福建省福州市達(dá)州鐵路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市達(dá)州鐵路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3參考答案：C略2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量

D．化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等參考答案：A3.1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（）A．CH3CH=CHCH2CH3 B．CH2=CHCH=CH2C．CH2=CHCH3

D．CH3﹣CH=CH﹣CH3參考答案：D考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．分析：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH3﹣CH=CH﹣CH3符合，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．中含有的原子數(shù)為

B．中含有的氫原子數(shù)為2

C．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為參考答案：B略5.下列說法錯(cuò)誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為gB．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g?cm﹣3，則1個(gè)Al原子的體積為cm3C．4℃時(shí)，水的密度為1.0g?cm﹣3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)N2分子所占的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為L參考答案：D解：A、NA個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個(gè)鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個(gè)Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個(gè)水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個(gè)H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個(gè)分子的體積是無意義的，因?yàn)槊總€(gè)原子的體積都是概率的問題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯(cuò)誤；故選D．6.金星大氣層存在一種二氧化三碳的氣體（C3O2），則C3O2不屬于（

）

A．混合物

B．純凈物

C．化合物

D．氧化物參考答案：A略7.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當(dāng)溫度和密度相同的條件下壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可判斷三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)椋簆(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。8.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+參考答案：B略9.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)目為NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化氮和二氧化碳的分子組成計(jì)算出氧原子數(shù)目；B．NO2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況；C．烯烴和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目；D．根據(jù)n=cv以及Na2SO4的組成來計(jì)算．【解答】解：A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B．11.2LO2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；D．該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量n=cv=0.5L×1mol/L=0.5mol，含Na+的物質(zhì)的量=等于2×Na2SO4的物質(zhì)的量，為1mol，含Na+數(shù)目為NA，故D正確．故選B．11.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三個(gè)美國科學(xué)家因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10﹣6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)史；焰色反應(yīng)．專題：化學(xué)計(jì)算．分析：A、2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因，他們因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享獎(jiǎng)項(xiàng)；B、分散質(zhì)的直徑介于10﹣9m﹣10﹣7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；C、原子吸收光譜只能確定某物質(zhì)中有什么金屬元素，不能測(cè)岀非金屬；D、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)．解答：解：A、三個(gè)美國科學(xué)家馬丁?卡普拉斯、邁克爾?萊維特及亞利耶?瓦謝爾因因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故A正確；B、分散質(zhì)的直徑介于10﹣9m﹣10﹣7m之間的屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10﹣6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色反應(yīng)，所以并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在，故D正確；故選C；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、膠體的性質(zhì)、原子吸收光譜和焰色反應(yīng)，難度不大，注意知識(shí)的積累12.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O參考答案：BA項(xiàng)，鈉原子中核外電子數(shù)是11，鈉離子核外電子數(shù)是10，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根離子中核外電子數(shù)=7+1×4-1=10，氟離子中核外電子數(shù)=9+1=10，B正確；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿又泻送怆娮訑?shù)是14，二氧化碳分子中核外電子數(shù)=6×1+8×2=22，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫分子中核外電子數(shù)=16+1×2=18，水分子中核外電子數(shù)=8+1×2=10，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查核外電子數(shù)的判斷，知道分子、離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，明確陰陽離子中核外電子數(shù)與電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)。13.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C14.如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是(

)

A.元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大B.根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)C.IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和KL2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少參考答案：C圖中所列元素均為短周期元素，F(xiàn).G、H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，A.B.I、J、K、L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。A.由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.常溫下相同濃度時(shí)，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強(qiáng)弱比較，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C.晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體SCl2屬于共價(jià)化合物，與水反應(yīng)時(shí)克服共價(jià)鍵，故C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>Mg2+>Al3+，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(

)

下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲同學(xué)配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為____________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為____________mL。(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D．重新配制(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出B．定容時(shí)俯視讀取刻度C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過了刻度線參考答案：(1)20.0100(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中②1～2cm膠頭滴管③D(3)B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫在下列空白中：①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na2O2溶于水（1）僅需要克服分子間作用力的是

。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。（3）發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是

。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是

。參考答案：（4分）(1)①⑤

(2)⑥

(3)④

(4)②③；（每空