湖南省邵陽市牛礦第一子弟學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省邵陽市牛礦第一子弟學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C2.下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管

B．燒杯

C．坩堝

D．容量瓶參考答案：D略3.下列敘述正確的是A.IA族元素都是金屬元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色參考答案：B【詳解】A.IA族元素除了H元素以外都是金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，故在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大，選項(xiàng)B正確；C.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)只是高溫激發(fā)原子核內(nèi)層電子至激發(fā)態(tài)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)不全是黃色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量。【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCH4的物質(zhì)的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。5.下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氯化鈉有咸味，做調(diào)味劑；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；D．漂白粉的可做消毒劑和漂白劑．【解答】解：A．食鹽主要成分為氯化鈉，氯化鈉有咸味，可以用作調(diào)味品，故A正確；B．小蘇打成分為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能夠分解生成二氧化碳，也能與面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，可做發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用來治療胃酸過多，故C正確；D．漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；故選：B．6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)子數(shù)NAB．1molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8NAC．7.1gCl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一定為0.1NAD．1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO離子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：略8.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A.濃H2SO4

B.濃NaOH溶液C.飽和Na2SO4溶液

D.石灰乳參考答案：C先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會(huì)褪色，A項(xiàng)不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，B項(xiàng)不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會(huì)褪色，C項(xiàng)符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。9.現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合：

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A10.下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是A.氯氣的液態(tài)形式可稱為氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色氯化銅固體C.有氯氣參加的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行D.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙參考答案：DA、氯氣溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，選項(xiàng)A不正確；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒后生成棕黃色的CuCl2，選項(xiàng)B不正確；C、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行，如金屬在氯氣中的燃燒，選項(xiàng)C不正確；D、鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有

（

）A.離子鍵和共價(jià)鍵

B.離子鍵和配位鍵

C.配位鍵和共價(jià)鍵

D.離子鍵參考答案：C略12.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C13.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D14.將Al條插入6mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)锳l條表面有氧化膜B.圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高C.圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)D.圖2可以表示該反應(yīng)過程的能量變化參考答案：C【分析】圖1反應(yīng)速率與表面積大小、溫度、濃度有關(guān)，t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)。圖2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；【詳解】A、圖1中開始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)锳l條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應(yīng)時(shí)沒有氫氣產(chǎn)生，故A正確；B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，故B正確；C、t2后隨反應(yīng)進(jìn)行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；故選C。15.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計(jì)測(cè)量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．自然界中的含量

B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等