山西省太原市古交第五中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市古交第五中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關(guān)說法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略2.下列說法正確的是：某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是④③⑥參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)；常見離子的檢驗(yàn)方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．解答：解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子，該離子只能為SO32﹣，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)及離子共存問題．3.對(duì)于相同溫度時(shí)三種溶液：a.鹽酸

b.醋酸

c.氯化銨溶液。下列說法正確的是（

）A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同

B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：c>b>a

C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：c>b>a

D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同參考答案：B略4.下列有關(guān)說法正確的是（）A．濃度大的電解質(zhì)溶液不一定比濃度小的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。B．電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。C．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3==Na++H++CO32-D.二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡识趸蚴请娊赓|(zhì)。參考答案：A略5.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

D．1L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.5NA參考答案：B7.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和甲乙化合物之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y為金屬單質(zhì),則Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y為非金屬單質(zhì),則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：C8.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5參考答案：C9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO－＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略10.按圖3－3裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3參考答案：A略11.石油裂化的主要目的是為了()A.

提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B.

便于分餾C.

獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

D.

提高汽油的質(zhì)量

參考答案：答案：A解析:石油裂化的主要目的是為提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。

12.鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時(shí)的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池放電過程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)B.電池放電時(shí)，生成54gAg理論上轉(zhuǎn)移1mole－C.電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為參考答案：C略13.某同學(xué)用右圖裝置研究電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是A．銅為負(fù)極，產(chǎn)生氣泡B．溶液變藍(lán)色C．電子從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D．Zn、Cu分別接外電源正負(fù)極可在鋅極鍍上銅參考答案：C略14.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(

)A.15.12L

B.10.08L

C.2.24L

D.3.36L參考答案：B略15.如圖裝置可用于(

)A.加熱NaHCO3制CO2B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體是

。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：①下列裝置中的現(xiàn)象是B

_________________；D

_______________________

__②寫出E中反應(yīng)的離子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和HCl，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________________________參考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水

Ⅱ

（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍(lán)

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子：陽(yáng)離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列問題：（1）Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。Al3+、K＋、SO42－三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途

。（2）將含OH－離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若測(cè)得溶液中NH4＋減少了一半，此時(shí)，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成。則B的陽(yáng)離子是，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因（4）常溫下，將(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中NH4＋和CO32－的濃度比為2:1，此時(shí)該溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（6）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①等體積1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)②等體積0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合無(wú)現(xiàn)象請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：。參考答案：（15分）（1）；凈水劑等合理答案（各1分，共2分）（2）不存在（2分）（3）Ba2+；NH4＋＋H2ONH3·H2O（各2分，共4分）（4）＜（2分）（5）NH4＋＋2O2＝NO3＿＋H2O＋2H＋（3分）（6）；（1分）從平衡表達(dá)式可以看出，當(dāng)c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改變相同的程度，c2(NH3·H2O)對(duì)沉淀生成的影響更大

（2分）略18.（10分）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH－、CO、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。

C與D反應(yīng)生成有色沉淀。

B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

寫出它們的化學(xué)式：A：

，B：

，C：

，D：

。參考答案：答案：（10分）

Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)319.[化學(xué)﹣選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1molA與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2．②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3回答下列問題：（1）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（2）B→D的反應(yīng)方程式為

．（3）F→H的反應(yīng)類型為

，按系統(tǒng)命名法H的名稱為

．（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．參考答案：（1）HCOOCH3；（2）；（3）取代反應(yīng)；2，4，6﹣三溴苯酚；（4）；（5）9；．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，則C含有醇羥基，A含有酯基，B為羧酸鈉鹽，C氧化得到G為羧酸，由G與C生成K的分子式可知，C為CH3OH，發(fā)生催化氧化生成甲醛，則E為HCHO，甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸，則G為HCOOH，甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸甲酯，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3．B經(jīng)過系列反應(yīng)得到F與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說明F含有酚羥基，又因?yàn)锳的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1molA與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知信息②可知，B和堿石灰共熱生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．D酸化生成F，則F是苯酚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，因此H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，據(jù)此解答．解答：解：A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，C可以連續(xù)發(fā)生氧化反