山東省淄博市張店區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省淄博市張店區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（

）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略2.分別向下列溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.飽和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液參考答案：AA中生成氫氧化鈉和氧氣，沒(méi)有沉淀。B中產(chǎn)生的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。C中由于消耗溶劑水，且反應(yīng)放熱，所以會(huì)析出氫氧化鈣固體。D中生成氫氧化銅沉淀，所以答案選A。3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是：（

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D4.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A.等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與相同體積0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C.等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D.等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)參考答案：AA．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來(lái)比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤．【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．5.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略6.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.下列敘述中正確的是A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積約為22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1molC．在0℃，1.01×1023時(shí)，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有6.02×1023個(gè)氧原子參考答案：B略8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32﹣時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32﹣時(shí)，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯(cuò)誤；C．硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液會(huì)顯示紅色，如果只含有三價(jià)鐵離子時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯(cuò)誤；D．用鹽酸酸化后，無(wú)現(xiàn)象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D．9.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A.是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D.固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體參考答案：A【分析】由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯(cuò)誤；故選A。

10.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略11.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：A.

B.

C.CH3—CH=CH—CHO

D.參考答案：A12.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，A．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故B正確；C．O原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，故C錯(cuò)誤；D．同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.Na2O2是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.檢測(cè)某溶液是否含有時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和溶液D.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出參考答案：C略14.RO3n﹣中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)之和+所得電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算R元素原子的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算RO3n﹣中質(zhì)子總數(shù)目，根據(jù)n=計(jì)算a克RO3n﹣的總的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：RO3n﹣中共有x個(gè)電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣的物質(zhì)的量為=mol，故a克RO3n﹣中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故選B．15.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需、．②所取濃硫酸的體積為mL．③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．移液時(shí)洗滌燒杯2﹣3次，將洗滌液倒入容量瓶中B．定容時(shí)俯視C．定容時(shí)仰視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．參考答案：1.100mL容量瓶、膠頭滴管2.2.7

3.B考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟及各儀器的作用選取儀器；②依據(jù)C=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計(jì)算需要濃硫酸體積；③根據(jù)c=計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．解答：解：①實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用量筒量取需要濃硫酸體積，用燒杯稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；②濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：V×18.4mol/L=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL；故答案為：2.7；③A．移液時(shí)洗滌燒杯2﹣3次，將洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故A不選；B．定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；C．定容時(shí)仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、所需儀器以及誤差分析，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl（1）若有71gCl2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是

；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生14gN2，則有

gNH3被氧化。參考答案：（1）NH3（1分）、2mol（3分）；（2）17g（3分）略18.（4分）．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________________。參考答案：略19.(1)請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、NO和NO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式(不需要配平)。____＋HNO3→____＋____＋____＋___＋H2O(2)反應(yīng)中發(fā)生還原