電；④CO2本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)；⑤H2SO4是強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2是堿，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，不是電解質(zhì)；⑨FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；⑩NaHSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；⑴.根據(jù)上述分析可知，屬于電解質(zhì)的有：①③⑤⑥⑩，在熔融態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是：①⑤，故答案是：①③⑤⑥⑩；①⑤