廣東省汕頭市嶼北初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省汕頭市嶼北初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-④使pH試紙變藍(lán)的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-⑤無色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-

A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤參考答案:C略2.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器,在下列實(shí)驗(yàn)操作中可能會(huì)引起儀器爆炸等安全事故的是()A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)氣管,后熄滅酒精燈B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí),在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后,將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D.鈉與水反應(yīng)時(shí),為了長時(shí)間觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案:D略3.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案:C4.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g,投入過量的鹽酸中,產(chǎn)生H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下31.36L,在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,沒有紅色產(chǎn)生,問樣品中雜質(zhì)含量(

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%參考答案:D略5.已知:R-NH2或R1—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似,能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物,B是一種離子化合物,C是一種共價(jià)化合物。有關(guān)下列說法正確的是(

A.有機(jī)物A的分子式為C18H18O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中,屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.1mol有機(jī)物A只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)參考答案:B略6.對(duì)于1.0mol/LNa2CO3溶液,下列說法正確的是A、c(OH-)+2c(CO32-)=c(Na+)+c(H+)+c(HCO3-)B、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C、加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出,將該溶液完全蒸干并灼燒,可得到NaOH固體參考答案:B略7.在t℃時(shí),某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì),則c為()A.3

B.4

C.5

D.6參考答案:B略8.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(

A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?

B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?參考答案:D略9.CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶,SO42-可以取代化合物中的Cl-,但NH3的含量不變,用過量的AgNO3處理該化合物,有氯總量的1/3以AgCl析出,這種配合物應(yīng)該表示為:A.[Co(NH3)4]Cl3

B.[Co(NH3)4Cl3]C.[Co(NH3)4Cl]Cl2

D.[Co(NH3)4Cl2]Cl參考答案:D略10.同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定參考答案:C略11.下述敘述中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023個(gè)B.36.5g氯化氫中含有6.02×1023個(gè)氫離子C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子數(shù)為參考答案:D略12.下列說法不正確的是

A.全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B.金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵C.晶體中有陽離子,則必定有陰離子

D.晶體中有陰離子,則必定有陽離子參考答案:AC13.物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(

)A.1:4

B.1:5

C.2:3

D.2:5參考答案:A略14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示,下列說法正確的是(

) A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案:D略15.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、

B.苯、己烯

C.乙醇、乙酸

D.庚烷、己烷參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.06.7提供的藥品:Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:。

參考答案:答案:解析:原電池設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離提純、鐵及其化合物、沉淀溶解、分析圖表的能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力該題目第(3)(4)題容易錯(cuò),主要原因是不明確反應(yīng)的原理,所以無法判斷加入的試劑以及加入試劑的先后順序,再就是(3)還錯(cuò)在語言表達(dá)不清晰、不規(guī)范上。備考提示:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與創(chuàng)新能力是高考的重點(diǎn)要求,因?yàn)樗粌H可以鍛煉學(xué)生的各種能力,而且還能夠培養(yǎng)社會(huì)所需要的創(chuàng)新型人才,所以設(shè)計(jì)類題目是以后高考的重點(diǎn),希望引起同學(xué)們重視。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問題:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=-bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H20(g)

△H=-ckJ/mol

則N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的△H=

;

(2)在一定溫度下,將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則其平衡常數(shù)為

。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

;①增大壓強(qiáng)

②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑

④降低溫度(3)可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;(4)工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L,實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí),需取20mol/L的氨水

mL(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時(shí),兩溶液恰好反應(yīng),則此鹽酸的pH

14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案:(1)a+b/2-3c/2kJ/mol(2分)(2)1/32(或0.031)(2分),①②(1分)(3)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分)

(4)25mL;小于(3分)略18.巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體,B的單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;E在元素周期表中的位置________。(2)已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略):①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________;其化學(xué)反應(yīng)方程式為________;W的晶體類型為________;將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。②上述合成X的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),氣體X的濃度為C(X)(如右圖)。在恒溫恒容條件下,t1時(shí)刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請(qǐng)?jiān)谟覉D畫出平衡移動(dòng)過程中X濃度的變化趨勢圖。(3)由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價(jià)化合物為________(寫結(jié)構(gòu)簡式,至少2種)。參考答案:略19.(13分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。M是地殼中含量最高的金屬元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,回答下列問題:(1)M在元素周期表中的位置為第_____周期______族;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示);(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A,A的電子式為_________;Y、L兩元素按原子數(shù)目比l:2構(gòu)成分子B,B的結(jié)構(gòu)式為____________;(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào));a.+99.7kJ·mol·L-1

b.+29.7kJ·mol·L-1c.-20.6kJ·mol·L-1

d.-241.8kJ·mol-1(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R。寫出在陽極生成R及一種氣體的電極反應(yīng)式:_________________

;R受熱分解生成化合物Q,由R生成

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