復(fù)習(xí)微粒構(gòu)成物質(zhì)公開(kāi)課一等獎(jiǎng)市優(yōu)質(zhì)課賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

主題一物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(二)微粒構(gòu)成物質(zhì)考試要求：1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。3、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。這些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的？金剛石干冰氯化鈉銅一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成元素組成（一）

分子、原子、離子、元素與物質(zhì)的關(guān)系（二）分子、原子、離子的定義1、分子是2、原子是3、離子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)。（三）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不呈電性帶正電荷帶負(fù)電荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子結(jié)構(gòu)粒子電性粒子符號(hào)粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別聯(lián)系原子失電子陽(yáng)離子得電子陰離子（四）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)小于4大于4性質(zhì)活潑等于8氦為2性質(zhì)不活潑性質(zhì)活潑易失電子易得電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定等于4（五）元素、原子、分子、離子的表示方法表示方法原子分子離子元素實(shí)例H、O、Mg元素符號(hào)表示一個(gè)原子；元素符號(hào)前加數(shù)目表示幾個(gè)原子?；瘜W(xué)式表示一個(gè)分子；化學(xué)式前加數(shù)目表示幾個(gè)分子。元素符號(hào)右上方標(biāo)上離子所帶電荷及數(shù)目；數(shù)目在前，“+”或“-”在后。元素符號(hào)H、O、Mg2H、3O、4MgH2O、CO23H2O、4CO2H+、O2-2H+、5O2-三、從微觀角度探究物質(zhì)變化下圖是水的兩種變化，結(jié)合圖示回答：(1)從宏觀上甲乙兩圖所示的兩種變化的本質(zhì)不同是：有無(wú)新物質(zhì)生成甲中水分子本身不變，運(yùn)動(dòng)速率和間隔變大；乙中水分子分成氫、氧原子，氫、氧原子重新組合成氫分子和氧分子(2)從微觀上它們的不同是：(1)圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)______反應(yīng)(2)上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有_______(填化學(xué)式)(3)D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_________；(4)寫出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；(5)以甲圖為例分析，你能總結(jié)出一條結(jié)論是______________________________________。自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：分解Cl2、O2+1價(jià)H2O+Cl2=HClO+HCl化學(xué)變化過(guò)程中原子種類不變（1）物質(zhì)是由分子構(gòu)成的（2）保持物質(zhì)性質(zhì)的基本粒子是分子（3）雙氧水（H2O2）是由氫分子和氧分子構(gòu)成的（4）純凈物一定是由同種分子構(gòu)成（一）關(guān)于分子的說(shuō)法原子或離子構(gòu)成原子或離子雙氧水分子構(gòu)成

不一、請(qǐng)判斷（1）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起化學(xué)性質(zhì)的變化（3）臭氧（O3）分子是由1個(gè)氧原子和1個(gè)氧分子組成（4）分子體積大，原子體積小

（二）、關(guān)于原子的說(shuō)法化學(xué)變化化學(xué)變化

由氧原子構(gòu)成

不一定比原子的體積大（1）帶電的粒子叫離子（2）Mg2+中“2+”表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)正電荷（3）離子所帶電荷決定于該元素的原子得失電子的數(shù)目

(4)同種原子可構(gòu)成物質(zhì)，同種分子可構(gòu)成物質(zhì)，同種離子也可構(gòu)成純凈物

（三）關(guān)于離子的說(shuō)法原子或離子團(tuán)叫離子單位不能構(gòu)成物質(zhì)二、請(qǐng)?zhí)羁眨?）該粒子有

個(gè)電子層，y與該粒子的

關(guān)系非常密切；（2）如果該粒子是原子，那么x與y的關(guān)系是

；（3）如果該粒子是金屬原子時(shí)，則y

4（填＞、＜、＝、≥、≤）；某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為三x-y=10＜化學(xué)性質(zhì)技能技巧1993年，中國(guó)科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室的研究人員，在常溫下以超真空掃描隧道顯微鏡為手段，通過(guò)用探針撥出硅晶體表面硅原子的方法，在硅晶體的表面形成了一定規(guī)整的圖形，如圖所示。（三）聯(lián)想與啟示這種在晶體表面開(kāi)展的操縱原子的研究，達(dá)到了世界水平。圖中的“中國(guó)”兩字就是這樣形成并經(jīng)放大約180萬(wàn)倍在計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出來(lái)的。這兩個(gè)字的“筆畫(huà)”寬度約2nm（“nm”是納米的符號(hào)，1nm=10-9m，相當(dāng)于頭發(fā)絲的萬(wàn)分之一），是目前最小的漢字。根據(jù)上述短文提供的信息，談?wù)勀銓?duì)原子的認(rèn)識(shí)及自已的感想?1、原子實(shí)實(shí)在在存在2、原子很小3、原子可構(gòu)成物質(zhì)（四）研究與探索元素名稱結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)熔點(diǎn)溶解性氯溴碘Cl2Br2I2黃綠氣體深紅液體紫黑固體3.214g/L3.119g/mL4.930g/mL