酸和堿的反應(yīng)1

課題2酸和堿的中和反應(yīng)吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更鮮美。胃酸的主要成分是鹽酸【關(guān)注生活】通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？一、活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液為（）色再滴入（）溶液溶液為（）色無色酚酞紅鹽酸無答：防止稀鹽酸滴加過量。答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。

2.為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？

1.酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意:滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。否則鹽酸過量。討論:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖HCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH

+

HCl==

H2O

+NaCl化學(xué)方程式：結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出H2SO4（硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4+2NaOH

===

2H2O

+Na2SO4化學(xué)方程式：氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么NaOH

+

HCl

＝

NaCl+

H2O堿酸水鹽思考:NaCl＝Na+

+Cl-這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽鹽：由金屬離子(或銨根離子）和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)酸中的

和堿中的

，結(jié)合成了_____。H+OH-H2O

生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：C

下列哪些是中和反應(yīng)（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。

注意:

有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)也不是×因?yàn)椴皇撬岷蛪A發(fā)生的反應(yīng)名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵化學(xué)式

CuSO4類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3C4．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。5．如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。

知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性1.改良土壤的酸堿性加入酸性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：

2.處理工廠的廢水

⑴如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？

⑵請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2

⑶用CaO來中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2處理突發(fā)事件：2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時(shí)，所以沒有對(duì)路面和花草造成太大影響。也不會(huì)造成環(huán)境污染。

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3.用于醫(yī)藥⑴中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3·H2O)的藥水。答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以中和過多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3

。

碳酸鈣會(huì)與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會(huì)引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。

注意：藥物自身無毒、無腐蝕性，