湖南省懷化市蘇木溪瑤族一貫制中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省懷化市蘇木溪瑤族一貫制中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略2.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2

g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．石灰水

W1<W2

B．CO

W1=W2C．NaHSO4

W1>W2

D．乙醇溶液

W1<W2參考答案：D略3.利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計(jì)算．【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質(zhì)的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z×3，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選D．4.下列敘述正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

B．H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC．1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol

D．水的相對(duì)分子質(zhì)量是18g/mol參考答案：B略5.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

(

)A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：BA．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol，故B正確；C．物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故C錯(cuò)誤；D．國(guó)際上規(guī)定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩，故D錯(cuò)誤；6.下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是：（

）A．晶體硅：半導(dǎo)體、芯片 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D 7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C8.下列排列有錯(cuò)誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。9.某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時(shí),得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：C6H610.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略11.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．d為負(fù)極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生

C．電解過程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過程中，d電極質(zhì)量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略12.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4參考答案：A略13.

A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比為（

）。A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3參考答案：D略14.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略15.下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學(xué)反應(yīng)

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3

(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；

依據(jù)①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據(jù)②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據(jù)③因?yàn)榈冖诓郊尤肓他}酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl。【詳解】（1）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)已知A是常見的無色氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

(1)填寫相應(yīng)的物質(zhì)：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C___________________D→E

_______________________參考答案：(1)A：N2

B：NH3

C：NO

D：NO2

E：HNO3（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NaOH→B+NaCl

④E+H2O→NaOH+F（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

A ，B

，C

，D

。（2）寫出反應(yīng)①④的離子方程式：①

；④

。參考答案：(1)Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

NaAlO2

(2)Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

19.關(guān)于X、Y、Z三種元素，有以下五點(diǎn)信息①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）試寫出Z的元素符號(hào)

；化合物XZ的電子式：

，X2Y的結(jié)構(gòu)式．（2）用電子式表示XZ的形成過程

．（3）寫出信息⑤中的化學(xué)方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池，寫出該電池的總反應(yīng)方程式：

．（5）已知拆開1molX﹣X鍵、1molZ﹣Z鍵、1molX﹣Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ，計(jì)算反應(yīng)X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．參考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，則X是H2，Z是Cl2，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y（常溫下為液體），則Y的單質(zhì)是O2，X2Y是H2O，所以Y為O元素；氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．【解答】解：的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且XZ極易溶于