北京長辛店第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京長辛店第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液．則下列說法不正確的是（）A.試管塞越來越緊，是因為反應(yīng)消耗了大量O2B.打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C.溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液，是因為反應(yīng)生成了[Cu（H2O）4]2+D.上述反應(yīng)原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2．解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)為：4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu（NH3）2]OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，[Cu（NH3）2]OH→[Cu（NH3）4]（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質(zhì)量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C．點評：結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住信息里反應(yīng)出的現(xiàn)象分析、解決問題，難度較大．2.（2005·北京卷）7.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A

B

C

D參考答案：B對2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，正、逆反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡所需時間越短，在－t圖中表現(xiàn)為曲線從上升（表示體系在達(dá)到平衡過程中）到水平的轉(zhuǎn)折點（表示體系剛好達(dá)到平衡）再到水平（表示體系處于平衡狀態(tài)）。因為p1＜p2，可知A、C錯誤。對2X（g）2Y（g）+Z（g），壓強(qiáng)越大，形成的平衡中Z的體積分?jǐn)?shù)越小，在－t圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低，所以B正確。

【答案】【解析】略3.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

D．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：略4.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D．1mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，與反應(yīng)的鐵的用量無關(guān)，錯誤。5.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．減輕5.6g

D．增加5.6g參考答案：C 6.某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（）A．電子流動方向為a→導(dǎo)線→bB．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動C．放電一段是時間b極附近pH不變D．a(chǎn)電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動方向為a→導(dǎo)線→b，故A正確；B、陽離子向正極移動，a是負(fù)極，b是正極，所以H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動，故B錯誤；C、b的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯誤；D、H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．7.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氫氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)一定相等參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

參考答案：答案：C

解析：選項A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。

9.下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明主要成分鉀離子?K＋?20～27.3mg/L氯離子?Cl－?30～34.2mg/L鎂離子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根離子SO24～27.5mg/L

則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C略10.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應(yīng)放熱9.48kJ

D、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7kJ參考答案：B略11.鈉在自然界存在的主要形式為

（

）A．金屬鈉

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2CO3參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開．C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件錯誤，且氯離子的計量數(shù)錯誤．解答：解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，透明難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．13.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolCD．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n—）參考答案：C略14.下列對相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)⑤氨基酸：蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽

A.①②④

B.②③④

C.①④⑤

D.①②⑤參考答案：D略15.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰1 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4-

>Cl2>Br2>Fe3+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是____________，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是

（填字母編號）。編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象____

（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

。（5）裝置F的作用是

，其燒杯中的溶液不能選用下列中的

（填字母編號）。a．飽和NaOH溶液

b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液d．飽和Na2CO3溶液參考答案：(1)Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)d；(4)E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；(5)吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；；b解析：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

（2）鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，需要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，U形管中應(yīng)使用固體干燥劑，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，

（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；裝置F的作用是吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，飽和溶液的濃度也很小，一般不選用飽和Ca(OH)2溶液吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)N

(2)sp3

sp2

(3)三角錐形

AsO33-、ClO3-、PCl3

(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵

(5)①NiAs

6

②【分析】（1）N價電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，O原子電負(fù)性最大；（2）分析C、N成鍵情況，結(jié)合VSEPR模型判斷；（3）結(jié)合VSEPR模型判斷；結(jié)合等電子解答；（4）NH3分子與水分子間形成氫鍵，增大氨的溶解性。（5）①根據(jù)均攤法求解；②根據(jù)ρ=m/V計算?！驹斀狻?1)H、N、O、S、Ni、As中，N價電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大；O原子電負(fù)性最大，其價電子軌道表示式為。(2)CH3NO2中C原子最外層的4個電子全部參與成鍵，VSEPR模型為正四面體，所以采取sp3雜化；N原子最外層的5個電子有3個形成σ鍵，還有兩個π鍵，VSEPR模型為平面三角形，所以采取sp2雜化。C和N的原子軌道雜化方式分別為sp3、sp2。(3)SO32－孤電子對（6+2-2×3）/2=1,σ鍵數(shù)為3，價電子對=1+3=4，采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形。與SO32－原子數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的粒子可能為：AsO33-、ClO3-、PCl3等之一。(4)NH3極易溶于水其原因，除二者都為極性分子外，另一個重要原因是NH3分子與水分子間形成氫鍵。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①Ni：8×1/8+4×1/4=2，As：2，化學(xué)式為NiAs；As原子的配位數(shù)為6；②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，V=，此晶體的密度為ρ=m/V=g·cm－3。18.某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液

取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其

完全溶解，再加入適量鐵粉。Ⅱ.實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化參考答案：分液漏斗（1分）

富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子（2分，每個要點1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)

R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)

逆向移動，Cu2+進(jìn)入水相得以再生（1分）

（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）③

7分

（1）Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O（1分）

（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+（1分）

（3）①Fe2+（1分）

②Fe3+、Fe2+、I2

（2分）

③Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2分）19.（14分）25℃時