遼寧省營口市三十中學高二化學上學期期末試卷含解析

遼寧省營口市三十中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有①加成②消去

③水解

④酯化

⑤氧化⑥加聚A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②④⑤參考答案：D略2.已知可逆反應N2O4(g)2NO2(g)

在873K時,平衡常數K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273K時,平衡常數K2=2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是(

)A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺參考答案：B略3.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略4.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應，從而將化學能轉化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法正確的是（）A．正極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時，外電路中電子從正極流向負極D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點：化學電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據總反應式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時，電子從負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、該電池的反應式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應式的書寫，應注意結合溶液的酸堿性書寫電極反應式．5.下列做法有利于保護水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B．生活垃圾露天堆放C．電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D6.已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質的摩爾質量A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、55g參考答案：C略7.下列屬于天然高分子化合物的是（）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D考點：有機高分子化合物的結構和性質．專題：糖類與蛋白質專題．分析：高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），據此即可解答．解答：解：A．油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B．蔗糖是二糖，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．聚氯乙烯是利用加聚反應生成的合成高分子化合物，為合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C錯誤；D．淀粉是多糖，相對分子質量在一萬以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選D．點評：本題考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解題的關鍵，平時須注意基礎知識的積累掌握．難度較小．8.下列說法正確的是（

）A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．根據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0參考答案：D略9.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．10.

某烯烴與H2加成后的產物是

，則該烯烴的結構式可能有（

）

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種參考答案：B略11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略12.以下物質:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)環(huán)己烷(7)鄰二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（

）A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)參考答案：C略13.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1,則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1參考答案：D略14.下列說法不正確的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯為同系物

④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤、標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法A．①和⑤

B．②和③

C．⑤和⑥

D．④和⑥參考答案：C15.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H﹣T△S和△S的變化情況是（）A．△G＞0，△S＜0

B．△G＜0，△S＞0

C．△G＞0，△S＞0

D．△G＜0，△S＜0參考答案：B考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的過程是自發(fā)過程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖從晶體變成溶液，混亂度增大，熵增加，所以△S＞0；故選B．點評：本題考查了自發(fā)過程的判斷，和物質狀態(tài)與熵變的關系，難度不大，注意根據教材上有關知識分析即可．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學習小組用Na、Mg、Al三種金屬進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應，迅速產生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應較劇烈，有氣體產生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問題：①將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應起來（填字母）實驗操作ABCD實驗現(xiàn)象

②實驗結論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是

；由此得出的一般結論是：同周期元素從左至右

。（2）、（8分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是：

。②、裝置中長長的玻璃導管所起的作用是

，導管末端不插入液面下是為了

。③、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

。④、反應結束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是

。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導氣兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是：________________________________________________________________________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是：________________________________________________________________________（3）a的取值范圍是_______________________________________。參考答案：(1)否

a=3

b=6,溶液呈酸性與題意的強堿溶液不符合(2)否

a=5,b=10，滿足恰好完全反應時nOH－=nH+，則有Va·10－a=Vb·10b－14，，從而可推出va>vb與題意va<vb不符合。

(3)18.由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1)高溫焙燒第一反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應中氧化劑為____________。產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。(2)取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn?，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數據)：①取一份粗銅放入