優(yōu)質(zhì)課二氧化硫的性質(zhì)和作用

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用第一課時本文檔共36頁；當(dāng)前第1頁；編輯于星期一\13點0分1.掌握SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。(自學(xué)為主)本節(jié)課要解決的問題本文檔共36頁；當(dāng)前第2頁；編輯于星期一\13點0分一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色：氣味：密度：溶解性：毒性：無色刺激氣味密度比空氣大易溶于水（1：40）有毒本文檔共36頁；當(dāng)前第3頁；編輯于星期一\13點0分思考1.二氧化硫溶于水是像蔗糖溶于水一樣是個物理變化還是像氯氣溶于水一樣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了呢？可不可以通過實驗來證明？2.從物質(zhì)分類角度看，二氧化硫?qū)儆谑裁搭愋脱趸?？本文檔共36頁；當(dāng)前第4頁；編輯于星期一\13點0分二、SO2的化學(xué)性質(zhì)：1.與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(可逆反應(yīng))本文檔共36頁；當(dāng)前第5頁；編輯于星期一\13點0分2.具有酸性氧化物的通性

①與堿反應(yīng)

②與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3思考：請寫出二氧化硫與Ca(OH)2、CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。（類比CO2）注意：用澄清石灰水檢驗CO2需排除SO2的干擾本文檔共36頁；當(dāng)前第6頁；編輯于星期一\13點0分思考3.分析SO2中硫元素的化合價，結(jié)合氧化還原知識，判斷SO2具有什么性質(zhì)？本文檔共36頁；當(dāng)前第7頁；編輯于星期一\13點0分現(xiàn)象：結(jié)論：3.SO2的還原性：高錳酸鉀褪色二氧化硫具有還原性5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4（強氧化性）SO2本文檔共36頁；當(dāng)前第8頁；編輯于星期一\13點0分4.SO2的氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O1.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2

C.SD.H2SO4A練習(xí)本文檔共36頁；當(dāng)前第9頁；編輯于星期一\13點0分現(xiàn)象：現(xiàn)象：在品紅溶液通入SO2氣體

5.SO2的漂白性：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2＋品紅

無色物質(zhì)

△不穩(wěn)定的

SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來鑒別或檢驗SO2。本文檔共36頁；當(dāng)前第10頁；編輯于星期一\13點0分1.硫酸型酸雨如何形成？2.酸雨有哪些危害？二氧化硫來源？3.如何防治？自學(xué)思考本文檔共36頁；當(dāng)前第11頁；編輯于星期一\13點0分什么是酸雨

當(dāng)降水的PH低于5.6時,降水即稱為酸雨。本文檔共36頁；當(dāng)前第12頁；編輯于星期一\13點0分酸雨成因本文檔共36頁；當(dāng)前第13頁；編輯于星期一\13點0分酸雨使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類、水生生物酸湖魚類生活正常魚卵難以孵化大多數(shù)魚不能生存酸雨與鳥類酸雨與青蛙本文檔共36頁；當(dāng)前第14頁；編輯于星期一\13點0分土壤酸化使農(nóng)作物樹木生長遭到破壞本文檔共36頁；當(dāng)前第15頁；編輯于星期一\13點0分酸雨使橋梁、雕塑等建筑物腐蝕加快本文檔共36頁；當(dāng)前第16頁；編輯于星期一\13點0分

科學(xué)家粗略估計，1990年我國化石燃料約消耗近700百萬噸，占世界消耗總量的12%。但是我國,1950年至1990年的四十年間,增加了30倍?；剂吓c酸雨本文檔共36頁；當(dāng)前第17頁；編輯于星期一\13點0分含硫金屬冶煉，化工生產(chǎn)，特別是硫酸生產(chǎn)SOx工業(yè)過程與酸雨本文檔共36頁；當(dāng)前第18頁；編輯于星期一\13點0分防治措施：防：1.優(yōu)化能源質(zhì)量，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；2.抓好工業(yè)二氧化硫的排放治理；治：治理已經(jīng)造成的污染（如向田地撒石灰）全民提高環(huán)保意識！本文檔共36頁；當(dāng)前第19頁；編輯于星期一\13點0分so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸本文檔共36頁；當(dāng)前第20頁；編輯于星期一\13點0分2、根據(jù)實驗現(xiàn)象，描述SO2的性質(zhì)：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使KMnO4褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原練習(xí)本文檔共36頁；當(dāng)前第21頁；編輯于星期一\13點0分練習(xí)1.下列氣體中，有毒、會污染空氣，但是可以用堿液吸收的是（）A.COB.CO2

C.SO2D.N2C2.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C本文檔共36頁；當(dāng)前第22頁；編輯于星期一\13點0分補充：二氧化硫的制備Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O本文檔共36頁；當(dāng)前第23頁；編輯于星期一\13點0分二.二氧化硫的物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒本文檔共36頁；當(dāng)前第24頁；編輯于星期一\13點0分可選用的藥品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體設(shè)計實驗證明SO2具有還原性我們一起來研究本文檔共36頁；當(dāng)前第25頁；編輯于星期一\13點0分“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？

本文檔共36頁；當(dāng)前第26頁；編輯于星期一\13點0分“空中死神”——酸雨

SO2主要來源有哪些？酸雨的危害有哪些？如何防治酸雨？交流討論本文檔共36頁；當(dāng)前第27頁；編輯于星期一\13點0分結(jié)論：SO2中的S為+4價，處于中間價態(tài)，

所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑來自于空氣里煙塵中的金屬氧化物四、酸雨1、酸雨的形成本文檔共36頁；當(dāng)前第28頁；編輯于星期一\13點0分（2）含硫礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣（1）主要來自化石燃料的燃燒2、SO2主要來源本文檔共36頁；當(dāng)前第29頁；編輯于星期一\13點0分3、酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。本文檔共36頁；當(dāng)前第30頁；編輯于星期一\13點0分4、酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對含硫燃料進行預(yù)先脫硫處理；③對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日本文檔共36頁；當(dāng)前第31頁；編輯于星期一\13點0分同學(xué)們:學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則?。≌堈?wù)劚竟?jié)課你收獲了什么？本文檔共36頁；當(dāng)前第32頁；編輯于星期一\13點0分1、物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)（2）具有還原性（4）具有漂白性二氧化硫

能使品紅溶液褪色（用于檢驗二氧化硫的存在）課堂小結(jié)與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色（3）具有氧化性3、作用重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！本文檔共36頁；當(dāng)前第33頁；編輯于星期一\13點0分4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、失去3.下列可以用來鑒別CO2和SO2的方法是（）A.通入紫色石蕊試液

B.聞氣味C.通入澄清石灰水