北京第一三六中學2022年高一化學期末試題含解析

北京第一三六中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A3.下列各組物質(zhì)，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是A．金剛石

石墨

B．H2S

CCl4

C．NH4Cl

KCl

D．CO2

SiO2參考答案：B4.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D．氨氣在水中溶解度很大參考答案：D考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：A、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；B、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵．解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)．A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤．B、水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故B錯誤；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故D正確；故選D．點評：本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學性質(zhì)無關(guān)．5.鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是（）A．都是金屬元素 B．最外層電子數(shù)相同C．原子半徑相差不大 D．最高化合價相同參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，當原子最外層電子數(shù)或價電子數(shù)相同時，元素性質(zhì)相似，與元素的種類、半徑以及化合價無關(guān)．【解答】解：A．金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，只有位于同一主族的元素，性質(zhì)才相似，故A錯誤；B．鈉和鉀都位于周期表第Ⅰ主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故B正確；C．同主族原子半徑相差較大，但性質(zhì)相似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，故C錯誤；D．化合價相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu最高化合價都為+2價，但性質(zhì)不同，故D錯誤．故選B．6.下列實驗操作中敘述正確的是A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略7.有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，結(jié)果如下，其中錯誤的是（）A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+ C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ 參考答案：D【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，可以共存于同一溶液； B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存； C．四種離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件； D．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅． 【解答】解：A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存于同一溶液中，故A正確； B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確； C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存于同一溶液中，故C正確； D．Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不可能共存于同一溶液，故D錯誤； 故選D． 【點評】本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力． 8.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.一定無Ag+

C.可能有SO42-或Ag+

D.可能有CO32-參考答案：C略9.在石油工業(yè)中，將重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干餾

D.分餾參考答案：B10.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色④鈉鉀合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②④參考答案：D①鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，所以①錯誤；②鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中由于發(fā)生電化學反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護，所以鋁具有較好的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即②錯誤；③焰色反應(yīng)是用來檢驗?zāi)承┙饘僭氐?，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，即③正確；④合金的熔點比構(gòu)成合金的成分金屬熔點都低，所以④錯誤，因此本題正確答案為D。11.下列微粒的電子式書寫正確的是（

）

參考答案：C略12.為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是

A．李四光

B．華羅庚

C．候德榜

D．錢學森參考答案：C略13.As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是(

)A.位于第四周期，第ⅤA族

B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4

D.穩(wěn)定性：AsH3﹤PH3參考答案：C分析：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；B、砷是非金屬元素；C、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個電子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正確；B、砷是非金屬元素，B正確；C、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C錯誤；D、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，D正確；答案選C。點睛：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大。14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

(

)參考答案：A略15.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣。

(1)按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）、（

）接（

）（填各接口字母）（2）裝置F的作用是

，裝置E的作用是

。（3）裝置A和E中的反應(yīng)化學方程式為：A

，E

。（4）若A中有4.48L氯氣產(chǎn)生(標準狀態(tài)下)，則參加反應(yīng)的HCl有

g。（5）若將產(chǎn)生的氯氣通入KI淀粉溶液中能觀察到

，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：⑴接f接h接b接c接e接d接g（3分）ks5u⑵除去混在Cl2中的HCl（1分）

吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境（1分）⑷14.6g（2分）⑸溶液變?yōu)樗{色（1分）Cl2+2KI＝I2+2KCl（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗：①取少許廢液觀察，為無色透明溶液②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡

根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有

_________________，肯定不含

_____________________不能確定是否含有

________________。參考答案：肯定有的H2SO4肯定沒有的CuSO4

Ba(NO3)2

NaOH

Na2CO3可能有的Na2SO4

NaCl略18.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為

。⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。⑶若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為

mo1；②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L－1·min－1⑷若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為

。⑸若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中。

參考答案：⑴

Fe－2e－=

Fe2+

。⑵

溶液顏色變淺

。⑶①

0.02

mo1；

②