山西省太原市第六十中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市第六十中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A2.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C解析：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，錯(cuò)誤；B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，錯(cuò)誤；C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正確；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，錯(cuò)誤。4.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6參考答案：D5.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1C．X2為0.2mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法7.下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物D．聚碳酸酯參考答案：D略8.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點(diǎn)比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：D略9.下列離子方程式不正確的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動(dòng)性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D.ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯(cuò)誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。11.下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞CB．A與C形成的陰離子可能有AC32–、A2C42–C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB12.因?yàn)榻M成地球生命體的幾乎都是左旋氨基酸，而沒有右旋氨基酸，所以有機(jī)手性藥物的研制，是當(dāng)前藥物合成研究的重點(diǎn)。連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是A．CH3-CHOH-COOH

B．CH2OH-CHOH-CH2OH

C．CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

D．

參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－參考答案：C略14.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A、該反應(yīng)中NO2-被還原

B、反應(yīng)過程中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-參考答案：C略15.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)分子式為C13H16O2的惕各酸苯乙酯廣泛用作各類香精的調(diào)香劑，當(dāng)其加入茉莉型或丁香型香精中時(shí)，能產(chǎn)生誘人的效果，為了合成該物質(zhì)，某化工廠實(shí)驗(yàn)室的科研人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）試寫出：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；B的分子式__________________。（2）反應(yīng)②另加的試劑是_______________；反應(yīng)④的一般條件是_________________。（3）試寫出生成E的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________。（4）上述合成線路中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________（填編號(hào)）。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請(qǐng)你按要求回答下列問題：

A

B

（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為

。

（2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_________________。

（3）一段時(shí)間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

。

（4）用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，寫出錐形瓶?jī)?nèi)氨氧化的化學(xué)方程式

。

（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、

、

離子。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

（3）1/22．4或0．045mol/L

Ks5u

（4）4NH3十5O24NO＋6H2O

（5）NH4+

NO3-

略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最小；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問題：（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________，

鍵角約為_____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A.可燃冰的形成

B.

A的氫化物的沸點(diǎn)

C.

B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為__________。（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為__________________pm。（1pm=10-10cm）參考答案：(1)3d54s1

(2)C2H4

120°

(3)A

(4)6

12

(5)正八面體

(6)同周期過渡金屬?gòu)淖蟮接以影霃阶兓徛雍藢?duì)外層電子的吸引力變化不大，所以第一電離能沒有主族元素變化明顯

(7)4

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合運(yùn)用，要求基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)，本題難點(diǎn)是問題（4）和（7），問題（4）是d2sp3方式雜化，中學(xué)階段我們學(xué)習(xí)的是sp雜化，現(xiàn)在出現(xiàn)dsp雜化，學(xué)生可能不知道如何插手，但可以利用雜化軌道數(shù)不變，因此雜化軌道為(2＋1＋3)=6，然后再進(jìn)行分析，從而判斷出結(jié)果；問題(7)是晶胞的計(jì)算，首先利用N×M/NA，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，依據(jù)邊長(zhǎng)，求出晶胞的體積，最后根據(jù)密度的定義，求出結(jié)果。19.（18分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2

△H<0

。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：l

時(shí)間(s)l

0l

1l

2l

3l

4l

5l

c(NO)(mol