江西省九江市都昌第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市都昌第三中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ，下列說法正確的是 A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．達到平衡時，X與Y的濃度相等參考答案：B 2.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.分子量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體

D.同素異形體之間、同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化參考答案：C3.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是：

（

）A．溴苯（溴）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：利用沸點不同將混合物蒸餾，收集餾出物D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：C略4.常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略5.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．b＞a=d＞c

B．a(chǎn)=b＞c＞dC．a(chǎn)=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b參考答案：A解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10﹣3mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10﹣3mol/L．（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c，故選A．6.在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是(

)A．x+y＜z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分?jǐn)?shù)下降參考答案：D略7.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率υ(B)＝0.75mol/(L·s)B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若保持溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變參考答案：D略8.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉(zhuǎn)化率為10%~15%;最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化劑,在常溫下合成了氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)B.新合成法和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源C.新合成法能在常溫下進行也需要斷裂化學(xué)鍵D.新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量參考答案：A解析：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是由反應(yīng)物和生成物所具有能量的相對大小決定的,與反應(yīng)的條件無關(guān),A錯誤;根據(jù)題意可判斷利用催化劑降低了反應(yīng)所需能量,所以反應(yīng)在常溫下可以進行,可節(jié)約大量能源。9.常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（）①②③④A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞① 參考答案：b 10.某元素的某種離子X2－核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是(

)①乙醇和乙酸

②乙酸和乙醛溶液

③苯和食鹽水

④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇

⑥甲酸乙酯和純堿溶液A．③⑥

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略12.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）參考答案：B略13.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略14.下列說法正確的是A．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C．可以利用丁達爾效應(yīng)來鑒別葡萄糖溶液和Al(OH)3膠體D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：BC略15.一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)A．4種 B．3種 C．16種 D．32種參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：⑴ａ、蒸餾，ｂ、分液；⑵濃硫酸(或H2SO4).三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)能與電能是可以相互轉(zhuǎn)化的。某同學(xué)用Fe、C做電極，探究CuCl2溶液電解時可生成Cu和Cl2。請根據(jù)下圖回答。

（1）應(yīng)選用裝置

（填“甲”或“乙”）。（2）X電極的材料是________，在X極觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（3）Y電極的名稱是

，電極反應(yīng)式是_________________________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（4）若該同學(xué)選用另一裝置進行實驗，

（填“能”或“不能”）達到實驗?zāi)康?。寫出在該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

；（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

；（3）寫出②、⑤的反應(yīng)類型：②

、⑤

。

參考答案：（1）HOOC（CH2）4COOH（2）

（3）消去反應(yīng)，

縮聚反應(yīng)

（每空1分）

略19.已知