2022年湖北省黃岡市麻城閻家河鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2022年湖北省黃岡市麻城閻家河鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是

()A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預(yù)熱D．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅參考答案：A略2.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2ˉ

CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2ˉ＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO2-＋H2O

BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2-＋H2OC．Ca2＋＋＝CaCO3ˉ

Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3ˉ＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O

2NH3·H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O參考答案：C略3.X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．若Y最高價為＋5，則X最高價一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小參考答案：C略4.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A.鹽酸

B.CH3COOH

C.HNO3

D.C2H5OH參考答案：D略5.將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略6.在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10參考答案：A解：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子與C原子個數(shù)比為4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子與C原子個數(shù)比為8：3；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數(shù)比為5：2；所以H原子與C原子個數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A．7.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應(yīng)制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2

B．

AlCl3

C．FeCl3

D．FeCl2參考答案：B略8.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一．人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔沸點高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬的冶煉與金屬的化學(xué)性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚．【解答】解：人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)，而金屬的熔沸點、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，與金屬的冶煉無關(guān)，另外金屬的含量與金屬的冶煉也無關(guān)，故選C．【點評】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．9.一定量的過氧化氫恰好與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子（18O），當(dāng)反應(yīng)完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C10.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價，故B錯誤；C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故D錯誤；故選A。11.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（

）A.CO與CO2

B.S2與S8C.11H和21H

D.參考答案：D同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答。A．CO與CO2分子式不同，故A錯誤；B．S2與S8分子式不同，故B錯誤；C.11H和21H為同位素，故C錯誤；D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。12.下列說法中錯誤的是A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略13.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag參考答案：C14.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對結(jié)果沒有影響參考答案：D15.由乙烯（CH2=CH2）推測丙烯（CH2=CH—CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是A．能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯發(fā)生加成反應(yīng)B．不能使溴的四氯化碳溶液退色C．丙烯分子中最多可能有7個原子共面

D．與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題。⑴實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是

。⑵實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期主族元素。

元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

（2）A、B、D三元素形成的一種具有還原性的陰離子能與D的最高價氧化物對應(yīng)的水

化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，

氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫

出X分子的結(jié)構(gòu)式

（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩

種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該

化合物的化學(xué)式________參考答案：略18.（14分）某化學(xué)課外活動小組測量含有SO2的空氣中SO2含量的裝置如下圖（空氣的其余成分以N2、O2計。假設(shè)所有反應(yīng)過程中，O2都不參加反應(yīng)）；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）請寫出用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式

收集SO2最好用

（填寫收集的方法）。

（2）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)出現(xiàn)

現(xiàn)象后，應(yīng)該及時停止通入混合氣體。若沒有及時停止通氣，則測得SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（4）可以代替反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液的常見物質(zhì)是 （填一種即可）。（5）若碘溶液體積為amL，濃度為cmol·L-1，N2與O2的體積為bmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、a、b表示SO2的體積百分含量為：

。參考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排氣法

（2）N2、O2的體積

（3）溶液藍(lán)色消失，偏低

（4）酸性高錳酸鉀溶液或溴水

（其它合理答案也給分）

（5）19.（12分）某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B中含官能團(tuán)

；D中含官能團(tuán)

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型①：

反應(yīng)類型：

②