專題課題催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響

關(guān)于專題課題催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響第1頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三①通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。②嘗試用比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識比較法的價值。③初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。④體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。一.教學(xué)要求:第2頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三2、發(fā)展要求:

①能分析影響一個具體的化學(xué)反應(yīng)的因素，并能設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)加以研究。

②各種化學(xué)反應(yīng)速率的定量測定方法。

第3頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三本實(shí)驗(yàn)改變反應(yīng)物的濃度進(jìn)行比較,濃度加倍或減半后進(jìn)行對比,探究濃度對反應(yīng)速率的影響,采用常溫及每升高10℃或升高20℃對反應(yīng)速率的影響,以期尋找合適的反應(yīng)濃度和溫度,并探究此化學(xué)反應(yīng)的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關(guān)系,并設(shè)法探究更優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案.二、實(shí)驗(yàn)基本原理及其在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的作用

第4頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備原理：通過平行實(shí)驗(yàn)和先后實(shí)驗(yàn)作觀察對比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)采用0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。第5頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計(jì)，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.2mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.1mol﹒L-1H2SO4溶液第6頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三注意：為增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對比，用打印機(jī)打出大小相同的三個“﹢”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。第7頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三具體操作：1、每組實(shí)驗(yàn)先加入一定體積的0.1mol﹒L-1Na2S2O3

溶液2、再加入一定體積的0.1mol﹒L-1H2SO4

溶液，3、以兩溶液混合時開始計(jì)時，以“﹢”消失時為終點(diǎn)計(jì)時。計(jì)時人最好在正前方觀察，反應(yīng)開始時應(yīng)充分振蕩，而后一直保持靜止?fàn)顟B(tài)。第8頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三開始前結(jié)束時第9頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響（室溫為8℃）錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/S結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38第10頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響。錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/S結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38當(dāng)室內(nèi)溫度為8℃，溫度較低，只做1和3兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。而且同時開始做這一實(shí)驗(yàn)。第11頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響。錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/S結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0102分33秒濃度越高，反應(yīng)速率越大25（0.1mol﹒L-1）5106分04秒310（0.2mol﹒L-1）010當(dāng)室內(nèi)溫度達(dá)到20℃以上時，可以只做1和2兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。同時開始做這一實(shí)驗(yàn)。第12頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。編號0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/S結(jié)論1101028℃1分鐘38秒75溫度越高，反應(yīng)速率越大2101038℃1分22秒103101048℃27秒684101068℃19秒38本實(shí)驗(yàn)操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時，也可以將這兩個實(shí)驗(yàn)放在一起做。第13頁，講稿共16頁，2023年5月2日，星期三具體做法如下：（設(shè)當(dāng)時室溫為25℃）錐形瓶編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應(yīng)時間/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒同一組實(shí)驗(yàn)就完成了溫度與濃度與反應(yīng)速率的影響。（1、2是濃度對反應(yīng)速率的影響，1