2021年河南省洛陽市現(xiàn)在職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021年河南省洛陽市現(xiàn)在職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中違反反應(yīng)事實，應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2.下列說法正確的是A.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵B.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物C.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電引力達(dá)到平衡時形成的，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：B【詳解】A.氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有非極性共價鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵，A錯誤；B.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，例如HCl，也可能是離子化合物，例如NaOH，B正確；C.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用力達(dá)到平衡時形成的，包括引力和斥力，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C錯誤；D.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵不一定是非極性鍵，例如HCl中含有極性鍵，D錯誤。答案選B。3.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略4.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD6.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

參考答案：BC略7.下列各物質(zhì)的名稱正確的是A．1，2—二甲基丁烷

B．2，3，3—三甲基丁烷C．2，3，3—三甲基戊烷

D．2，3—二甲基-4-乙基戊烷 參考答案：C8.將過量的CO2分別通入①

Na2SiO3溶液②CaCl2溶液

③Ca(ClO)2溶液

④飽和Na2CO3

溶液；最終溶液中有白色沉淀析出得是A．①④

B．②③

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略9.下列說法正確的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%參考答案：B10.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)

A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略11.下列關(guān)于配合物說法正確的是（）A．配離子只能存在于晶體中B．配位體只能是多原子分子C．配合物的穩(wěn)定性是指配合物在受熱情況下是否易分解D．血紅素中的Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定參考答案：D考點：配合物的成鍵情況．分析：A．配離子也能存在于溶液中；B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對電子可以是多原子分子，也可為離子；C．配合物的穩(wěn)定性指中心離子和配體的結(jié)合能力，配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定；D．配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定，中心離子相同，穩(wěn)定性與配體有關(guān)；解答：解：A．提供空軌道的離子和提供孤電子對的分子或離子能形成配位鍵，配離子可存在于晶體中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的電子式，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，溶液中絡(luò)合物Fe（SCN）3含有配位鍵，故A錯誤；B．能作為配合物配位體的微粒需含有孤對電子，可以是多原子、分子如：NH3是共價化合物，氮原子分別與3個氫原子通過一對共用電子對結(jié)合，NH3電子式為，有孤對電子，可以作為配體，也可為離子如：Cl﹣為氯原子得到1個電子形成的陰離子，電子式為，有孤對電子，可以作為配體，故B錯誤；C．配合物的穩(wěn)定性與配位鍵強弱有關(guān)，鍵強弱中心離子受電荷、離子半徑等影響，配體受酸堿性等影響，所以配合物配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定，與受熱情況下是否易分解無關(guān)，故C錯誤；D．血紅素中的Fe2+分別與CO、O2形成的配合物，中心離子Fe2+相同，配體CO形成的配位鍵強，所以Fe2+與CO形成的配合物比與O2形成的配合物穩(wěn)定，所以人體CO易中毒，故D正確；故選D．點評：本題考查了配合物的有關(guān)知識，掌握配合物的構(gòu)成以及中心離子和配體間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．12.下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒參考答案：B【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣能與金屬、非金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中生成固體，則會觀察到煙．【解答】解：A、Fe與與氯氣中燃燒反應(yīng)生成固體氯化鐵，會觀察到棕褐色的煙，故A不選，；B、Cu與氯氣燃燒反應(yīng)生成固體氯化銅，會觀察到棕黃色的煙，故B選；C、H2與氯氣中燃燒反應(yīng)生成氣體HCl，極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會觀察到白霧，故C不選；D、Na為氯氣反應(yīng)生成固體氯化鈉，會觀察到白煙，故D不選；故選B．13.下列實驗結(jié)論錯誤的是A．鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好。參考答案：D略14.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C【點睛】本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可。難點是選項A，注意在共價化合物中如果元素化合價的絕對值和最外層電子數(shù)之和等于8，即可滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我校某化學(xué)小組欲設(shè)計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯一處扣一分，無負(fù)分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗水的生成檢驗SO2的生成除去SO2檢驗SO2是否已除盡檢驗CO2的生成

略18.參考答案：B略19.