內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市燕山營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市燕山營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-參考答案：D試題分析：A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。2.人類(lèi)將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明參考答案：D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是A.22.4ap／bNA

B.[22.4ab／pNAC.22.4a／bNA

D.22.4pb／aNA參考答案：D略4.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來(lái)冶煉的是(

)A．鐵B．銅C．鈉D．鉛參考答案：C略5.下列反應(yīng)最終沒(méi)有固體析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度?。窘獯稹拷猓篈．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)固體析出，故C選；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C．6.22克化合物A含有3.01×1023個(gè)A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(

)。A．11

B．22

C．44

D．64參考答案：C略7.一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體。則該合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5參考答案：A略8.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略9.下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是(

)A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過(guò)濾法

D.離子交換法參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應(yīng)2FeCl3＋Fe====3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無(wú)鐵

B．燒杯中有鐵無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無(wú)參考答案：B略12.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．14倍

C．7倍

D．17.5倍參考答案：D略13.下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是（

）A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B.所有的分解反應(yīng)C.將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的反應(yīng) D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)常見(jiàn)放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解(如碳酸鈣分解)、置換(工業(yè)制水煤氣)以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強(qiáng)堿)等。【詳解】A．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒，一般得加熱到著火點(diǎn)才能反應(yīng)，但是燃燒是發(fā)熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫分解是發(fā)熱反應(yīng)；一般來(lái)說(shuō)，不穩(wěn)定的物質(zhì)自發(fā)分解都是放熱的，穩(wěn)定的物質(zhì)加高溫分解一般是吸熱的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)的放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。14.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C15.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：B①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，③錯(cuò)誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，⑤正確；答案選B。點(diǎn)睛：常見(jiàn)判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷，越容易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，越活潑；5.根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來(lái)；6.根據(jù)金屬陽(yáng)離子的氧化性判斷：金屬陽(yáng)離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。...二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?

1加蒸餾水到離刻度線(xiàn)約1--2厘米時(shí),應(yīng)

2加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)

參考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用膠頭滴管滴至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。

②倒掉重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為

L，含

moL氫原子，

moL質(zhì)子．參考答案：33.6；4.5；15【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為氨氣的3倍，每個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積．【解答】解：9.03×1023個(gè)氨分子的物質(zhì)的量為=1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其中含有H原子為1.5mol×3=4.5mol，含有質(zhì)子為1.5mol×10=15mol；故答案為：33.6；4.5；15．18.(1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_(kāi)_______。(2)在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。①N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于或小于或等于92.4kJ(3)下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志為_(kāi)_______。A．壓強(qiáng)不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．v(N2)正＝(H2)正參考答案：略19.觀(guān)察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀(guān)察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀(guān)察到碳棒上______（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和碳棒連接起來(lái)組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________。(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失），當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(4)將銅粉末用10%H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）20304050607080銅的平均溶解速率（×10-3mol·min-1）7.348.019.257.987.246.735.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。參考答案：(1)沒(méi)有

2H++2e-=H2↑

(2)c(H2SO4)=1mol/L