河南省平頂山市陵頭鄉(xiāng)步步高中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

河南省平頂山市陵頭鄉(xiāng)步步高中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：D略2.(08棗莊調研)一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大奪強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

參考答案：答案：A3.下述實驗不能到達預期目的的是編號實驗內容實驗目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：AD略4.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特征。以下各組微粒結構不相似的是A．CO和N2

B．O3和NO-

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D5.關于SO2的敘述中，正確的是()。A．在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性B．是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀參考答案：A略6.下列有關物質分類或歸類正確的是①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①③④

B、③⑤

C、②③④

D、②④參考答案：B7.下列實驗操作能達到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D．檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A8.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙．下列有關物質的推斷不正確的是（）A．若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB．若涉及反應均為氧化還原反應，則甲可能為Cl2C．若涉及反應均為氧化還原反應，則丁可能為O2D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應生成乙；B．若涉及反應均為氧化還原反應，甲為Cl2，則丁為Fe；C．如涉及反應均為氧化還原反應，丁為O2，則甲可能為C；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．解答：解：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應為CH3CHO，丁為O2，但CH3COOH不能與C2H5OH反應生成CH3CHO，應生成乙酸乙酯，故A錯誤；B．若涉及反應均為氧化還原反應，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C．如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉化，故C正確；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉化，故D正確．故選A．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發(fā)生的轉化反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．9.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略10.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略11.某氣體的摩爾質量為Mg·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是A.VL該氣體的質量(以g為單位)

B.1L該氣體的質量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1L該氣體中所含的分子數(shù)參考答案：B12.下列實驗裝置或操作正確的是（）A．向容量瓶中轉移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．分離酒精和水參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．轉移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯誤；C．蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿；D．分液漏斗分離能分層的物質．【解答】解：A．轉移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，下進上出，故B錯誤；C．采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故C錯誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉移液體、物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．13.紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如下圖所示。下列說法正確的是A．紅斑素和紅曲素互為同分異構體B．紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應C．紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團D．1mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應參考答案：BC略14.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述不正確的是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性

B．“神七”航天員的艙內航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料C．小蘇打可用于制發(fā)酵粉，它屬于鹽D.泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去參考答案：D略15.下列判斷錯誤的是

A．沸點：

B．熔點：

C．酸性：

D．堿性：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體?，F(xiàn)有試劑：0．01mol/L酸性KMnO4溶液、0．1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有____________中的一種或兩種。

【實驗探究】

實驗操作預期現(xiàn)象

結

論驗證猜想Ⅰ步驟①：取少量0．01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________步驟②：_______________________________________________________________含有Fe3＋驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如下裝置__________________________含有兩種氣體

【問題討論】有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：該觀點是否正確

，簡述理由

參考答案：(16分)、【提出猜想】SO2、H2(2分)【實驗探究】猜想I：步驟①溶液紫紅色褪去（2分）

含有Fe2+（2分）（合理給分）步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液（2分），溶液變?yōu)樗{色（2分）猜想Ⅱ：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體（2分）【問題討論】該觀點不正確（2分）。若溶液含F(xiàn)e3+則無法檢驗其中是否含有Fe2+（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。請回答下列問題：(1)為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝

（填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

。(2)為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通人燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為

。b管排出的尾氣的處理方法是

。(3)與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是

。A.耗氧量減少

B.二氧化硫的轉化率提高C.產(chǎn)生的廢渣減少

D.不需要使用催化劑(4)硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面

。A.橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C.鉛蓄電池的生產(chǎn)

D.過磷酸鈣的制備(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式

。參考答案：略18.（15分）甲醇是基本有機化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點如下．名稱甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯結構簡式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸點(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃

（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應在常溫下能自發(fā)進行，則△H

0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化學方程式為：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應．

容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20x

Ⅱ3870.40

yⅢ2070.200.0900.090

①x/y=．②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應將向（填“正”或“逆”）反應方向進行．③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為

．（4）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．電源負極為（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應式

．若參加反應的O2為1.12m3（標準狀況），則制得碳酸二甲酯的質量為

kg．

參考答案：（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；（3）①；

②正；

③降溫；（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．

考點：化學平衡的計算；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素．分析：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大?。唬?）反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△H﹣T△S＜0分析；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應前后物質的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進行，反應前后物質的量不變，起始量Ⅱ為Ⅰ的2倍，生成物質物質的量也為二倍；②計算此時濃度商，和平衡常數(shù)比較方向判斷反應進行方向；③依據(jù)圖表和平衡常數(shù)計算容器Ⅰ中甲醚物質的量，和容器Ⅲ比較方向溫度變化，甲醚物質的量的變化分析；（4）圖分析可知氫離子移向陰極，則與此電極連接的為負極，陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電子守恒計算．解答：解：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O，該反應在常溫下能自發(fā)進行，△S＜0，△H﹣T△S＜0則△H＜0，故答案為：＜；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應前后物質的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進行，反應前后物質的量不變，起始量Ⅱ為Ⅰ的2倍，生成物質物質的量也為二倍，所以x：y=1：2，故答案為：；

②已知387℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=4．若起始時向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，濃度商Qc==1.5＜K=4，則反應將向正反應進行，故答案為：正；

③Ⅰ中設生成甲醚為物質的量x

2CH3OHCH3OCH3+H2O起始量（mol）

0.2

0

0變化量（mol）

2x

x

x平衡量（mol）0.2﹣2x

x

xK==4x=0.08mol，和Ⅲ比較，起始量相同