廣東省茂名市大衙中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省茂名市大衙中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)S—S鍵C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：略3.下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B略4.有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.X、Y互為同系物

B.C分子中的碳原子數(shù)最多為3個(gè)C.X、Y的化學(xué)性質(zhì)不可能相似

D.X、Y互為同分異構(gòu)體

參考答案：D略5.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（

）

A．Na2O2

B．CH4

C．N2

D．CO2參考答案：C略6.下列離子方程式正確的是A.用稀醋酸除去銅綠：B.將固體投人C.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：D.向溶液中加人稀硫酸產(chǎn)生氧氣：參考答案：C略7.對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案：AB解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯(cuò)。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯(cuò)。8.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略9.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水電離出來(lái)的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤參考答案：D略10.以下是人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)所經(jīng)歷的幾個(gè)重要?dú)v史階段，其中先后順序正確的是①道爾頓提出的原子論

②湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型

③德謨克里特的古典原子論

④盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型A.①②③④

B.③①②④

C.③②①④

D.③④②①參考答案：B11.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說(shuō)明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B試題分析：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠本身電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B13.下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物D．一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物

參考答案：A略14.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：BC

15.下列離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+＝2Mn2++5NO3-+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：。（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)該漂白液的性質(zhì)。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測(cè)漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：a、實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有性；b、實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作是_______________________；c、實(shí)驗(yàn)③中涉及反應(yīng)的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在

(填離子符號(hào))，驗(yàn)證溶液中還存在Fe2＋的方法是

。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是

。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向正極移動(dòng)

d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為

。（6）如圖的裝置進(jìn)行粗銅精煉：A極是只含鋅雜質(zhì)的粗銅，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加15.36g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A極中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

。參考答案：（14分，每空2分）（1）c，d；（2）Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色；（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）b，d；（5）4H＋+O2+4e－=2H2O；Ks5u18.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測(cè)定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個(gè)甲基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，A及保有機(jī)物的關(guān)系為：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________，B中含氧官能團(tuán)的名稱____________。（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。（4）A→E和G→H的反應(yīng)類型分別為_______和_______反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與____mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。參考答案：略19.（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。解析：浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來(lái)看，可通過(guò)升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過(guò)攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過(guò)過(guò)濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過(guò)濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根據(jù)陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時(shí)，F(xiàn)e3＋和Al3＋已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)3

Al(OH)3，此時(shí)濾液中陰離子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，