北京市西城區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案與解析）

北京市西城區(qū)2022?2023學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷

高三化學(xué)

1.本試卷共10頁(yè)，共19道題，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。

2.在試卷和答題卡上認(rèn)真填寫(xiě)姓名、考號(hào)。

3.試題答案一律填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。

4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其它試題用黑色字跡簽字筆作答。

5.考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC135.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.2022年10月“和合共生——故宮?國(guó)博臧文物聯(lián)展”中的展品《御制月令七十二候詩(shī)》彩色墨展現(xiàn)了中國(guó)

古代文化的魅力。下列關(guān)于制墨材料主要成分性質(zhì)的說(shuō)法不無(wú)琥的是

選項(xiàng)制墨材料（主要成分）性質(zhì)

A動(dòng)物膠（蛋白質(zhì)）可水解

B炭黑（C）具有可燃性

石綠［CuCO「Cu(OH)J

C可溶于強(qiáng)酸

D冰片［2-茨醇（孰。叫。）］遇Fe03溶液顯紫色

A.AB.BC.CD.D

2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn),月壤中存在一種含“水”礦物Ca5（POj3（OH）o下列化學(xué)

用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正砸的是

A.—OH的電子式：?6：HB.Ca”的結(jié)構(gòu)示意圖：@88

II

c.PO）的空間結(jié)構(gòu)模型:9D.也0的VSEPR模型:X

3.解釋下列事實(shí)所用的化學(xué)用語(yǔ)不無(wú)硬的是

A.酚獻(xiàn)滴入Na2co3溶液中，溶液變紅：COj+H?。.-HCO；+OH-

+2+

B.銅片放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D.SO2通入澳水中，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

乙醇、乙酸、

濃硫酸J

d飽和

1[],Na2cO3

曼W溶液

配制一定物質(zhì)的量檢驗(yàn)Na2O2和水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

濃度的溶液的氣體產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D

5.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是

A.制HNO：：N2——>NH3——>NO——>NO2——>HNO3

B.制H2so產(chǎn)S——>SO2——>SO3——>H2SO4

C.制NaOH：海水提純>NaCl溶涌電解〉NaOH

D.制Mg：海水----->Mg(OH),------AMgC'溶液中^>Mg

6.下列反應(yīng)不用于氧化還原反應(yīng)的是

A.向Fes。4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.向BaC)溶液中通入SO2,一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀

C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.向CuSOg溶液中加入氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體

7.CH,和C12的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不思頸的是

CH4和Cb

掛_飽和

三三三NaCl溶液

A.Cl2分子中的共價(jià)鍵是s-pb鍵

B.產(chǎn)物CH3cl分子是極性分子

C.有HC1生成說(shuō)明該反應(yīng)是取代反應(yīng)

D.試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機(jī)產(chǎn)物的沸點(diǎn)：CC14>CHC13>CH2C12>CH3C1

8.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東蔗若堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的

說(shuō)法不無(wú)確的是

A.含有3種含氧官能團(tuán)B.N的雜化方式為sp'

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

9.利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y中所選試劑干熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試齊UY

項(xiàng)

溶液

A比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液H2S

氣體一一“■

酸性

吸收CO2中混有的SO?并檢驗(yàn)其是KMnO4

B品紅溶液?ITT

否已除盡溶液

lx|Y

檢驗(yàn)C2HsBr與NaOH醇溶液共熱酸性KMnO4

C水

的產(chǎn)物乙烯溶液

證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的酸性KMnO4

DC11SO4溶液

氣體中含有乙煥溶液

A.AB.BC.CD.D

10.鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、FeCl2,研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化

為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用0下列說(shuō)法不無(wú)確的是

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化

D.a極可發(fā)生電極反應(yīng)：。2+46一+2凡0=40k

11.以O(shè).lmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.lmoI/LHFO4溶液的滴定曲線如圖。已知：酚獻(xiàn)的變色范圍是

下列說(shuō)法不亞碰的是

A.M點(diǎn)主要溶質(zhì)為NaH2PO』

B.N點(diǎn)可用酚醐作指示劑指示滴定終點(diǎn)

C.N點(diǎn)溶液：c（Na+）＞c（HPO：）＞c（PO：）＞c（H2POj

D.MTN過(guò)程中，均滿足c（Na+）+c（H+）=c（H2Po4）+2c（HPOj）+3c（PO：）+c（OH）

12.聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中M表示鏈延長(zhǎng)）。

o

收一X—X—X—Z—XXV*Y為Z為?

Yo-c

?c

MX-Z-XX-XX2O

Y/

(CKk

1

MXX-O1?0

1

CM.

RH：-OI+

s

II

催化劑w

c-

已知.CH)=CH+R)—C—O—CD)—R「---------------->s——CH2-CH—K

R1R2—c=oCD2—R3

下列說(shuō)法不思硬的是

A.聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

B.由X、Y、Z對(duì)應(yīng)的原料單體合成聚合物P的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

D.僅用X和Z對(duì)應(yīng)的原料單體合成的聚合物是線型高分子

13.某小組同學(xué)探究A1與Cl?+的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

序

裝置試劑a現(xiàn)象

號(hào)

2mL0.5mol/L

鋁片、①無(wú)明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)

C11SO4溶液

迅速產(chǎn)生紅色固體和無(wú)色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增

2mL0.5mol/L

②大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，

圖■試劑aCuCU溶液

經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl

下列說(shuō)法不無(wú)硬的是

A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與A1和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)

B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：A1+3CU2++3CP=3CuClJ+Af+

C.向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.②比①反應(yīng)迅速是由于Cu?+水解使②中的c（H"）更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜

14.CO2轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。CO2催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有:

①:C2H6(g).<2H4(g)+H2(g)

②:CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫

度的關(guān)系如圖2所示。

$

3

?

暮

煜

7

反度過(guò)整

圖?陽(yáng)2

己知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說(shuō)法不氐砸的是

A.C2H6(g)+CO2(g).-C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+177kJ/mol

B.反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步

C.在圖2所畫(huà)曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低

D.其他條件不變，適當(dāng)增大投料比〃(CC)2)：〃(C2H6),能提高c2H6的轉(zhuǎn)化率

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.向CoCU溶液中滴加過(guò)量的氨水得到含有[CO(NH3)61C12的溶液。

(1)基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布式為。

(2)基態(tài)C「占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是。

(3)0、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是。

(4)下列狀態(tài)的氮中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是(填序號(hào))。

a.Gt]ItltlIb,[Tt]Itltltlc.Et][t.l±l_]m

2s2p2s2p2s2p3s

(5)[CO(NH3)6]CU的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。

2+

①在下圖虛線框內(nèi)畫(huà)出[Co(NH3)6]中一個(gè)NH3的結(jié)構(gòu)式_______

②比較H—N—H鍵角：NH,[CO(NH3)6『(填或"=")，原因是。

③該立方晶胞的邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)為N,「[CO(NH3)6]C12的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則該晶

體的密度為g/cm3,

16.黏土鈾礦中，鈿以+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)的化合物存在，還包括Si。？、Fe2cI；和鋁硅酸鹽(AkOs-Si。?)

等。采用以下流程可由黏土機(jī)礦制備丫2。5、和硫酸鋁鏤。

已知：i.有機(jī)酸性萃取劑HR的萃取原理為：

n++

M(aq)+nHR(org)MRn(org)+nH(aq)org表示有機(jī)溶液

ii.酸性溶液中，HR對(duì)+4價(jià)鈿萃取能力強(qiáng)，而對(duì)+6價(jià)鋼的萃取能力較弱

iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+

(1)從黏土鈾礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有。

(2)濾渣的主要成分是。

(3)浸出液中鋼以+4價(jià)、+5價(jià)的形式存在，簡(jiǎn)述加入鐵粉的原因：

(4)從平衡移動(dòng)原理解釋加入20%H2so4溶液的作用：o

(5)KCIO：和VO?+反應(yīng)生成VO；和C「的離子方程式是

(6)測(cè)定V2O5產(chǎn)品的純度

稱(chēng)取丫2。5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將丫2。5轉(zhuǎn)化為VO；,加入指示劑后，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定將VO；轉(zhuǎn)化為VO"至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為VmL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，

則V2O5產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(V2O5的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。

(7)從無(wú)機(jī)層獲得Fe(OH)3的離子方程式是。

(8)硫酸鋁鉉固體中含有少量硫酸鍍雜質(zhì)，根據(jù)下圖的溶解度曲線，進(jìn)一步提純硫酸鋁錢(qián)的操作是加熱

溶解、、洗滌、干燥。

￡

朝

矗

斐

溫度/C

17.可降解的聚酯類(lèi)高分子P的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)。

(?IH)

HOn/

BCHJ)H八CO0c$

N^CH2OH一定條件04個(gè)

H反應(yīng)①

A

術(shù)好-:

定條件

定條件I3Q、：

o

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)A—B的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)B-D的化學(xué)方程式是。

(4)下列關(guān)于有機(jī)物F的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a含有3個(gè)手性碳原子

b.lmol有機(jī)物F最多消耗3molNaOH

cD與E反應(yīng)生成F木嘿期《?

(5)F水解生成G和CH.OH。反應(yīng)①、②的目的是。

(6)J-P的化學(xué)方程式是。

(7)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)K的濃度為0.01mo/L,J的濃度為2moi/L,反應(yīng)完全后，K的濃度幾乎為0,J的濃度

為0.24mol/L,高分子P的平均聚合度約為o

18.石油中含有有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯(主要以C「的形式存在)，還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫(kù)

侖滴定法可快速測(cè)定石油中的有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯的含量。

已知：庫(kù)侖測(cè)氯儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的c(Ag+)保持定值時(shí)，電解池不工

作。待測(cè)物質(zhì)進(jìn)入電解池后與Ag+反應(yīng)，測(cè)氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到c(Ag+)又回到原定值，測(cè)定結(jié)

束。通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量。

(1)庫(kù)侖測(cè)氯儀電解池中的陽(yáng)極反應(yīng)是。

I.石油中有機(jī)氯含量的測(cè)定

(2)用過(guò)量KOH溶液和水除去石油樣品中的H2s和無(wú)機(jī)鹽，再通過(guò)操作分離得到處理后的石油

樣品。KOH溶液除去H2s的離子方程式是。

(3)經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為HC1。在庫(kù)侖測(cè)氯儀中，待測(cè)氣體通

入電解池后與Ag+反應(yīng)的離子方程式是?

(4)石油樣品為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖，樣品中有機(jī)氯的含量(按含氯元素計(jì))為mg/g。

己知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖

H.石油中無(wú)機(jī)氯含量的測(cè)定

在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無(wú)機(jī)鹽。含鹽的待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀進(jìn)行測(cè)定。

已知：i樣品中存在的SOj和CO；'不影響測(cè)定結(jié)果

ii.《(H?s)=1.1x10-7/，(H2s)=L3xl()T3Ksp(Ag2S)=6.3x10"。

(5)用離子方程式解釋CO；-不影響測(cè)定結(jié)果的原因：。

(6)石油樣品中存在的H2s會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。

①通過(guò)估算說(shuō)明H2S的存在會(huì)影響測(cè)定結(jié)果：。

②待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀前，可加入（填序號(hào)）以消除H2s的影響。

a.H2（）2溶液b.NaOH溶液c.碘水

19.資料顯示，酸性介質(zhì)中，S2。；和Mi?+可反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO；和SOj。小組探究利用該反應(yīng)測(cè)定

Mr?+含量的條件。

序

實(shí)驗(yàn)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

0.002mol/LMnSO4

I無(wú)明顯變化

溶液

0.0005mol

,(NHJSQ8固體

0.002mol/LMnSO4

0II加熱至沸騰，5min后溶液變?yōu)樽仙?/p>

溶液

1mL物質(zhì)a中加入3滴

日-lmol/LH2sO4溶液

005mol/LMnSO4加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層

III

溶液溶液未變紫色

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象，氧化性：S20^MnO；（填“>”或

（2）實(shí)驗(yàn)n中反應(yīng)離子方程式是o

（3）實(shí)驗(yàn)I的條件下S?。:能將Mi?+氧化為MnO；,推測(cè)實(shí)驗(yàn)I未出現(xiàn)紫色的原因：。

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，棕黑色沉淀為Mn。？，針對(duì)實(shí)驗(yàn)III中的現(xiàn)象，提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：SzO：的濃度較低，不足以將Mi?+氧化為MnO』

假設(shè)2：溶液中存在還原劑Mi?+,將生成的MnO；還原為MnO?

①甲同學(xué)分析上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，認(rèn)為假設(shè)1不成立，理由是。

②針對(duì)假設(shè)2,乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)了推測(cè)合理。

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。

③實(shí)驗(yàn)III中生成MnO2的離子方程式是,從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析實(shí)驗(yàn)m未得到紫色溶液的原

因：。

（5）資料表明Ag+可作為Mi?+和S2O；-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO；的催化劑。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)HI的對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

了證實(shí)。向中滴加2滴0.1moI/LAgNC）3溶液，再加入0.0005mol（NHj固體，加熱至沸

騰，觀察到溶液變?yōu)樽仙?/p>

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，要利用（NHJzSzOg將Mi?+轉(zhuǎn)化為MnO：的反應(yīng)來(lái)快速測(cè)定Mn”的含量，應(yīng)控制

的反應(yīng)條件有：加熱至沸騰、

參考答案

本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.2022年10月“和合共生——故宮?國(guó)博藏文物聯(lián)展''中的展品《御制月令七十二候詩(shī)》彩色墨展現(xiàn)了中國(guó)

古代文化的魅力。下列關(guān)于制墨材料主要成分性質(zhì)的說(shuō)法不氐顧的是

選項(xiàng)制墨材料（主要成分）性質(zhì)

A動(dòng)物膠（蛋白質(zhì)）可水解

B炭黑（C）具有可燃性

石綠［CuCO/Cu(OH)J

C可溶于強(qiáng)酸

D冰片［2-茨醇（CM°）［遇FeC13溶液顯紫色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蛋白質(zhì)在一定條件下水解為各種氨基酸，故A正確；

B.炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；

C.石綠［CuCO3-Cu（OH）2］溶于強(qiáng)酸生成銅鹽、二氧化碳、水，故C正確；

D.2-茨醇屬于醇類(lèi)，不含酚羥基，遇FeCh不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選D。

2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水''礦物Ca5（PC）4）3（OH）。下列化學(xué)

用語(yǔ)或圖示表達(dá)不無(wú)琥的是

A.—OH的電子式：?6：HB.Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：Q288

???）

c.PO,的空間結(jié)構(gòu)模型：D.也0的VSEPR模型：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.-OH的電子式：?6：H,A正確;

B.Ca?+的結(jié)構(gòu)示意圖：@88,B正確;

II

5+3-4x2

C.PO：的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，C錯(cuò)

2

誤;

D.HQ的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+女一=4,有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型:,D正

2

確；

故選C。

3.解釋下列事實(shí)所用的化學(xué)用語(yǔ)不無(wú)聲的是

A.酚微滴入Na2co3溶液中，溶液變紅：CO^+H2O.HCO；+OH-

+2+

B.銅片放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+

D.SO?通入濱水中，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CO^-+H20HCOJ+OH-,故A正

確；

B.銅片放入濃硝酸中生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故C正確;

D.SO?通入澳水中生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H?O=H2so4+2HBr,故D

正確；

選Bo

4.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

乙醇、乙酸、

濃硫酸J

飽和

,Na2cO3

W溶液

Na2o2

<___0----------------1_)3日

配制一定物質(zhì)的量檢驗(yàn)Na2O2和水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

濃度的溶液的氣體產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NH4cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCI,二者在試管口遇冷會(huì)重新化合形成NH4cl固體，因此不能

用加熱NH4cl固體的方法制取NH3,A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，使用玻璃棒引流，B正確；

C.用帶火星的木條檢驗(yàn)Na?。?和水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，若木條復(fù)燃則證明產(chǎn)生了氧氣，C正確；

D.加熱加有乙酸、乙醇和濃硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有飽和碳酸鈉溶液的試管可以除去乙

酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，D正確；

故選Ao

5.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是

A.制HNO3：N2——>NH3——>NO——>NO2——>HNO3

B.制H2so4：S——>SO2——>SO3——>H2so4

C.制NaOH：海水」g^NaCl溶液電解)NaOH

電解〉

D.制Mg：海水——>Mg(OH)2——'MgCh溶液Mg

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氮?dú)夂蜌錃馍蒒H3,氨和空氣的混合氣通入灼熱的伯銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被

氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中

制取硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故A不符合題意；

B.S通過(guò)和氧氣生成SO2,SO?在催化劑條件下生成SO3,S03通入水中得到H2so4,轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故

B不符合題意；

C.海水提純可獲得NaCl溶液，電解NaCl溶液可制備N(xiāo)aOH,轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故C不符合題意；

D.電解飽和氯化鎂溶液，在陽(yáng)極處產(chǎn)生氯氣，陰極處產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂，因此不能用這種方法獲得

鎂，轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理，故D符合題意；

故答案選D。

6.下列反應(yīng)不屬毛氧化還原反應(yīng)的是

A.向FeSC)4溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.向BaCL溶液中通入S02,一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀

C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.向C11SO4溶液中加入氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向Fes。,溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，鐵的化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化還原

反應(yīng)，A不符合；

B.S0?與BaC“溶液不反應(yīng)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)镾O?被氧化生成硫酸根，產(chǎn)生硫酸鋼

沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合；

C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符

合；

D.向CuSO《溶液中加入氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化

還原反應(yīng)，D符合；

故選D。

7.CH」和C12的混合氣體在光照下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不if碰的是

P-CH4和C12

，日青哥一飽和

NaCl溶液

A.Cl2分子中的共價(jià)鍵是s-pb鍵

B.產(chǎn)物CH?。分子是極性分子

C.有HC1生成說(shuō)明該反應(yīng)是取代反應(yīng)

D.試管壁出現(xiàn)油狀液滴，有機(jī)產(chǎn)物的沸點(diǎn)：CC14>CHC13>CH2C12>CH3C1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.02分子是兩個(gè)Cl原子利用各自的P軌道中的單電子共用形成的p-pc鍵，故A錯(cuò)誤;

B.產(chǎn)物CH3cl分子可看做是甲烷中的一個(gè)氫原子被氯原子取代生成的，CH」是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷

中心重合，是非極性分子，CH3cl分子中正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故B正確；

C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，除了生成有機(jī)物外，還有HC1生成，說(shuō)明氯氣中的一個(gè)氯原子取代了

甲烷分子中的一個(gè)氫原子，被取代下來(lái)的氫原子和另一個(gè)氯原子結(jié)合成HC1,該反應(yīng)是取代反應(yīng)，故C正

確；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CCI4、CHCb、CH2cL、CH3cl多種取代產(chǎn)物，其中只有CH3cl在常溫

下是氣態(tài)的，CC14、CHC13、CH2cL均為不溶于水的液體，所以能看到試管壁出現(xiàn)油狀液滴。CCL、

CHCb、CH2c12、C%C1均屬于鹵代燒，在鹵代燒中，碳原子數(shù)和鹵素原子相同時(shí)，鹵素原子數(shù)越多，相

對(duì)分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則有機(jī)產(chǎn)物的沸點(diǎn)：CC14>CHC13>CH2C12>

CH3CI,故D正確；

故選Ao

8.名醫(yī)華佗創(chuàng)制的用于外科手術(shù)的麻醉藥"麻沸散''中含有東蔗管堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的

說(shuō)法不氐碰的是

A.含有3種含氧官能團(tuán)B.N的雜化方式為sp'

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)D.具有堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有羥基、醛鍵、酯基3種官能團(tuán)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子連接了兩個(gè)。鍵，同時(shí)含有兩個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式為沖3,故B正確;

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知與羥基相連碳的相鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.東蔗若堿中五元脂環(huán)上含有叔胺氮原子，具有較強(qiáng)的堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確；

故選C。

9.利用如圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X、Y中所選試劑不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭試齊ijY氣體f1

項(xiàng)iL

A比較非金屬性：Cl>Br>SNaBr溶液H2s溶液

J二：

yBY

B吸收co2中混有的SO2并檢驗(yàn)其是酸性KMnO4品紅溶液

否已除盡溶液

檢驗(yàn)C2H5Br與NaOH醇溶液共熱酸性KMnO4

C水

的產(chǎn)物乙烯溶液

證明電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的酸性KMnO4

DCuSC>4溶液

氣體中含有乙煥溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.非金屬性：Cl>Br>S,Cb通入NaBr溶液中，Cb可以把漠離子氧化為溟單質(zhì)，所以溶液變成

棕色，但是后面和H2s溶液反應(yīng)的氣體是Cb和Bn的混合氣體，不能說(shuō)明金屬性：Br>S,故A錯(cuò)誤；

B.S0?具有還原性，酸性KMnC)4溶液可以吸收SO2,SO?具有漂白性，可以用品紅溶液檢驗(yàn)其否已

除盡，故B正確；

C.C2HsBr與NaOH醇溶液共熱生成的乙烯中混有乙醇，先通過(guò)水將乙醇除去，然后用酸性KMnOg溶

液檢驗(yàn)乙烯，現(xiàn)象是高鋸酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的乙快中混有H2S,先通過(guò)CuSC)4溶液除去H2s氣體，再用酸性KMn?！?/p>

溶液檢驗(yàn)乙塊，現(xiàn)象是高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選Ao

10.鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、FeCl2o研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化

為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說(shuō)法不正砸的是

A.電子由b極流向a極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化

D.a極可發(fā)生電極反應(yīng)：。2+46一+2凡0=4（汨-

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為原電池，通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)為：

O2+4e+2H2O=4OH-,電極b是負(fù)極，負(fù)極區(qū)鹽酸酸洗的廢液含有大量的鹽酸、FeCl2,負(fù)極的電

極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+,負(fù)極區(qū)的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，使該區(qū)溶液pH增大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為

Fe（0H）3沉淀，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由b極流向a極，故A正確；

B.a極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH,為維持電荷守恒，H+由右池通過(guò)離子交換膜向左池遷

移，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.a極為原電池正極，該極通入空氣，氧氣得電子，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH,故D正

確；

答案選B

II.以O(shè).lmol/LNaOH溶液滴定20.0011110.111101/11^104溶液的滴定曲線如圖。已知：酚瞅的變色范圍是

下列說(shuō)法不氐硼的是

A.M點(diǎn)主要溶質(zhì)為NaH2PO4

B.N點(diǎn)可用酚獻(xiàn)作指示劑指示滴定終點(diǎn)

+

C.N點(diǎn)溶液：c（Na）>c（HPO：j>c（PO：）>c（H2PO4）

D.M->N過(guò)程中,均滿足c（Na+）+c（H+）=c（H2Po4）+2c（HPOj）+3c（PO：）+c（OH）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入20.00mL等濃度的NaOH溶液時(shí)生成NaH2Po「因此M點(diǎn)主要溶質(zhì)為NaH2Po4,A正

確；

B.N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2HPO?,溶液pH=10,酚酸的變色范圍是pH8.2~10,因此N點(diǎn)可用酚酷作指示

劑指示滴定終點(diǎn)，B正確；

C.N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NazHPO^,溶液pH=10,溶液呈堿性，說(shuō)明HPO：的水解程度大于電離程度，因

此c（Na+）＞c（HPO：）＞c（H2PO；）＞c（PO：）,C錯(cuò)誤；

D.M-N過(guò)程中NaH2PO4和NazHPOa的混合溶液，則混合溶液中電荷守恒式為：

++

c（Na）+c（H）=c（H2PO4）+2c（HPO；j+3c（PO：）+c（OH）,D正確；

故選C。

12.聚合物P是某高分子凝膠的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中…表示鏈延長(zhǎng)）。

o

皿一X—X—X--Z-XXV*XY為(0117?十Z力｛CH：

YO-C1dnb

MX--Z—XX—XX*O

1

(CH小(CHk

Y1t

Z—XX—X—Z—N*EO

1

S

II催化劑

=CH+R’-C—0—CD,一R「—巴j—>s—CH,—CH—Ri

已知：CH：223

2|1'1

11

R1

R2一C=0CD2一R3

下列說(shuō)法不無(wú)碰的是

A.聚合物P可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

B.由X、Y、Z對(duì)應(yīng)的原料單體合成聚合物P的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

C.Z對(duì)應(yīng)的原料單體是

D.僅用X和Z對(duì)應(yīng)的原料單體合成的聚合物是線型高分子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.組成聚合物P的X物質(zhì)內(nèi)含有酯基，可以在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B.縮聚反應(yīng)是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，X、Y、Z對(duì)應(yīng)的原料單體即分別斷裂

C=C、C=C、C-0和C=S鍵合成聚合物P,該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，B正確;

C.物質(zhì)Z去掉高聚物符號(hào)以及斷裂c=o其中一條鍵得到單體是C正確;

D.線型高分子是指官能團(tuán)種數(shù)為2的單體經(jīng)過(guò)縮合聚合得到的無(wú)支鏈的高分子，僅用X和Z對(duì)應(yīng)的原料

單體合成的聚合物含有支鏈，不是線型高分子，D錯(cuò)誤;

故選：D。

13.某小組同學(xué)探究A1與Cu"的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

序

裝置試劑a現(xiàn)象

號(hào)

2mL0.5mol/L

①無(wú)明顯變化，數(shù)小時(shí)后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)

?1|||溶液

C11SO4

迅速產(chǎn)生紅色固體和無(wú)色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增

2mL0.5mol/L

②大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，

CuCl溶液

因試劑2

a經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl

下列說(shuō)法不氐瑰的是

A.②中氣體生成速率逐漸增大可能與A1和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)

B.②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：Al+3CU2++3CE=3CuCl+Al3+

C.向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.②比①反應(yīng)迅速是由于Cr+水解使②中的｛H+）更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜

【答案】D

【解析】

【分析】氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，氯化銅水解呈酸性，A1能從氯化銅溶液中置換出Cu、和水

解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，A1和覆蓋在表面的Cu在溶液中可形成原電池，反應(yīng)速率大，而表面析出的

白色沉淀CuCL應(yīng)是鋁和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化

膜，所以鋁與2mL0.5moi/LCuSOq溶液反應(yīng)相當(dāng)緩慢、只有少量銅生成，據(jù)此回答。

【詳解】A.據(jù)分析，②中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氣體生成速率逐漸增大可能與A1和Cu在溶液中形成了原

電池有關(guān)，A正確；

B.據(jù)分析，②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：Al+3CU2++3