2021年湖南省永州市雙牌縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021年湖南省永州市雙牌縣第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的是（

）A.含磷洗衣粉

B.酒精

C.氟利昂

D.含汞電池參考答案：B

略2.下列說法正確的是（）A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A、依據(jù)溶度積概念分析判斷；B、溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、利用濃度積和溶度積常數(shù)比較判斷平衡進(jìn)行的方向；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減?。窘獯稹拷猓篈、溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯(cuò)誤；B、溶度積常數(shù)是受溫度影響的常數(shù)，簡稱溶度積，故B錯(cuò)誤；C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進(jìn)行，Qc＜Ksp，向物質(zhì)溶解方向進(jìn)行，Qc=Ksp，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、物質(zhì)溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數(shù)隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．3.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（

）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：C略4.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖6所示：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

圖6

下列說法錯(cuò)誤的是（

）。A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)D．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子參考答案：CD略5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D6.2018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B.含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC.沸點(diǎn):H2O＜H2S＜PH3D.由H和S形成共價(jià)鍵的過程:參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫和磷化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為，故D錯(cuò)誤。故選A。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑參考答案：A【詳解】A．錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C．蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D正確；答案為A。8.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OD．5.6gFe與200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反應(yīng)：3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：AB9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）A.將Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,則2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：B10.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④參考答案：D略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC12.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32－+2H+═CO2+H2O

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O參考答案：D略13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略14.近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法正確的是

（

）

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④參考答案：D略15.下列敘述中正確的是（

）

A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．（15分）過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I

制備過碳酸鈉用右圖裝置和藥品制備過碳酸鈉，反應(yīng)為：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3·bH2O2

△H<0（1）圖中玻璃導(dǎo)管a的作用是

（2）該反應(yīng)要控制在較低的溫度下進(jìn)行，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）（3）用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進(jìn)措施可

行的是

（填序號(hào))。

①緩慢滴加H2O2溶液

②添加冷卻裝置

③用酒精燈加熱實(shí)驗(yàn)Ⅱ

探究過碳酸鈉的性質(zhì)

（4）為探究Na2CO3對H2O2穩(wěn)定性的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請完善如下實(shí)驗(yàn)方案：

①取等體積、等濃度的H2O2溶液于兩支試管中；

②_______________________________________；③在兩支試管中分別加人等量MnO2粉末；④_______________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ

測定過碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KMnO4滴定過碳酸鈉的原理：（5）分析上述反應(yīng)可得a=

，b=

。（6）準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)制得的過碳酸鈉0.2000g于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L－1H2SO4，用2.000x10-2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則所制得的過碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)（2分）（2）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）（3）①②（2分）（4）②往其中一只試管中加入少量碳酸鈉（2分）

④觀察兩只試管中氣泡產(chǎn)生的快慢（2分）（5）a=2，b=3（2分）（6）25.5%（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.近年來，各國加速推進(jìn)燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為

。②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-。的移動(dòng)方向是

。(4)已知反應(yīng)2CH30HCH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此

溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小v正

v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH30H)=

.參考答案：略18.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為（用離子方程式表示）

。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

、

。證明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72—廢