江西省吉安市省重點(diǎn)中學(xué)-高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)合考試試題

江西省吉安市省重點(diǎn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)合考試試題第I卷（選擇題）一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．M2.5是指微粒直徑不大于2.μm的可吸入懸浮顆粒，在大氣中不能形成膠體B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．75%的酒精溶液、雙氧水、84消毒液都能高效滅活新冠病毒2．下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na++2H-+2↑B．NaHO3溶液中加過(guò)量Ca(H)2溶液：Ca2+＋2OH＋2HC3=CaO3↓＋C+22OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：B2++O-＋+＋SO42-=BaO4↓+H20D．向NaAO2溶液中通入過(guò)量C2：Al2-+C2+22O=A(OH3↓＋HC3-3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.3g鈉與O2完全反應(yīng)生成NaO和NaO2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1ol·L1的NHCl溶液中NH4+和Cl-的數(shù)目均為NA4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CHCOONa溶液從2℃升溫至3℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向ACl、ABr的飽和溶液中加入少量ANO3，溶液中不變5．烷烴C7H16所有的同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有 )A．2種 B．3種 C．4種 D．5種6對(duì)于可逆反應(yīng)2AB() A()+3B2()ΔH＞0（圖中AB％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A． B．C． D．7．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是( )A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同D．溶液的導(dǎo)電性a>>c8．由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣B．P型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極C．電池正極電極反應(yīng)式為2＋22O＋4e-==4OH-D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化9某溫度下e(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是( )A．Ks[e(OH)3]<Ksp[Cu(OH)]B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．e(OH)、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和10．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中(1)HCO3(2)NaCO3(3)NaHCO3(4)NH4HCO3(5)(NH4)CO。下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是（ ）A．c（HCO3-）的大小關(guān)系為：(4)>(3)>(5)>(2)>(1)B．c（CO32-）的大小關(guān)系為：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)C．將溶液蒸干后灼燒后只有(1)不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)D．(2)(3)(4)(5)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)CuO4是一種重要的化工原料其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A．途徑①所用混酸中2O4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．已知1olCuSO4在0℃所得混合氣體X為O2和O，則O2為olD．Y可以是葡萄糖12．下列敘述正確的是（ ）①熱穩(wěn)定性：HO＞HF＞HS②熔點(diǎn)：Al＞Na＞Hg③A、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)⑥已知2H2()+O2()=2HO(l)△H=－57.6J·mol1，則氫氣的燃燒熱為△H=－285.J·ol1⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：＞NA．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦13ABCDE是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，ol/L戊溶液的c(H+)=ol/L它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物省略)下列敘述正確的是（ ）A．C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C．C、D的簡(jiǎn)單離子的電子數(shù)之差為8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性14．在溶有e(O)3和CuO4的溶液中加入鋅粉,下列說(shuō)法中不正確的是A．若鋅粉無(wú)剩余,且溶液中尚存有Cu+,則一定有e2+B若鋅粉無(wú)剩余,且溶液中無(wú)Cu+則一定有Zn2+,一定無(wú)e3+但不能確定有無(wú)e2+C．若鋅粉有剩余,則不溶物中一定有銅，可能有鐵D．若鋅粉有剩余,則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+15．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)A()＋B()2AB() ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中a點(diǎn)的值為5 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為%16．下列敘述正確的是（ ）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．如圖d鐵上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連，一段時(shí)間后CuS4溶液濃度減小C．如圖，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)3+經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中DC2O是一種半導(dǎo)體材料基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取C2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)二、填空題17．按要求填寫(xiě)下面的空。

第II卷（非選擇題）（）溫度相同、濃度均為ol/L的①(NH)O4、②NaNO、③NHHO④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A③①④②⑥⑤B③①④②⑤⑥C③②①⑥④⑤D⑤⑥②④①③（）2℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得olL1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為；向10L此溶液中加水稀釋。pH值將（填“增大、“減小或“無(wú)法確定）（25℃時(shí)pH=3的NHAl(SO)2中2c(O42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝ （取近似值）（pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1L分別加水至pH再次相等則加入水的體積V(HCl) V(CHCOOH)(填“>”、<或“=”，下同)（）濃度均為ol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1L，加入等體積的水稀釋后pH(HCl) pH(CHCOOH)三、實(shí)驗(yàn)題18某學(xué)生用0mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸2500mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次E．檢查滴定管是否漏水取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗后將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（）滴定時(shí)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)： → →F→ → →D（）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管 （填標(biāo)號(hào)。（）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察 。滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 。（）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度102320003009計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （精確至1。（）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)19利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NONO)反應(yīng)既能凈化尾氣又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO)，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下NO與NO2存在下列反應(yīng)NO()+NO2()N2O()其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1頤1。若n(NO)：n(NO)>1頤1，則會(huì)導(dǎo)致 ;若n(NO)：n(NO)<1頤，則會(huì)導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性在酸性溶液中Ca(NO)2會(huì)發(fā)生分解產(chǎn)物之一是NO其反應(yīng)的離子方程式為 。20．石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、O2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1O2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的O。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①O2()+NH3·HO(aq)=NHHO3(aq)Δ1=aJ/mol；②NH·H2O(aq)+NH4HO(aq)=(NH)2O(a)+H2O(l)ΔH=bJ/mol；③2(NH)2O3(aq)+O()=2(NH)O(aq)ΔH=cJ/mol。則反應(yīng)2O()+4NH·H2O(aq)+O()=2(NH)2O(aq)+2H2O(l)的ΔH= J/mol。(2燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2O()+O() 2CaO4(s)+2CO() ΔH=?681.8J/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少O2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為T(mén)K時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/mol·L?101020304050O2090044CO2020088①～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率(SO)= mol/(L·min)。②30in后只改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母。A．通入一定量的2B．加入一定量的粉狀碳酸鈣C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑(3NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO() N()+CO()ΔH=?34.0J/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知105K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大其原因?yàn)?在0K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。(4用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp。在105K1.×106a時(shí)該反應(yīng)的