浙江省臺州市培新中學高一化學下學期摸底試題含解析

浙江省臺州市培新中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.凡是能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。

B.凡是不能導電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。C.電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子。D.鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動的離子的緣故。參考答案：CA.銅能導電，不是電解質(zhì)，錯誤；B.冰醋酸不能導電，它是電解質(zhì)，錯誤；C.正確；D.鹽酸能導電是HCl在水的作用下電離出自由移動的離子，不需通電，錯誤；選C。2.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略3.下列實驗操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應在蒸餾燒瓶中預先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C.分液操作過程中，應關(guān)閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D.萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應及時放氣。參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)時，當混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。4.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C5.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥參考答案：B【分析】①標準狀況下，HCl是氣體、H2O是液體；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol；③標準狀況下，1molCO的體積為22.4L；④同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；⑤在同溫同體積時，壓強比等于物質(zhì)的量比；⑥同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比；【詳解】①標準狀況下，HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故①錯誤；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標準狀況下的體積相同，故②正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，標準狀況下的體積為22.4L，故③錯誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們在標準狀況下的體積也相同，故④錯誤；在同溫同體積時，壓強比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故⑤正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，故⑥正確。選B?！军c睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。6.下列指定粒子的個數(shù)比為1：2的是A.Be2＋中的質(zhì)子和電子 B.2H中的質(zhì)子和中子C.NaHCO3中的陽離子和陰離子 D.Na2O2中的陰離子和陽離子參考答案：D【詳解】A.Be2＋中的質(zhì)子為4、電子為2，個數(shù)比為2:1，故A錯誤；B.2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個數(shù)比為1:1，故B錯誤；C.NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數(shù)比為1:1，故C錯誤；D.Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。

7.200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶質(zhì)。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1:6B．1:4

C．2:1

D．2:3參考答案：D略8.屬于能導電的電解質(zhì)是

A．液態(tài)氯化氫

B．鐵

C．酒精

D．熔融的氯化鈉參考答案：D9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

（

）A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

B．原溶液的c(H+)=0.8mol/LC．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L參考答案：B略10.化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ能量C．斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C略11.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略12.下列反應中，屬于吸熱反應的是A．活潑金屬跟酸反應

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應

D．鎂條燃燒參考答案：B13.下列反應的離子方程式正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O參考答案：AAl(OH)3不溶于過量的氨水，A正確；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反應，B錯誤；CO2氣體過量，生成酸式鹽碳酸氫鈉，C錯誤；HNO3不僅具有酸性，中和堿，同時還有具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，產(chǎn)物不對，D錯誤；正確選項A。14.下列說法正確的是A．膠體粒子的直徑通常介于1-100nm之間B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應參考答案：A略15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是：

A．Na+、K+、H+、CH3COO-

B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+

C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、SO42-、H+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：I用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。（2）經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。II實驗室用以下裝置進行實驗（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為：

______________________。戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為________________________(用接口字母表示)。參考答案：(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②

(4)偏低

偏低

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

e

(6)abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；(2)先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；(3)根據(jù)配制步驟即：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；II.(5)圖1中在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；(6)NO易與空氣中的氧氣反應，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中制備二氧化碳，丙制備NO，戊收集NO?！驹斀狻縄.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶；(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根據(jù)“大而近”的原則，需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時應選擇25mL量筒，故答案為C；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序進行排序為：③①④②；(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，會對濃鹽酸造成稀釋，導致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會造成溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低；II.(5)在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應從收集裝置的e導氣管進入；(6)NO易與空氣中的氧氣反應，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO2，丙制備NO，戊收集NO，儀器正確的連接順序為abcd?！军c睛】本題考查基本的實驗操作，注意容量瓶規(guī)格選擇的依據(jù)，試題難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最??；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請寫出元素符號：B

；D

。（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）B、C兩種元素對應的最高價含氧酸的酸性較強的是

（填化學式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應，生成化合物X。X的電子式為

，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是

。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程

。（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應的離子方程式為

。

（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）C（1分）

O

（1分）

（2）（1分）（3）HNO3（1分）

（4）

（2分）

紫色石蕊試液變藍（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）略18.根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識，填寫下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為

，8gCH4中約含有

個分子；在標準狀況下所占的體積約為

L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為

；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為

，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為

．（2）標準狀況下，33.6L混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為

．（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl﹣濃度為

（4）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

．（精確到小數(shù)點后一位）參考答案：1.16g/mol

0.5NA

11.2

12：17

16：17

17：16．2.15.68L3.mol/L4.11.7mol/L考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=計算甲烷物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算甲烷分子數(shù)目；根據(jù)V=nVm計算甲烷體積；根據(jù)H原子數(shù)目相等計算甲烷、氨氣物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量，進而計算二者質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=計算甲烷、氨氣的物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；（2）根據(jù)n=計算CO、H2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=計算CO、H2的總物質(zhì)的量，進而計算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算CO的體積；（3）根據(jù)V=計算溶液體積，根據(jù)n=計算Al3+的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+），再根據(jù)c=計算c（Cl﹣）；（4）根據(jù)c=計算．解答：解：（1）甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；8gCH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有分子數(shù)目為0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為：=3：4，二者質(zhì)量比為3mol×16g/mol：4mol×17g/mol=12：17；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，甲烷和氨氣密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17；根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為17g/mol：16g/mol=17：16，二者體積之比為17：16，故答案為：16g/mol；0.5NA；11.2；12：17；16：17；17：16；（2）CO、H2的物質(zhì)的量之比為：=49：56，CO、H2的總物質(zhì)的量為=1.5mol，則CO物質(zhì)的量為1.5mol×，故CO的體積為1.5mol××22.4L/mol=15.68L，故答案為：15.68L；（3）溶液體積為=L，Al3+的物質(zhì)的量為=mol，溶液中n（Cl﹣）=3n（Al3+）=0.1mol，則c（Cl﹣）==mol/L，故答案為：mol/L；（4）根據(jù)c=可知，密度為1.17g?mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.7mol/L，故答案為：11.7