黑龍江省哈爾濱市工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

黑龍江省哈爾濱市工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．石油分餾的各餾分均是純凈物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖D．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯

參考答案：C略2.T°C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略3.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯；C濃H2SO4雖然有強氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯；4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl﹣為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．【解答】解：含有Cl﹣為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，設(shè)硫酸根離子為xmol，由電荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故選A．【點評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．5.下列說法不正確的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類C．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)D．加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性參考答案：B6.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5．下列說法中正確的是（

）A．電池在放電時，Li+向負(fù)極移動B．鋰在放電時做正極，充電時為陽極C．該電池充電時陽極的反映為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：放電時，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動．解答：解：A．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯誤；C．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正確；D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查原電池原理，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來分析解答即可，難點是電極反應(yīng)式的書寫7.參考答案：B8.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（

）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e—===Fe3+參考答案：C略9.某有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體

②X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

③X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.X中肯定有碳碳雙鍵B.X中可能有三個羥基和一個—COOR官能團(tuán)C.X中可能有三個羧基D.X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D略10.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略11.鈉、鋁、銅都是重要的金屬元素。下列說法不正確的是A．三者的單質(zhì)放置在空氣中都能生成含氧化合物B．三者對應(yīng)的最高價氧化物都可與酸反應(yīng)生成鹽和水C．從NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液獲得各自的溶質(zhì)均不能采用將溶液蒸發(fā)的方法D．惰性電極分別電解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，陽極上一定有氯氣生成參考答案：C12.

(08惠州調(diào)研)20世紀(jì)80年代人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質(zhì)，它們是一系列由偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質(zhì)X，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．X難溶于水

B．X是高分子化合物C．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．X的摩爾質(zhì)量為720n克/摩參考答案：答案：B13.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A．放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)ks5uB．充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D．放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2參考答案：B14.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略15.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金屬元素B．對應(yīng)單質(zhì)的活潑性：②>③C．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)D．②、⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是________________________________；（6）A中發(fā)生的方程式：

。參考答案：答案：（1）B逸出的主要氣體名稱____氯化氫______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____；（1分）（3）F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________；（2分）（4）F管口點燃的氣體分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____檢驗反應(yīng)有水生成_________；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

▲

；計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

▲

（填編號）。a．鋅的密度ρ（g/cm3）

b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）

c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）

e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、

▲

、

▲

、稱量。（3）A物質(zhì)可以為

▲

（填編號）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

▲

。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是

▲

（填編號）。a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

參考答案：（1）反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）e

（2）洗滌、烘干（或干燥）

（3）b、d（4）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（5）b、c、d略18.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是

。②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：

。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：

，請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：

。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：

。③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）①方法一：關(guān)閉活塞a，打開止水夾b，將長導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開手后，有水進(jìn)入導(dǎo)管，則氣密性良好?；?方法二：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。

②缺少尾氣處理裝置。（2）Cl2>Br2>Fe3+（3）①過量氯氣和SCN–反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變