氧化還原教學(xué)設(shè)計（共4篇）

氧化還原教學(xué)設(shè)計（共4篇）篇：氧化還原反應(yīng)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

【教材分析】

氧化還原反應(yīng)是人教版化學(xué)1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)的內(nèi)容，學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，且在本書這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用，這一節(jié)課將進一步完善分類的方法，從電子轉(zhuǎn)移的角度，可將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，這是從反應(yīng)本質(zhì)上的分類。本節(jié)是概念原理內(nèi)容的進一步補充，同時也為人教版化學(xué)必修2第一、二章概念原理內(nèi)容的學(xué)習(xí)進一步打下基礎(chǔ)。另外，學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步了解化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系，但具體是什么聯(lián)系？微觀過程又如何？我們常見的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的又有哪些？這些學(xué)生并不是很了解。本節(jié)課通過回顧舊知識，引出新內(nèi)容，一一解決學(xué)生這些問題。教學(xué)目標(biāo)[識與技能]

1、知道如何區(qū)分氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2、能用雙線橋表示出簡單氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、學(xué)會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。[過程與方法]

1、通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)獨立思考及分析，解決問題的能力。2、通過分組學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與他人合作精神。[感態(tài)度與價值觀]1、通過氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)通過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。2、通過氧化還原反應(yīng)概念演變，培養(yǎng)用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。[教學(xué)重點]

重點：

1、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)難點：1、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。2、雙線橋法的學(xué)習(xí)。教學(xué)策略：激情導(dǎo)入法、回久引新法、啟發(fā)討論法、合作學(xué)習(xí)法、課堂練習(xí)法教學(xué)基本程序：激情導(dǎo)入—回舊引新—探索新知—練習(xí)反饋—歸納【教學(xué)過程】一、回顧并引新

【教師】請同學(xué)們看屏幕上的化學(xué)方程式：

1、2、CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaCl

3、CuO+C==Cu+CO2

4、5、同學(xué)們思考與交流后，回答老師的兩個問題：

1、他們分別屬于初中所學(xué)的四種基本反應(yīng)類型中的那種？請把它們一一分類。2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的嗎？【學(xué)生回答】第一個問題，1為化合反應(yīng)、2為復(fù)分解反應(yīng)、3、4為置換反應(yīng)、5為分解反應(yīng)；第二個問題出現(xiàn)三個答案：同時發(fā)生/不同時發(fā)生/不知道。【教師分析】對于第二個問題，請同學(xué)們看到第三個化學(xué)方程式，在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成銅單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng);而以此同時，碳得到氧生成氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就可以把這類反應(yīng)成為氧化還原反應(yīng)。探究氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系?！窘處熢O(shè)問】請同學(xué)們分析上面

3、4兩個化學(xué)方程式反應(yīng)前后化合價是否變化，思考：氧化還原反應(yīng)中得氧和失氧與元素化合價的升降有什么關(guān)系？【學(xué)生回答】得氧化合價升高，失氧化合價降低?！窘處煼治觥繉Γ醚?，發(fā)生氧化反應(yīng)，同時化合價是升高；失氧，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價是降低的。我們可以得出：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。即有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！窘處熥穯枴空埻瑢W(xué)們分析前面老師給出的1、5兩道化學(xué)方程式，并根據(jù)剛剛老師定義的氧化還原反應(yīng)，你能判斷其是否為氧化還原反應(yīng)嗎？【學(xué)生回答】反應(yīng)前后，它們的化合價都發(fā)生升降，所以是氧化還原反應(yīng)?！窘處熤v述】很好，現(xiàn)在我們可以知道，并非只有得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。至此，氧化還原反應(yīng)的的范圍得以擴展。【教師繼續(xù)追問】請同學(xué)們分析老師前面給出的第2道方程式，（也是最后一道還未分析的方程式），它有化合價的升降嗎？屬于氧化還原反應(yīng)嗎？【學(xué)生回答】沒有化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)?！窘處熤v述】對，不屬于氧化還原反應(yīng)，其實它是非氧化還原反應(yīng)。如果從反應(yīng)前后化合價是否變化的角度來分類的話，可以分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。至此，我們又學(xué)習(xí)了一種新的分類方法?！具^渡】其實氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，那么其本質(zhì)是什么呢？下面我們就一起來探究一下其本質(zhì)。四、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。【教師設(shè)問】請同學(xué)們閱讀課本34頁第三段文字并結(jié)合圖2-12，再看下面的兩道方程式，思考化合價的升降與什么有關(guān)呢？（提示：從原子核外最外層電子考慮，怎樣才能達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？）方程式：

1、在【學(xué)生】思考?！窘處煛吭诮鉀Q這問題之前，老師先給出雙線橋法的定義：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系?，F(xiàn)在請相鄰的五個同學(xué)一組，討論交流化合價的升降與什么有關(guān)，并根據(jù)老師所給出的雙線橋法來分析?！緦W(xué)生】請部分組的學(xué)生代表上黑板用雙線橋法分析與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。［教師講解］初步評價學(xué)生的分析情況，并講述：初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。在1．的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，而形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負(fù)電，也形成的穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。用雙線橋法表示為：????在2、的反應(yīng)中，氫氣和氯氣獲取電子的能力相當(dāng)，所以它們都不能把對方的電子奪過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層電子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但它們之間只有共用電子對的偏移，且由于氯原子的吸引力更強，所以共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第34頁最后一段結(jié)合圖2-13和閱讀課本第35頁一二段并結(jié)合圖2-14，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解?！窘處煛恐v述課本35頁第三段?！揪毩?xí)】分析下面一個方程式中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，過氧化鈉與水反應(yīng)【小結(jié)并板書】

1、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。2、有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和判斷依據(jù)及特征。3、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4、從電子得失的角度分析：

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（重點）

［作業(yè)］

課本36頁第3題，和下面補充的一道題：

2、

第2篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

教學(xué)設(shè)計思路：

氧化還原反應(yīng)的知識在高中化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識脈絡(luò)：

其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識在整個中學(xué)化學(xué)中的知識脈絡(luò)。氧化還原反應(yīng)知識貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡單了解，到本節(jié)課的基本理論知識，再到元素化合物部分的實際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進，高潮迭起。其二，準(zhǔn)確把握學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和氧化還原反應(yīng)知識在本節(jié)教材中的知識脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中的反應(yīng)入手，從“得氧失氧”的初步認(rèn)識，到“化合價升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。本節(jié)課充分運用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。課程標(biāo)準(zhǔn)：

根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。一、教學(xué)目標(biāo)

知識與技能1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。過程與方法

1通過對問題的思考與討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。2通過探究活動，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能利用所獲取信息設(shè)計實驗方案，即對信息進行加工的能力。情感、態(tài)度與價值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。3培養(yǎng)學(xué)生全面看問題以及對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，幫助學(xué)生樹立正確的世界觀。二、教學(xué)評價：

1.通過教師創(chuàng)設(shè)問題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的形成過程，理解有關(guān)概念。2.通過小組合作學(xué)習(xí)、交流及展示，檢查學(xué)生對知識的理解和掌握情況。3.通過達標(biāo)練習(xí)，檢查學(xué)生對知識的理解、運用及情感培養(yǎng)情況。三、教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：3CO+Fe2O3從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。2Fe+3CO2，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，四、教學(xué)重點與難點

1、利用氧化還原反應(yīng)的特征判斷氧化還原反應(yīng)。2、用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。3、氧化劑和還原劑的確定。五、教學(xué)方法

教具：多媒體課件、投影儀、黑板、粉筆教學(xué)方法：導(dǎo)入新課知識回顧學(xué)生分析、討論交流老師總結(jié)分析，教授新課內(nèi)容隨堂練習(xí)內(nèi)容回顧總結(jié)布置作業(yè)、習(xí)題鞏固

六、教學(xué)過程

1、導(dǎo)入新課：人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原這一問題。2、知識回顧：先回憶初中化學(xué)反應(yīng)的基本分類。3、學(xué)生分析、討論交流3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于上述什么反應(yīng)？4、老師總結(jié)分析，教授新課內(nèi)容

此反應(yīng)就是今天我們要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)。（1）回顧初中學(xué)習(xí)內(nèi)容：什么叫氧化？什么叫還原？氧化反應(yīng)：得氧的反應(yīng)；

還原反應(yīng)：失氧的反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧；

（2）引導(dǎo)學(xué)生思考交流：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)將以下2個反應(yīng)進行分類。舉例：2CuO+C

2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）總結(jié)分析，講授新課。通過分析，我們發(fā)現(xiàn)2個反應(yīng)中有一個共同點：反應(yīng)中一種物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，另一種物質(zhì)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)。也就是說，在同一個反應(yīng)中，既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的一類反應(yīng)。（4）復(fù)習(xí)元素化合價的相關(guān)知識。在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些常見元素的化合價。下面請同學(xué)們分析剛才那2個氧化還原反應(yīng)各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化？討論并交流氧化還原反應(yīng)與元素化合價的變化有什么關(guān)系？（5）總結(jié)分析。在上述2個氧化還原反應(yīng)中，我們可以發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)前后均有元素的化合價發(fā)生了變化，而且元素化合價升高的物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)，元素化合價降低的物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)。得出結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（6）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的一類反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在又說凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。那是不是說只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)又是什么？舉例分析：2Na＋Cl

2＝

2NaCl標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，然后找出反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化的元素。并標(biāo)出升降情況。（7）得出結(jié)論：通過分析，我們可以發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。但是，在這個反應(yīng)中，并沒有物質(zhì)得到氧或失去氧，所以，我們可以說并不是只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是：有元素化合價的升降。就是說，我們可以把有元素化合價的升降作為化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。我們把元素化合價有變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，否則是非氧化還原反應(yīng)。四大反應(yīng)類型分類標(biāo)準(zhǔn)為：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。（8）在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl和H2＋Cl2＝2HCl為例一起來分析一下。從NaCl和HCl的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。(9)四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？要求學(xué)生分析，畫交叉示意圖。1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)

4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)

但是，有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)：石墨變金剛石，氧氣變臭氧。（10）引入氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物等相關(guān)概率及其相關(guān)關(guān)系?？谠E：升失氧，降得還，若說劑，正相反。解說口訣。5、隨堂練習(xí)：幾個課本或習(xí)題上的題練習(xí)。6、內(nèi)容回顧與總結(jié)（1）氧化還原反應(yīng)定義衍變（2）相關(guān)概念及關(guān)系7、布置作業(yè)。氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計崇信一中

薛軍琴

教學(xué)目標(biāo)知識與技能

1.分析討論氧化還原反應(yīng)的特征