遼寧省朝陽市第二十二高級中學2022年高三化學月考試卷含解析

遼寧省朝陽市第二十二高級中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．蛋白質、油脂都是高分子化合物B．米湯遇碘鹽會變藍C．硅膠可用作食品干燥劑D．可以用燒堿清除炊具上殘留的油污參考答案：C考點：有機高分子化合物的結構和性質；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途．分析：A．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；B．食鹽加碘添加碘酸鉀；C．硅膠具有吸水性，無毒；D．燒堿有腐蝕性．解答：解：A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．食鹽加碘添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質變藍色，故B錯誤；C．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故C正確；D．燒堿有腐蝕性，可用熱的純堿溶液，故D錯誤．故選C．點評：本題考查食品添加劑、高分子化合物、鹽類的水解，側重考查學生對基礎知識的掌握的熟練程度，題目難度不大．2.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )選項XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C解析：苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，A項正確；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B項正確；置換反應屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是離子反應，C項錯誤；D項正確。3.下列有關物質分類或歸納不正確的是（）①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70．A．①② B．②③ C．③④ D．②④參考答案：B考點：混合物和純凈物；單質和化合物；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：①電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；②化合物是不同鹽酸組成的純凈物；③混合物是由不同種物質組成的物質；④同素異形體是相同元素組成的不同單質．解答：解：①電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物，明礬屬于鹽、冰醋酸屬于酸、氯化銀屬于鹽、純堿是鹽，符合電解質的概念，都是電解質，故正確；②化合物是不同鹽酸組成的純凈物，BaCl2、Ca（OH）2、HNO3都是化合物，HT是氫氣的單質，故錯誤；③因混合物是由不同種物質組成的物質，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、水銀是金屬單質不是混合物，故錯誤；④同素異形體是相同元素組成的不同單質，金剛石、石墨、C60、C70符合同素異形體的概念，故④正確；故選：B．點評：本題考查了化學概念的分析判斷，物質組成的掌握和分類原則的理解是解題關鍵，題目較簡單4.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．5.下列物質不能通過化合反應直接制得的是(

)

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Mg(OH)2

D．Na2O2參考答案：C略6.在某些火箭發(fā)射中常用肼（N2H4）為燃料。0.1molN2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量,則下列熱化學方程式正確的是A．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋534kJ·L－1B．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－53.4kJ·L－1C．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋53.4kJ·L－1D．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－534kJ·L－1參考答案：D略7.下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應的化學反應可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學平衡常數(shù)K與溫度有關,隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B8.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用。下列敘述正確的是（

）A．K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的C．PM2．5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物的含量，PM2．5值越高，大氣污染越嚴重，因為PM2．5顆粒物在空氣中形成膠體分散系，吸附能力很強D．長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化參考答案：D【知識點】化學工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系解析：A．K2FeO4中鐵元素為高價，有強氧化性，具有殺菌作用，K2FeO4被水中的還原性物質還原為+3價的鐵，生成的+3價的鐵水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，起到凈水的作用，而明礬凈水是+3價的鋁元素水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，故二者凈水原理不相同，錯誤；B．工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的Al2O3來實現(xiàn)的，錯誤；C．PM2．5顆粒物直徑為2.5×10-6，大于膠體粒子直徑，形成的不是膠體，錯誤；D．（NH4）2SO4溶于水顯示酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化，正確。【思路點撥】本題考查了高價鐵元素的性質、金屬鋁的冶煉、膠體的性質及某些鹽的水解等知識點，是化學與生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系常見的題型，難度不大。9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥參考答案：C略10.．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（

）A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣參考答案：C11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、Y的族序數(shù)之和等于8，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0。下列說法不正確的是（

）A.W的單質的沸點一定小于X的單質的沸點B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>ZC.W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同D.W與Z形成的化合物可與X的氫化物的水溶液反應參考答案：A【分析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W核外有8個電子，為O；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，且原子序數(shù)大于O的，則為Si；X、Y的族序數(shù)之和等于8，且X、Y的原子序數(shù)大于O的，小于Si的，則X、Y的族序數(shù)只能為1、7，X為F、Y為Na?！驹斀狻緼.W、X分別為O、F，若O的單質為臭氧，則其沸點大于F2單質的沸點，A錯誤；B.W、X、Z分別為O、F、Si，非金屬的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：F>O>Si，B正確；C.W、X、Y分別為O、F、Na，其簡單離子的電子層具有相同的結構，C正確；D.W與Z形成的化合物為SiO2，可與X的氫化物為HF的水溶液反應，生成四氟化硅氣體和水，D正確；答案為A?！军c睛】二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水。12.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學鍵參考答案：B略13.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物參考答案：DA中純堿不是堿，是鹽；B中硫酸鋇是強電解質；C．Mg、Al都用電解法冶煉得到。

14.在相同條件下，將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應，生成氣體體積的關系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)參考答案：A15.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)R＞MD．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質量(mA1)范圍為

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)

(填“符合”或“不符合”)。參考答案：(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g

（4）＞

（5）符合略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能團的名稱是

．（2）反應①、③的有機反應類型分別是

、

）．（3）下列說法正確的是（填字母編號）．a(chǎn)．1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2molAgb．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液（4）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有種．a(chǎn)．能發(fā)生消去反應

b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（5）寫出反應⑤的化學方程式

．參考答案：（1）溴原子和碳碳雙鍵；（2）消去反應；取代反應（或水解反應）；（3）b；（4）6；（5）考點：有機物的合成．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由題中各物質的轉化關系可知，CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應生成B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應，生成C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再堿性水解發(fā)生取代反應生成D為HOCH2CH（OH）CH2OH，根據(jù)→E→F→，結合反應條件可知，E為，F(xiàn)為，據(jù)此答題．解答：解：由題中各物質的轉化關系可知，CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應生成B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應，生成C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再堿性水解發(fā)生取代反應生成D為HOCH2CH（OH）CH2OH，根據(jù)→E→F→，結合反應條件可知，E為，F(xiàn)為，（1）根據(jù)上面的分析可知，B為BrCH2CH=CH2，B中含有的官能團的名稱是溴原子和碳碳雙鍵，故答案為：溴原子和碳碳雙鍵；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應①為消去反應、反應③為取代反應（或水解反應），故答案為：消去反應；取代反應（或水解反應）；（3）a．E為，有兩個醛基，所以1molE與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg，故錯誤；b．F為，有兩個羧基，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，故正確；c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，堿性水解后要把溶液調(diào)成酸性，再加硝酸銀溶液，故錯誤，故答案為：b；（4）的同分異構體中同時符合下列條件：a．能發(fā)生消去反應，b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀的芳香族化合物為，以及這兩種物質的基團在鄰位和間位的化合物，共有6種，故答案為：6；（5）寫出反應⑤的化學方程式為，故答案為：．點評：本題考查有機物推斷，需要學生對給予的信息進行利用，能較好的考查學生自學能力與遷移運用能力，注意根據(jù)轉化關系中的物質結構與反應條件進行推斷，熟練掌握官能團的性質，難度中等．18.（８分）（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。參考答案：略19.銀錳精礦是重要的銀礦資源，其主要成分為MnO2和銀單質，利用黃鐵礦（主要成分為FeS2)可以實現(xiàn)錳和銀的分離。具體操作流程如下：（1）提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。（2）浸出1中，黃鐵礦轉化為鐵鹽和硫酸鹽，請寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。（3）從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮，加入的A最好是______________。A．CaCO3

B．NaOH

C．氨水

D．Ca(OH)2（4）浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，寫出浸出2中發(fā)生反應的離子方程式________；電解后的溶液中，可以循環(huán)利用的物質_______(填化學式)。（5）如圖可知，當液固比(水與礦料的質量比)大于5時，浸出率反而降低的原因________。（6）銀錳礦中，銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中