2024屆山東省滕州市善國中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆山東省滕州市善國中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大為W，Y的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料2、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的密度保持不變C．單位時(shí)間生成nmolH2，同時(shí)消耗2nmolHID．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化3、不屬于同一主族的元素是A．BeMg B．CSi C．OS D．NBr4、下列關(guān)于鐵和鋁的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）A．補(bǔ)血?jiǎng)┲泻袃r(jià)鐵元素B．鋁比鐵耐腐蝕，說明鐵比鋁活潑C．鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑D．人體內(nèi)如鋁元素?cái)z入量過多易患老年癡呆癥5、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)

（）A．實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯6、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)7、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是A．CH3N， B．CH4Si，C．CH2SO， D．CH4S，8、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說法不正確的是A．若a>b,測得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸9、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ10、25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0mol/LD．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)11、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L該酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱12、W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，原于序數(shù)依次增大，W的一種原子核內(nèi)無中子，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3:4，Y，Z位于同一周期，Z的一種單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與其它三種元素均能形成二種二元化合物B．X、Z陰離子的還原性強(qiáng)弱:Z>XC．X、Y的簡單離子半徑大?。篨>YD．X和Z的簡單氫化物沸點(diǎn)；X<Z13、4一甲基一2一乙基一1一戊烯經(jīng)催化加氫后所得產(chǎn)物的名稱為A．4一甲基一2一乙基戊烷 B．2，5一二甲基戊烷C．2一乙基一4一甲基戊烷 D．2，4一二甲基己烷14、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D15、25℃時(shí)，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí)，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大16、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料17、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3與0.lmol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．0.1mol·L-1CH3COONa與0.lmol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(CH3COO－)D．0.lmol·L-1NH4Cl與0.lmol·L-1氨水等體積混合（pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)18、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,其中合理的是A．用托盤天平稱取11.72g食鹽B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸C．用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5D．用0.2000mol?L-1HC1溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH,用去22.40mLHC1溶液19、下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時(shí)生成2molO220、對于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸21、某烷烴分子內(nèi)含有16個(gè)氫原子,則其分子式為A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H3222、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH變化較合理的曲線是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________24、（12分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。讀取N的體積時(shí)，應(yīng)注意：①__________；②____________。實(shí)驗(yàn)中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________。丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)_____（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)28、（14分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1滴—2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。④判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作是_______。滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。29、（10分）下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)①c(HA)=0.02mol/L等體積混合，pH>7②HB溶液的pH=2V1

mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等體積混合，pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等體積混合，pH=7回答下列問題:①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開_______，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。③組混合液中，pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個(gè)數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A