吉林省長春市農(nóng)安縣三盛玉中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

吉林省長春市農(nóng)安縣三盛玉中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是A．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物B．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：AC略2.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ正＞υ逆D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大參考答案：C略3.強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進行的反應(yīng)，ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比較參考答案：B略4.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b點對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c點對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d點對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-參考答案：B5.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3

C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來制取金屬鎂參考答案：A6.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化劑，又是還原劑C．試紙先變藍后褪色是因為Cl2具有漂白性

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e—參考答案：BD7.一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)

2D(g)

△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的熱量/kJabc

A．實驗III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)已達平衡參考答案：B略8.胡錦濤同志在十七大報告中指出，應(yīng)加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是A．大量使用化肥農(nóng)藥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略9.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是。A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：B【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應(yīng)用和判斷【答案解析】B

解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等,n甲=n乙，質(zhì)量分別為x,y，物質(zhì)的量相等，所以相對分子質(zhì)量之比為x:y，故A正確；B、若質(zhì)量相等，則分子個數(shù)比不是x:y，故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PV＝nTR可知，選項D正確，故D正確。故答案選B【思路點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運用即可。10.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（

）A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液參考答案：B略11.某烴分子中碳氫質(zhì)量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略12.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略13.在由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的離子組是（

）

A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－

B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－參考答案：B略14.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-參考答案：D略15.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，a.實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：

。

b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流c.在配制溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制硫酸溶液時，容量瓶中有少量水。

______________。(2)未洗滌燒杯和玻璃棒。__________。(3)配制好溶液、搖勻后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。(4)定容時，俯視讀數(shù)。________________。（5）定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。________________。（6）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為____；(2)B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有

個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：

_(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式_______________________。參考答案：18.(14分）合成氣是以H2、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：

（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，所得合成氣在標況下的體積為

L。（2）合成氣在用于合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H＝－41.16kJ·mol－1對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

。a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動b．絕熱條件下（與外界沒有熱交換），若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加水蒸氣用量某溫度下，H2O和CO按體積比5:l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測得CO與CO2體積比l:9，則該條件下的平衡常數(shù)為

（保留三位有效數(shù)字）（3）為除去（2）中生成的CO2，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH＝10的碳酸鉀溶液中水電離的OH－的物質(zhì)的量濃度為

；已知碳酸氫鉀水溶液顯弱堿性，則碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為

。（4）CO2和NH3在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO(NH2)2］：CO2(g)＋2NH3(1)＝H2O(1)＋CO(NH2)2(1)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示，則該反應(yīng)H

0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理

。參考答案：（14分,每空2分）

（1）17.92L

（2）bd；

1.98（3）10－4mol·L－1

［K＋］＞［HCO3－］＞［OH－］＞［H＋］＞［CO32－］（4）＜；

凈化后重新充入合成塔內(nèi)，循環(huán)利用，提高原料利用率略19.選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分0分）【化學(xué)﹣﹣選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：R1﹣CH=CH﹣R2R1﹣CHO+R2﹣CHO（1）F的名稱是

，C中含有的官能團的名稱是

．（2）③的反應(yīng)條件是

．（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥

，⑨

．（4）寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式：

．（5）寫出⑩反應(yīng)化學(xué)方程式：

．（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（7）D的一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1：2：3，試寫出結(jié)構(gòu)簡式：

．參考答案：（1）乙二醇；醛基；（2）氫氧化鈉醇溶液、加熱；（3）氧化反應(yīng)；消去反應(yīng)；（4）；（5）；（6）OHC﹣CHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOC﹣COONH4+6NH3+4Ag↓+2H2O；（7）．

【分析】環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，A發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC﹣CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸，故F、E含有相同碳原子數(shù)目，由F生成環(huán)醚G的分子式可知，C中含有2個C原子，則D為OHCCH2CH2CHO，C為OHC﹣CHO，則F為HOCH2CH2OH、E為HOOC﹣COOH，2分子HOCH2CH2OH發(fā)生脫水反應(yīng)生成環(huán)醚G為，F(xiàn)與E通過酯化反應(yīng)進行的縮聚反應(yīng)生成聚酯H為．D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I為HOCH2CH2CH2CH2OH，I在濃硫酸、加熱條件下生成J，J分子中無飽和碳原子，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，可推知J為CH2=CHCH=CH2，J發(fā)生發(fā)生加聚反應(yīng)得到合成橡膠，據(jù)此解答．【解答】解：環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，A發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生信息中反應(yīng)生成OHCCH2CH2CHO、OHC﹣CHO，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為醇、C發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為羧酸，故F、E含有相同碳原子數(shù)目，由F生成環(huán)醚G的分子式可知，C中含有2個C原子，則D為OHCCH2CH2CH