第八章命題熱點(diǎn)強(qiáng)化練

第 1頁共8頁第八章命題熱點(diǎn)強(qiáng)化練1．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析：選CpH相等的兩種酸，稀釋過程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H＋。因?yàn)閥為弱酸，不能全部電離，x為強(qiáng)酸，全部電離，pH相同時(shí)，y的濃度大，所以y消耗OH－的量更多。2.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )＋

－

＋A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中 c(Na )＞c(A)＞c(H )＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同＋ －－D．b點(diǎn)所示溶液中 c(A)＞c(HA)解析：選

D

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中

NaOH

和

HA

恰好反應(yīng)生成

NaA，溶液的

pH＝8.7，呈堿性，則

HA

為弱酸，

A－水解，則溶液中的粒子濃度：

c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)。B.b點(diǎn)時(shí)為

NaA

和

HA

的溶液，

a點(diǎn)

NaA

發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，

b點(diǎn)

HA

抑制了水的電離，所以

a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于

b點(diǎn)。C.pH＝7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：

c(Na)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b點(diǎn)酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)。3.(2018?！そㄙ|(zhì)檢)室溫時(shí)，往20mL0.1mol－L·1的HM酸溶液中逐滴滴入 0.1mol·L－1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)A．V(ROH)<20mL

時(shí)，隨著

V(ROH)

增大，HM

的電離程度減小第 2頁共8頁B．K(HM)＝K(ROH)C．RM不能發(fā)生水解反應(yīng)＋

－D．V(ROH)>20mL

時(shí)，溶液中

c(R)<c(M )解析：選

B

由題圖可知，

0.1mol·L－1的 HM

酸溶液的

pH>2，則

HM

為弱酸。V(ROH)<20

mL

時(shí)，隨著

V(ROH)

增大，溶液中

c(H＋)減小，

HM

的電離平衡正向移動，HM

的電離程度增大，

A項(xiàng)錯誤；由題圖可知，

V(ROH)＝20mL

時(shí)，溶液呈中性，則二者的電離常數(shù)相等， B項(xiàng)正確；RM溶液呈中性， HM為弱酸，則 ROH為弱堿，RM為弱酸弱堿鹽，可以發(fā)生水解反應(yīng)， C項(xiàng)錯誤；V(ROH)>20mL 時(shí)，溶液呈堿性， c(OH－)>c(H＋)，結(jié)合電荷守恒式： c(OH－)＋c(M－)＝c(H＋)＋c(R＋)知，c(M－)<c(R＋)，D項(xiàng)錯誤。4．(2018益·陽第一次調(diào)研)常溫下，用－10.1000mol·LNaOH溶液分別滴定20.00mL－1－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。0.1000molL·鹽酸和20.00mL0.1000molL·若用HA表示酸，下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖乙B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為＋－c(Na)＝c(A)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為＋－－＋c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)解析：選B常溫下0.1000mol·L－1鹽酸的pH＝，顯然圖甲是滴定鹽酸的曲線，圖1乙是滴定醋酸的曲線，A錯誤。圖中B、D兩點(diǎn)溶液的pH均為7，則有c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒推知，溶液中 c(Na＋)＝c(A－)，B正確。B、E兩點(diǎn)時(shí)消耗 NaOH溶液的體積均為amL，據(jù)CH3COOH～NaOH及HCl～NaOH可知，反應(yīng)消耗 n(CH3COOH)＝n(HCl)，C錯誤。當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，兩混合液中酸堿均恰好完全反應(yīng)，滴定鹽酸后所得溶液的溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，則有c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；滴定醋酸后所得溶液的溶質(zhì)為CH3，由于3COO－發(fā)生水解而顯堿性，則有c(Na＋3COO－)COONaCH)>c(CH>c(OH－)>c(H＋)，D錯誤。第 3頁共8頁－15．(2018·明模擬三)25℃時(shí)，將1.0Lwmol·LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是 ( )A．a(chǎn)、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞cB．c點(diǎn)混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋－cNa·cOHC．加入NaOH過程中，cCH3COO－減小D．若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝0.2×10－7w－0.2解析：選D由題圖知，1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加HCl時(shí)，CH3COONa與HCl反應(yīng)生成CH3COOH；加NaOH時(shí)，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa。a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，所以水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a，A項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B項(xiàng)錯誤；cNa＋·cOH－cNa＋·cOH－·cH＋·cCH3COOHcCH3COO－＝cCH3COO－·cH＋·cCH3COOH＝cNa＋·KW，加入NaOH過程中，c(Na＋)增大，c(CH3COOH)減小，KW、KaKa·cCH3COOH不變，故cNa＋·cOH－增大，C項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)時(shí)，c(H＋＝10－7·－1，c(CH3COO－＝cCH3COO－)molL)＋－1，則KcCH3COO－·cH＋0.2×10－7－1，D＝＝＝·項(xiàng)正確。c(Na)0.2molLacCH3COOHw－0.2molL6.(2018遵·義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說法正確的是()A．圖像中四個(gè)點(diǎn)的 Ksp：a＝b＞c＞d第 4頁共8頁B．AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．AlPO4(s)3＋3－H＜0Al(aq)＋PO4(aq)D．升高溫度可使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)解析：選B由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的K：＝＝spacd＜b，A錯誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，B正確；根據(jù)圖像可知，溫度升高溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3＋(aq)＋PO43－(aq)H＞0，C錯誤；升高溫度，陰陽離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，D錯誤。7．Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，已知有關(guān)鋅的化合物的下列反應(yīng)：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓；Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lgC的關(guān)系圖像，lgC＝lgc(Zn2＋)或lgC＝lgc[Zn(OH)4]2－。下列說法不正確的是()A．由b點(diǎn)到a點(diǎn)可以通過升高溶液pH和溶液c(Zn2＋)的方法來實(shí)現(xiàn)B．溶液中Zn2＋析出沉淀的pH范圍為8～12C．常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17D．元素Zn在A區(qū)以Zn2＋存在，在C區(qū)以[Zn(OH)4]2－存在解析：選B通過升高溶液pH和溶液c(Zn2＋)可以使b點(diǎn)到a點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B區(qū)及兩條實(shí)線上任何一點(diǎn)都有Zn(OH)2沉淀出現(xiàn)，不僅僅是pH在8～12之間，B項(xiàng)錯誤；由圖中的虛線可知K2＝22－＝372＝1.0×10－17sp[Zn(OH)]c(Zn＋·10－－)，C項(xiàng)正)c(OH)確；由圖可知， D項(xiàng)正確。8.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為 KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可從 C點(diǎn)到D點(diǎn)C．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下， pH＝4的硫酸與 pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由 C點(diǎn)到D點(diǎn)第 5頁共8頁解析：選BA項(xiàng)，溫度越高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A>B>C＝D，則KW(A)>KW(B)>KW(C)＝KW(D)，錯誤；B項(xiàng)，溫度不變，KW不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對應(yīng)溫度下， KW>1.0×10－14，pH＝4的硫酸與 pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫，錯誤。9.(2018北·京海淀模擬)室溫下，向0.01－1的醋酸溶液中滴mol·L入pH＝7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)，pH＝2－＋B．b點(diǎn)，c(CH3COO)>c(NH4)C．c點(diǎn)，pH可能大于7D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOHH＋＋CH3COO－逆向移動的結(jié)果解析：選B醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH＞，故A錯誤；b點(diǎn)為醋酸2和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)>c(NH＋4)，故 B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故

C錯誤；

ac

段，相當(dāng)于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOH

H＋＋CH3COO－正向移動，但

c(H＋)減小，故

D錯誤。10．某溫度時(shí)，

BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

(

)A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp解析：選CBaSO4溶液中存在溶解平衡22BaSO4(s)Ba＋(aq)＋SO4－(aq)，a點(diǎn)在平第 6頁共8頁衡曲線上，加入Na24后溶液中c(SO42－增大，平衡逆向移動，c(Ba2＋應(yīng)降低，A項(xiàng)錯誤；SO))d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水， c(SO24－)、c(Ba2＋)均增大，B項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)時(shí)溶液過飽和，有沉淀生成，C項(xiàng)正確；溫度不變時(shí) Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn) Ksp都相等，D項(xiàng)錯誤。11．向NaOH溶液中緩慢通入 CO2氣體，溶液中 CO23－的物質(zhì)的量與通入 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是 ( )A．水的電離程度： a＝b<cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的 pH滿足：pH(a)>pH(b)＋2－－－＋C．c點(diǎn)溶液滿足：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)＋＋－2－－D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)解析：選A向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，開始時(shí)反應(yīng)為2CO2＋2OH－===CO3－＋H2O，CO32－的物質(zhì)的量增大，c點(diǎn)時(shí)，NaOH全部轉(zhuǎn)化成Na23，再繼續(xù)通入二氧化碳CO氣體，發(fā)生反應(yīng)CO2＋CO32－＋H23－，故a點(diǎn)溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶O===2HCO液且n(NaOH)＝2n(Na23，b點(diǎn)溶液為NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c點(diǎn)Na23水CO)CO解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)NaHCO3和Na2CO3促進(jìn)水的電離，但較c點(diǎn)程度弱，a點(diǎn)溶液中含NaOH，抑制水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度：a<b<c，故A錯誤；a點(diǎn)溶液，n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，b點(diǎn)溶液，n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，溶液的pH滿足：pH(a)>pH(b)，故B正確；c點(diǎn)溶液是碳酸鈉溶液，CO23－水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系滿足：c(Na＋2－)>c(OH－－＋)，故C正確；溶液中存在電)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋－2－－)，故D正確。)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH12.常溫下，用pH＝m的鹽酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。混合溶液的 pH與鹽酸體積 V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )－ ＋ － ＋A．a(chǎn)點(diǎn)：c(Cl)>c(M )>c(OH )>c(H )B．b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)＋ －C．c點(diǎn)：c(H )＝c(OH )＋c(MOH)第7頁共8頁－D．a(chǎn)點(diǎn)到解析：選

d點(diǎn)：水電離的 c(H)·c(OH )先變大，后變小D m＋n＝14，從圖像看出， b點(diǎn)時(shí)，鹽酸體積與

MOH

溶液體積相等，溶液呈堿性，說明混合溶液中

MOH

過量，MOH繼續(xù)電離，說明

MOH

是弱堿。

A項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；

B項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

MOH

未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，錯誤；

C項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D項(xiàng)，在堿溶液中滴加鹽酸，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)堿與酸恰好完全反應(yīng)時(shí)， 水的電離程度最大， 然后隨著鹽酸的不斷加入，水的電離受到抑制，則水電離的 c(H＋)·c(OH－)先變大，后變小，正確。13．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7－8－113.0×10K2＝5.6×10請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________。(2)同濃度的 CH3COO－、HCO－3、CO23－、ClO－結(jié)合 H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。常溫下0.1mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定－變小的是________(填字母，下同 )。＋)＋A．c(HB．c(H)/c(CH3COOH)＋)·c(OH－－＋C．c(H)D．c(OH)/c(H)－＋E.cCH3COO·cHcCH3COOH若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__________。(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸 HX溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則 HX的電離常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于” )醋酸的電離常數(shù)。第8頁共8頁(5)H＋A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅濃度相同等體積的兩份溶液有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______(填寫序號)。①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B＞A⑤A中有鋅剩余⑥B中有鋅剩余解析：(1)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱COOH的順序?yàn)镃H