陜西省咸陽市淳化縣固賢中學2022年高一化學期末試題含解析

陜西省咸陽市淳化縣固賢中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．水銀B．18K金C．青銅D．碳素鋼參考答案：A略2.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A.K＋、Na＋、NO、MnOB.K＋、Na十、Br－、HCO3－C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

D.Na十、Ba2＋、OH－、Cl－參考答案：C略3.硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為()A．－3價

B．＋1價C．＋3價

D．＋5價參考答案：C解析：NO、NO2的體積比為1:1，兩者中氮的價態(tài)分別為＋2、＋4價，一個升高，一個降低，含氮鈉鹽中氮的價態(tài)是＋3價。4.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同參考答案：D略5.下列各組離子在呈強酸性的溶液中能大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、Cl-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Al3+、ClO-、NO3-參考答案：A略6.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A、57

B、118

C、175

D、293參考答案：C略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是(

)A．氕和氘

B．水和重水

C．純堿和燒堿

D．石墨和金剛石參考答案：D略9.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：BD10.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：A【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，

A．K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.OH﹣與H+反應生成水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。11.下列物質(zhì)不能與金屬Na反應放出H2的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯參考答案：D略12.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

參考答案：B略13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是（

）A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A錯誤；B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤；C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選D。點睛：明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律，正確判斷元素是解本題關鍵，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；注意銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物。14.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱

D．稱量氫氧化鈉時，應先將小燒杯放在左盤稱量，再將樣品加入到小燒杯中稱量參考答案：C略15.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（

）。A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____；（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；（3）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應___；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學方程式___；（5）D裝置的作用是___(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制氣體流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知氣體的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣。【詳解】（1）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷中H被完全取代，x應大于或等于4，故答案為：≥4。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成密度最大的物質(zhì)的化學方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所以尾氣的主要成分是未反應的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應進行尾氣處理，故答案為：①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求進行計算，直接寫出結果（1）標準狀況下，2.24LCH4所含氫原子的物質(zhì)的量為____mol。（2）含0.2mol氧原子的NO2的質(zhì)量是____g。（3）100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。（4）1mol碳在一定量氧氣中反應，生成氣體的質(zhì)量為36g。所得氣體的物質(zhì)的量為____mol。參考答案：(1)0.4

(2)4.6

(3)1

(4)1【詳解】（1）標準狀況下，2.24LCH4所含氫原子的物質(zhì)的量n（H）==0.4mol；正確答案：0.4。（2）含0.2mol氧原子的NO2的質(zhì)量是=4.6g；正確答案：4.6。（3）100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1×2=1mol·L-1；正確答案：1。（4）1mol碳燃燒如果只生成二氧化碳質(zhì)量為44g,如果只生成一氧化碳質(zhì)量為28g；根據(jù)氣體的質(zhì)量為36g確定為一氧化碳與二氧化碳混合物；利用碳原子守恒可知1molC～1mol氣體，所以氣體物質(zhì)的量也為1mol；正確答案：1。18.（14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L的鹽酸，酚酞試液。其設計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中均劇烈反應產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1）實驗③的現(xiàn)象是

，該反應的離子方程式為

。（2）由實驗③得出的實驗結論是

。（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

。（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？

（填“是”或“否”）。（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可

或

。參考答案：（1）

有淡黃色沉淀生成，Cl2+S2－＝S↓+2Cl－

（2）

同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強

（3）

反應物本身的性質(zhì)

（4）

否

（5）

增大反應物的接觸面積

或

增大反應物的濃度

略19.完成下面各題（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是

；0.1molCO2的質(zhì)量是

g，它在標準狀況是的體積約為

L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為