山東省煙臺市棲霞松山中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺市棲霞松山中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略2.向Cr2(SO4)3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當(dāng)[OH－1]大于0.1mol·L-1時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH-

Cr(OH)3

CrO2-+H++H2O(紫色)

（灰綠色）

（亮綠色）向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是A.紫色

B.亮綠色

C有灰綠色沉淀D.無法判斷參考答案：B略3.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略4.下列說法不正確的是（

）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略5.為了除去苯中混有的少量苯酚，下面的實驗正確的是

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離

C．在燒杯中，加入足量的濃溴水，充分?jǐn)嚢韬螅^濾分離

D．在燒杯中，加入足量冷水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離參考答案：A略6.下列過程中放出熱量的是：A.Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體在燒杯中攪拌混合B.干冰升華C.冬天水結(jié)冰D.硝酸銨溶于水參考答案：CA、Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、干冰升華，由固態(tài)到氣態(tài)，需要吸收熱量，B錯誤；C、冬天水結(jié)冰，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，放出熱量，C正確；D、硝酸銨溶于水吸收熱量，D錯誤。正確答案為C。7.人們常用空氣污染指數(shù)API（AirPollutionIndex）來表示空氣的質(zhì)量。某地區(qū)各種污染指數(shù)分別為：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入顆粒物55。則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為A．48

B．55

C．95

D．198參考答案：C略8.下列說法中，不正確的是（

）A．加入CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中肯定存在B．SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，說明SO2具有漂白作用C．為防止硝酸分解，一般將硝酸保存在無色細(xì)口玻璃瓶中，放置在陰涼處D．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：C略9.下列有機反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr參考答案：B試題分析：取代反應(yīng)：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；加成反應(yīng)：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)叫加成反應(yīng)．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故A錯誤；B．乙炔與氯化氫反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合一個氫原子生成乙烯，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B．10.進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50ml1mol/L鹽酸。如下圖（圖中：X表示時間，Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）能正確表示實驗結(jié)果的是參考答案：C11.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：D解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/ml．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為C1=mol/L．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故選：D．12.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是（

）A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為兩層

D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層參考答案：D略13.如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是A.右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①＝②ks5uB.相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①＝②

C.溶液的pH變化：①減小，②增大

D.電極反應(yīng)式①中陰極Cu2＋＋2e-＝Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-＝Zn2＋參考答案：B略14.聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（）A．2：1B．3：1C．2：5D．1：1參考答案：

考點：氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a：b的比值．解答：解：n（SO42﹣）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol，由電荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.006mol×3﹣0.0075mol×2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故選A．點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，計算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運用中和滴定的數(shù)據(jù)計算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計算氫氧根離子的物質(zhì)的量．15.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取

硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析出氯化鈉晶體

(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%

(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當(dāng)降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體

(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中,蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是

。3．請?zhí)顚懣瞻?。步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)

、

、

、

。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點

②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

晶體析出。③

當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有

晶體析出。尚有少量的

析出。⑤

按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）⑦

檢驗分別?、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是

（1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是

。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為

。（不考慮損失）（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是

（3）步驟③過濾裝置如圖1—8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是

這種裝置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.參考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度隨溫度變化比較明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不夠明顯3.

步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO3、KCl的溶解度明顯減小，而KNO3的溶解度則急劇下降；NaCl的溶解度隨溫度變化不大。②

NaCl晶體析出③熱過濾

濾液中的最主要成分為KNO3④

有

KNO3晶體析出。尚有少量的NaCl析出。⑤減壓過濾

⑥重結(jié)晶

⑦

步驟⑤得到的產(chǎn)品有白色沉淀產(chǎn)生，步驟⑥得到的產(chǎn)品無白色沉淀產(chǎn)生。（1）鑒定得到的產(chǎn)品是否純凈。

（m2/m1-）*100%（2）在熱過濾時，防止NaCl結(jié)晶析出（3）過濾速度較快；可以得到比較干燥的固體（4）當(dāng)自來水打開時，把裝置內(nèi)部的氣體隨水流帶走，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。（5）

①②③⑥三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？(1)增加C，平衡________（A向左移動，B向右移動，C不移動，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B減小”，“C不變”，下同）。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡____________，c(CO)__________。參考答案：

(1)不移動不變(2)向逆反應(yīng)方向移動增大(3)不移動不變(4)向正反應(yīng)方向移動增大略18.加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色。③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色。繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化。請根據(jù)以上實驗過程及現(xiàn)象，回答下列問題：（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl4層變成紫色的原因：

（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(計量數(shù)是1時不用填寫)：

+

+

HIO3+

（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質(zhì)是

。（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強到弱的順序是

。（5）要將加Kl的含碘量為20mg～50mg／kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

參考答案：（1）氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色

2I-+Cl2=I2+Cl-（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（3）碘離子、碘單質(zhì)（4）Cl2>HIO3>FeCl3（5）10.58略19.（14分）常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：（1）若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（

）A．測得0.1mol/LHA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是

（

）A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)

B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L

D．c(HA)+c(H+)=c(OH-