山東省淄博市吳胡同聯(lián)辦中學高三化學下學期期末試題含解析

山東省淄博市吳胡同聯(lián)辦中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化銨的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)=0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：答案：BC2.下列說法中不正確的是

（

）A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子B、在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個C、在氯化鈉晶體中每一個Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略3.．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實驗室配置一定物質的量濃度的稀硫酸參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉變成化學能的裝置；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：①電解池是將電能轉變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．5.25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：AD略6.設NA代表阿伏加德羅常數．下列說法正確的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的結晶水分子數為0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數為NAC．在鐵與硫的反應中，1mol鐵失去的電子數為3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數為NA參考答案：B略7.實驗室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（

）

容量瓶容積溶質質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液參考答案：D略8.下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵B乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應兩者屬于同一類型的反應C乙酸、乙醛和葡萄糖都能與新制和氫氧化銅反應都同屬于氧化反應D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者的褪色本質是不相同的參考答案：D略9.（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的C（H+）=10-PH一元強酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關計算對教學的啟示：要求我們在平時的教學中要重視課本的基礎知識的學習和應用。10.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是

A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積

C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D略11.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

(

)A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”C．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：C略12.下列與生產、生活相關的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉化成CO2和N2參考答案：C略13.下列說法錯誤的是()①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L?1氨水中滴加0.lmol·L?1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH?)=l0?amol·L?1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32?）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH?)?c(H2S)?c（HS?）A．①④

B．②⑤ C．①③

D．②④參考答案：B①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3-的水解，n（HCO3-）較小，n（Na+）不變，則c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正確；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L?1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L?1，則2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故錯誤；③在0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol?L-1，故正確；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制亞硫酸根的水解，因為也加入了鈉離子，故c（Na+）、c（SO32?）均增大，正確；⑤在Na2S稀溶液中，質子守恒有：c(H+)+c（HS?）+2c(H2S)=c(OH?)，故錯誤。故答案選B14.列說法正確的是A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：C15.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學研究小組的成員經過學習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性．Cl2＋H2OHCl＋HClO他們?yōu)榱颂骄啃轮骑柡吐人慕M成和性質而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．以下的一些問題需要請你來配合回答：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：____________________.(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據：____________________________________________.(3)根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：①________________________________________；②________________________________________.(4)他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預案的設計．請你簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質量不超過100的有機物A能與碳酸鈉反應產生無色氣體；1molA還可以使含溴160g的四氯化碳溶液恰好褪為無色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經分析其含氧元素的質量分數為37.21%。（1）試寫出A中含有的官能團的名稱：_______________________。（2）經核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：①寫出A的結構簡式：

。②A具有下列性質中的（選填字母）_____________：

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．能使溴水褪色c．能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應

d．能與金屬鈉反應③A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出反應的方程式：

（3）相對分子質量與A相同的某烴C有多種同分異構體，請寫出其中核磁共振氫譜中峰面積比最大的C的結構簡式：

。

參考答案：略18.光合作用的反應原理為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O21、上述反應中有一種物質屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。2、上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________3、上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關系為___________，試用一個事實說明你的結論___________________________________________________4、檢驗C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是_____________________。參考答案：1．____________，

第三周期IVA族

2．

C>O>H

，

C、O

3．____O>C_____，______C+O2==CO2的反應中O2作氧化劑（合理即可）_____4.

銀氨溶液（或新制Cu(OH)2），

不是可逆反應，可逆反應必須在同一條件下進行，而這兩個反應發(fā)生的條件不