高中化學(xué)之鈉及其化合物

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100°C),密度

比水的小，但比煤油的大。

2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)一一還原性

---------------Q2、C12、H2O、H+等失去e—Na-

+11)28

il)與非金屬單質(zhì)(如02、C12)的反應(yīng)

Ch常溫：4Na+02===2Na20==A))Na202

Ch：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl

(2)與水反應(yīng)

①離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H+H2t。

②與滴加酚酸的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水小

反應(yīng)放熱,鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了我減NG1!

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H'=2Na'+H2t。

3.鈉的制取及保存

⑴制取:化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）電解2Na+Cbt。

⑵保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。

4.鈉的用途

⑴鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。

（3）冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCL

熔融4NaCl+Tio

例1、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是__（填字母代號(hào)）。

①金屬鈉著火，可用水撲滅

②鈉是最活潑的金屬

③用瓷堪煙灼燒Na、Na2O,NaOH等

④電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉

⑤鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅

⑥將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色

火焰，生成氧化鈉

⑦比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和

乙醇的燒杯中

⑧鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為NA

⑨23g鈉與足量H20反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

⑩將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+

H2t

例1、⑤⑦⑧⑩

【解析】金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能

用水撲滅，①錯(cuò)誤；鈉不是最活潑的金屬，只是第三周期最活潑的金

屬，②錯(cuò)誤；Na、Na2O.NaOH在空氣中吸水形成堿溶液，能腐蝕瓷

t甘埸，③錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉得金

屬鈉，④錯(cuò)誤；鈉投入硫酸銅溶液中是先與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，

然后氫氧化鈉溶液再與硫酸銅溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，⑤正確；鈉在

加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，⑥錯(cuò)誤；分別將少量鈉投入到

盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用

此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，⑦正確；N鈉在空氣中燃燒可生

成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g4-23g/mol

=lmol,鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個(gè)電子，

所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA,⑧正確；23gNa完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)

移電子為Imol,生成H2為0.5mol,個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，⑨錯(cuò)誤；Na

性質(zhì)非?；顫?，可與水反應(yīng)放出H2,同時(shí)生成NaOH,⑩正確。

考點(diǎn)二鈉的氧化物

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa?O2

電子Na-：0：7-Na脂C：Q:&京淘

，?手弓:RssJlClieffiistry

式

氧元

素化-2—1

合價(jià)

色、

白色固體淡黃色固體

態(tài)

陰、

陽離

1：21：2

子個(gè)

數(shù)比

是否

為堿

是不是

性氧

化物

與水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

Na2O+H2O=2NaOH

反應(yīng)2t

與C

2Na2O2+2C02=2Na2cO3

。2反Na2O+CO2=Na2CO3

+O2

應(yīng)

與鹽

2NaO+4HCl==4NaCl+

NaO+2HCl==2NaCl+22

酸反2

H202H2O+O2t

應(yīng)

用途氧化劑、供氧劑、漂白劑

2.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過程：

銀白色金屬鈉①表面變暗②出現(xiàn)白色固體接著表面變稀③白色塊狀固

體④白色粉末狀物質(zhì)

例2、下列說法正確的是o

①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②Na2O2與C02反應(yīng)時(shí)，附2。2是氧化劑，C02是還原劑

③在含有Fe2+、Fe3\Al3+.NH+4的溶液中加入足量的NazCh固體,

再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是Fe3+

2+

④向C11SO4溶液中加入岫2。2的離子方程式為2Na2O2+2Cu+

+

2H2O=4Na+2Cu(0H)2I+02t

????

⑤過氧化鈉的電子式：Na：q：2：Na

⑥1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

⑦CO2通過NazCh粉末后固體質(zhì)量增重

⑧Na2。、NazCh均能與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl,二者都是堿性氧化物

⑨NazCh在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，NazO性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封

保存

⑩將NazCh放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象

例2、①④⑦

【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于T價(jià)的0元素，

所以生成0.Imol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA,①正確；NazCh與C02反

應(yīng)生成Na2cCh和。2,反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑也是還原劑，②錯(cuò)誤；

Fe2+被Na2O2氧化成Fe3+,Fe?+數(shù)目減少，F(xiàn)e?+數(shù)目增多，③錯(cuò)誤；

NazCh與H20反應(yīng)生成NaOH和Ch.NaOH與CuSCU反應(yīng)生成Cu(OH)2

和Na2so4,兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，④正確；過氧化鈉是離

■■■■

0:0：12-Na+

子化合物，電子式為"?,，⑤錯(cuò)誤；1molNazCh中

陽離子數(shù)目為2NA，陰離子數(shù)目為NA，離子數(shù)目為3NA，⑥錯(cuò)誤；二

氧化碳通過NazCh粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2====2Na2co3+02,

固體由NazCh變?yōu)镹a2co3,lmolNazCh的質(zhì)量為78g,lmolNa2cO3

的質(zhì)量為106g,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，⑦正確；NazO是堿性氧化物，

與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，NazCh鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和氧氣，不

是堿性氧化物，⑧錯(cuò)誤；Na2O.NazCh都易與空氣中的出0和CO2反

應(yīng)，都需密封保存，⑨錯(cuò)誤；NazCh放入氫氧化鈉溶液中，會(huì)與溶液

中的水反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，⑩錯(cuò)誤。

考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.Na2c03和NaHCCh的性質(zhì)

-----------?俗名：純堿或蘇打，溶液呈堿性

一其壁上酸—*Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CCM

Na2co3Ca9Hb溶液》Na2co3+Ca(OH)2=CaCO：J+2NaOH

BaCh溶液-.dr但r

------------------?KNTazCO.s+BaCb^^

L俗名：小蘇打，溶液呈堿性，溶解度比Na2CO：2b

,鹽酸72典03+留1=甌1+乩0+82]

,即2產(chǎn)2H瓦過HCO什OH-+Ca2+=CaCOJ+H2O

溶液----2------------------...-

NaHCO

3離子反應(yīng)Ca(OH)2少虱Ca2++2OH+2HCOG=CaCO：J

+COW+2H2O

Ba。?溶避無明顯現(xiàn)象

一受起◎解.2NaHCQ,星Na2coa+h/O+CO?1

2.轉(zhuǎn)化關(guān)系

Na2cCh--------------------①C02+H20；②適量H+①固體加熱

；②適量OH—NaHCCh

例3、下列說法正確的是o

①用澄清石灰水鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

②裝置用于干燥NaHC03

③將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡

④用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2co3可直接與油污反應(yīng)

⑤1L0.ImoLL-的NaHC(h溶液中HCCh-和C03?-離子數(shù)之和為0.1NA

⑥碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)裝置如下：

⑦NaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液的離子方程式：HC0-3+Ba2+

+0ir=BaCO3I+比O

⑧等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3

產(chǎn)生的C02體積小

⑨向含有CaC03沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入

NaHCCh飽和溶液，又有CaC03沉淀生成

⑩向Na2cCh飽和溶液中通入C02,有NaHCCh結(jié)晶析出

例3、⑦⑧⑩

【解析】Na2co3和NaHC(h溶液均與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaC03沉淀，①

錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝

置干燥碳酸氫鈉，②錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸

首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最

后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出C02,③錯(cuò)誤；純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶

液顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，使溶液的堿性更強(qiáng)，因此用熱的

純堿溶液可以更好地洗去油污，而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應(yīng)，

④錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知1L0.Imol的NaHC03溶液中H2co3、

HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.INA,⑤錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解為固

體加熱制氣體，為防止加熱過程中生成的水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)

略向下傾斜，與題給裝置不符，⑥錯(cuò)誤；少量物質(zhì)系數(shù)為“1”，化學(xué)

方程式為NallCOs+Ba(Oil)2=BaCO3I+Na0H+112O，其離子反應(yīng)方程式

2+

HCO3-+Ba+0ir=BaCO3I+H2O,⑦正確；假設(shè)二者都是1g,則

n(NaHCO3)=n(CO2)=184mol,〃(Na2co3)=n(CO2)=1106mol,⑧正

確；CaCCh與C02反應(yīng)生成Ca(HC(h)2,再加入NaHCCh是沒有現(xiàn)象的，

⑨錯(cuò)誤；向Na2co3飽和溶液中通入C02發(fā)生的反應(yīng)為:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3I,由于NaHCCh的溶解性較小，故有結(jié)晶

析出，⑩正確。考點(diǎn)四堿金屬焰色反應(yīng)

1.堿金屬的一般性與特殊性

（1）一般性

遞變性（由Li->C

相似性

s）

電子層數(shù)逐漸增

多

原子結(jié)核電荷數(shù)逐漸增

最外層均為1個(gè)電子

構(gòu)大

原子半徑逐漸增

大

元素性都具有較強(qiáng)的金屬性，最高

金屬性逐漸增強(qiáng)

質(zhì)正價(jià)均為+1價(jià)

（除Cs外）都呈銀密度逐漸增大

物理

白色，密度較小，（鉀反常），熔、

性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)較低沸點(diǎn)逐漸降低

單質(zhì)性質(zhì)還原性逐漸增

化學(xué)都具有較強(qiáng)的還強(qiáng)；

性質(zhì)原性與。2反應(yīng)越來越

劇烈，產(chǎn)物越來

越復(fù)雜

⑵特殊性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將

鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以

『形式存在，顯一1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

2.焰色反應(yīng)

⑴焰色反應(yīng)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于

物理變化，是元素的性質(zhì)。

(2)焰色反應(yīng)的操作

鉗絲——>酒精燈灼燒無色蘸取待測物----^酉精燈灼燒觀察火焰顏

色——>用鹽酸洗滌鉗絲——>酒精燈灼燒無色

⑶常見元素的焰色

鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)；銅元素綠色；鋼元

素黃綠色；銀元素洋紅色；鋰元素紫紅色；鈣元素磚紅色。

例4、下列說法正確的是o

①堿金屬的單質(zhì)都能在空氣中穩(wěn)定存在

②碳酸鉀溶液的pH<7

③用電解鈍鹽溶液的方法制金屬葩

④隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大

⑤堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與C12、。2、N2等發(fā)生反應(yīng)

⑥Cs2co3加熱時(shí)不能分解為C02和Cs20

⑦無水硫酸鈉的化學(xué)式為Cs2so4,它不易溶于水

⑧堿金屬鋅的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,FrOH是一種極強(qiáng)的堿

⑨灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

⑩氫化枷與水反應(yīng)可放出氫氣，氫化鋤與水反應(yīng)時(shí)水是還原劑

例4、⑥⑧

【解析】堿金屬單質(zhì)易與空氣中的02、H2O發(fā)生反應(yīng)，①錯(cuò)誤；K2c03

水解使溶液pH>7,②錯(cuò)誤；錐易與電0反應(yīng)，不能用電解鈉鹽溶液

的方法制取，③錯(cuò)誤；鉀的密度小于鈉的密度，④錯(cuò)誤；堿金屬中除

鋰外，均不與N2直接反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；由Na2cCh加熱不分解，可得出

Cs2c。3加熱也不分解，⑥正確；少Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相

似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2so4也易溶于水，⑦錯(cuò)誤；根據(jù)

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鉆隨原子序數(shù)的遞增，

原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水

化物的堿性逐漸增強(qiáng)，⑧正確；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火

焰的紫色，⑨錯(cuò)誤；由反應(yīng)RbH+H2O=RbOH+H2t可知，水中氫元

素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化

合價(jià)升高，由一1價(jià)變?yōu)椤r(jià)，RbH作還原劑，⑩錯(cuò)誤。

【精簡練習(xí)】

1.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷

都正確的是

選項(xiàng)陳述I陳述H判斷

碳酸鈉溶液可用于治療

ANa2co3可與鹽酸反應(yīng)I對，n對，有

胃病

向Na2O2的水溶液中滴入Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧

BI對，n錯(cuò)，無

酚酸變紅色化鈉

金屬鈉保存在煤油中，以常溫下，金屬鈉在空氣中

CI對，n對,有

隔絕空氣會(huì)生成過氧化鈉

過氧化鈉可用于航天員NazCh能和C02、電。反應(yīng)

DI對，n對，有

的供氧劑生成02

2.下列有關(guān)說法正確的是

A.Na2O2能與水反應(yīng)，所以NazCh可以作氣體的干燥劑

B.鈉可以從AgN03溶液中置換出金屬銀

C.鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火不能用水滅火，要用泡沫滅火器

D.NazO、Na2O2>NaOH和NaHC(h均是強(qiáng)電解質(zhì)

3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空

氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色q變灰暗d變白色包表面潮

濕巫白色固體，下列說法不正確的是

A.①中鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)B.②變白色是因?yàn)樯闪藲?/p>

氧化鈉

c.③發(fā)生物理變化D.④生成了碳酸氫鈉

4.研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)裝置

液體a現(xiàn)象

I.鈉浮在

水面，劇

蒸儲(chǔ)

烈反應(yīng)，

水

有少量白

告屬鈉霧

II.鈉浮在

一'?液面，反

0.1

molL-應(yīng)比I劇

鹽酸

1烈，有白

霧產(chǎn)生

III.鈉浮

1

50mL液彳本三3鏟'」在液面，

濃鹽反應(yīng)比I

酸緩慢，產(chǎn)

生大量白

霧，燒杯

底部有白

色固體

下列說法不正確的是

+

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+===2Na+H2t

B.對比I、II、III可知，隨著c（H+）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量

八執(zhí)、、

D.推測III中濃鹽酸的c（C「）以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有

影響

5.下列敘述正確的是

A.NazO與NazCh中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

B.足量C12、02分別和兩份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多

C.胃酸過多可用服用碳酸鈉

D.鈉投入水中會(huì)熔成小球，并四處游動(dòng)，說明鈉與水反應(yīng)放熱并生

成氧氣

6.已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、

M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種

元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同,Y與

乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示信B分反應(yīng)物或

生成物已省略），則下列敘述中正確的是

H+

XM-i乙

Y―-_?一秤福哥:—業(yè)&皿可u

A.原子序數(shù)：A<b<c<d</b<c<dB.簡單離子半徑關(guān)系：A<

D<b<c<span=""></b<c<>

C.X、Y中都只存在離子健D.相對分子質(zhì)量：M>N,沸點(diǎn)M>N

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

觀察Na與比0反應(yīng)的現(xiàn)用鑲子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆

A

象大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中

證明g2。2與C02是放熱NazCh用棉花包裹，放入充滿C02的集氣

B

反應(yīng)瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)

檢驗(yàn)NaHC03與Na2cCh溶用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄

C

液清石灰水

檢驗(yàn)NaCl溶液中是否混取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸

D

有Na2s04化的氯化鋼溶液

8.鋤是一種堿金屬元素，下列對鋤及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是（）

①鋤的熔點(diǎn)比鉀的高②碳酸鋤的水溶液呈堿性③氫氧化鋤的堿性比氫

氧化鈉強(qiáng)④鋤在氧氣中燃燒主要生成氧化枷⑤枷不能從硫酸銅溶液中

置換出金屬銅

A.①②③⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤

9.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的

科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略弱。它的密度為

0.534g/cm3,鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理的有（）

①鋰沉入水中②鋰浮在水面上③水中有大量氣泡④反應(yīng)后在水中加入

幾滴石蕊試液，溶液變紅⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰⑥鋰四處游動(dòng)

A.②③B.①③C.②③⑤D.②④⑤⑥

10.用干燥潔凈的粕絲蘸取某試樣灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判

斷正確的是（）

A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素

C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素

11某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：

1T*

氫^-林鹽敏

r*工率回之"ixr/

（1）選用如圖所示裝置及藥品制取C02。打開彈簧夾，制取C02。為

了得到干燥.純凈的C02,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有_________的洗

氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是

O不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因

是O

（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:

步驟現(xiàn)象

將一小塊金屬鈉在燃燒匙中產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部

點(diǎn)燃，迅速伸入盛有C（）2的集有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有

氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻白色物質(zhì)產(chǎn)生

在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，濾紙上留下黑色固體，濾液

振蕩.過濾為無色溶液

①為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，

向一支試管中滴加1滴酚配溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄

清石灰水，溶液變渾濁。

據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2cO3

②為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激

性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是。

③本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12.啟普發(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室氣體發(fā)生裝置，由圖中漏

斗1和容器2兩部分構(gòu)成；現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制

堿法制備日用化學(xué)品——NH4cl和Na2c03?；卮鹣嚓P(guān)問題：

（NaHCO3的制備）

反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3I

反應(yīng)裝置:

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_—,如果上述裝置中導(dǎo)

管被堵塞，啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是——O

(2)儀器3中盛裝的試劑是—_；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g,

儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與

8.OgNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去的物質(zhì)為___o

(3)觀察儀器4中C02流速的方法是__，儀器5中試劑的作用是___o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對儀器4進(jìn)行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁

冷”的目的是___。

(Na2co3的制備)

(5)將(4)所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2cCh;請?jiān)O(shè)計(jì)簡單

實(shí)驗(yàn)證明NaHCCh固體已分解完全_—o

(NH4cl的制備)

(6)向(4)所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫，NH4cl會(huì)逐步結(jié)晶析出,

所加物質(zhì)的名稱是――過濾NH4cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

13.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

⑴粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A于石灰窯廠），寫出A、B

的化學(xué)式；AB

⑵實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

⑶工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______o碳酸

化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______0

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______（填寫化學(xué)式），檢

驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是_______：0

⑸氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。

加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰

水前先要加熱，原因是______.

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸

氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注

明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）。

參考答案

1.D【解析】A.治療胃酸過多要用NaHCCh而不是Na2CO3,碳酸鈉

的堿性較強(qiáng)，不能用來中和胃酸，故A錯(cuò)誤；

B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚獻(xiàn)先變紅

色后為無色，有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.Na2O2能和C02和電0反應(yīng)生成02,可用于航天員的供氧，陳述正

確，存在因果關(guān)系，故D正確.

答案選Do

2.D【解析】A.NazCh與水反應(yīng)放出氧氣，附2。2不能作氣體（氧氣

除外）的干燥劑，故A錯(cuò)誤；

B.鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉不能從AgNCh溶液中

置換出金屬銀，故B錯(cuò)誤；

C.鈉能與水反應(yīng)，所以鈉著火不能用水滅火，不能用泡沫滅火器，

要用沙子蓋滅，故C錯(cuò)誤；

D.Na2O.Na2O2、NaOH和NaHCCh在溶于水時(shí)能完全電離，都是強(qiáng)電

解質(zhì)，故D正確；

選D。

3.D【解析】A.①中鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉元素化合價(jià)升高，

發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；

B.氫氧化鈉是白色固體，②變白色是因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)生成了氫

氧化鈉，故B正確;

c.氫氧化鈉易潮解，③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣潮解，發(fā)生

物理變化，故c正確；

D.金屬鈉在空氣中最終生成碳酸鈉，④生成了碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選Do

4?B【解析】A.實(shí)驗(yàn)H中金屬鈉與鹽酸反應(yīng)，過程為金屬鈉失去電

子生成Na+,溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占

大多數(shù)，故在書寫離子方程式時(shí)需要寫成H+形式，選項(xiàng)中的離子方程

式書寫正確，A正確；

B.從三個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應(yīng)的

劇烈程度有所提高但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應(yīng)并不是很劇烈，

說明隨著。（田）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大，當(dāng)達(dá)到某一濃度時(shí)，反

應(yīng)程度會(huì)隨之減弱，B錯(cuò)誤；

C.Na與水反應(yīng)放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空

氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結(jié)形成白霧或HC1溶在空氣

中的水蒸氣中形成白霧，C正確；

D.反應(yīng)III中鹽酸濃度較高，反應(yīng)一段時(shí)間后燒杯底部有白色固體生

成，該白色固體為NaCl,反應(yīng)III的反應(yīng)劇烈程度比反應(yīng)I緩慢，說明

溶液中CT濃度和生成的NaCl都會(huì)對反應(yīng)的劇烈程度有一定的影響，D

正確；

故選B。

5.A【解析】A.NazO中陽離子是Na+、陰離子是。2-，岫2。2中陽

離子是Na+、陰離子是O22-,個(gè)數(shù)比均為1:2,A正確;

B.Na與Cb、O2分別反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)都是+1價(jià)，則等質(zhì)量

的Na反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣多，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，一般不用來治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉、

氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鈉投入水中會(huì)熔成小球，并四處游動(dòng)，只能說明鈉與水反應(yīng)放熱

并生成氣體，不能說明是氧氣，D錯(cuò)誤。

答案選A。

6.B【解析】Y與乙均為淡黃色固體，乙為單質(zhì)，Y為二元化合物，

所以乙為S,Y為Na2O2,甲單質(zhì)的摩爾質(zhì)量與S相同，均為32g/mol,

甲應(yīng)為02,且Y(Na2Ch)能與水或二氧化碳反應(yīng)生成甲(02)，符合題意；

氧氣可以和M反應(yīng)生成S單質(zhì)，且X與氫離子反應(yīng)生成M,所以M

為H2S,則N為H2O；根據(jù)已知物質(zhì)可知四種元素有H、O、Na、S,

所以X為Na2s；A、B、C、D四種元素的原子半徑依次增大，所以A

為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。

A.根據(jù)分析可知原子序數(shù)A<b<d<c,故a錯(cuò)誤；<span=""x/b<d<c,

故a錯(cuò)誤；<>

B.氫離子核外不含電子，所以半徑最小，Na+和02-電子層結(jié)構(gòu)相同，

但氧離子核電荷數(shù)更小半徑更大，S2一有3層電子，半徑最大，所以離

子半徑：H+<na<span="">+<o<span="">2'<S2',即A<D<b<c,故b正

確；<span=""></b<c,故b正確；<></o<></na<>

C.Y為NazCh,除了離子鍵，還有氧原子之間的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.雖然H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O,但水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

更高，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

7.B【解析】A.用銀子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，

切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中，觀察Na與H2O反應(yīng)

的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，NazCh用棉花包

裹，放入充滿C02的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳

反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上而燃燒，故B正確；

C.碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相

同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.若NaCl溶液中混有硫酸氫鈉，滴入鹽酸酸化的氯化鋼溶液也會(huì)產(chǎn)

生沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

8.B【解析】①堿金屬是金屬晶體，熔沸點(diǎn)與原子半徑有關(guān)，原子半

徑越小熔沸點(diǎn)越高，鋤的熔點(diǎn)比鉀的低，故①錯(cuò)誤；

②碳酸鋤是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故②正確；

③鋤的金屬性比鈉強(qiáng)，所以氫氧化鋤的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)，故③正確；

④鋤的金屬性比鈉強(qiáng)，根據(jù)鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，可以

推斷枷在氧氣中燃燒主要產(chǎn)物不是氧化鋤，故④錯(cuò)誤；

⑤鋤的金屬性比鈉強(qiáng)，枷和鹽溶液混合，枷先與水反應(yīng)，枷不能從硫

酸銅溶液中置換出金屬銅，故⑤正確;

綜上所述，對枷及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是②③⑤，選B。

9.A【解析】鋰的密度比水小，因此鋰浮在水上，故①錯(cuò)誤；②正確；

鋰和水反應(yīng)生成LiOH和電，溶液中能產(chǎn)生大量氣泡，故③正確；生成

的LiOH使紫色石蕊試液變藍(lán)，故④錯(cuò)誤；鋰和水反應(yīng)相對平緩，放出

的熱量并不能使鋰融化，且生成的也并不能推動(dòng)鋰四處游動(dòng)，故⑤⑥

錯(cuò)誤；答案選A。

10.B【解析】A.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無關(guān)，

可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則

一定含有鈉元素，故B正確；

C.只要含有鈉元素焰色反應(yīng)就呈黃色，不一定是鈉單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.只要含有鈉元素焰色反應(yīng)就呈黃色，所以能確定該試樣中是否含

有鈉元素，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11.(1)飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)液面降

低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸

鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(2)①D②碳(C)③4Na+3cO2-

2Na2cCh+C

【解析】(1)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中，還含有

氯化氫和水蒸氣兩種雜質(zhì)，除去氯化氫用的是飽和碳酸氫鈉溶液，除

水蒸氣用濃硫酸；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，產(chǎn)生的氣體不能逸出，

使干燥管里壓強(qiáng)增大，干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸,

反應(yīng)停止；若使用硫酸，生成的硫酸鈣為微溶物，會(huì)附著在碳酸鈣的

表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。故答案為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸；產(chǎn)生的

氣體使干燥管內(nèi)液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應(yīng)停止；生成的硫

酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

(2)①向一支試管中滴加1滴酚酸溶液，溶液變紅，說明是堿性物質(zhì)，

向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁，說明能跟氫氧化鈣反

應(yīng)生成沉淀，由此可推出該物質(zhì)為碳酸鈉，故選D；

②黑色固體與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味，說明發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)生成了二氧化硫，故黑色固體是C；

③由以上分析可知，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳，根據(jù)

得失電子守恒配平化學(xué)方程式為4Na+3co2&E，2Na2cCh+C。

+2+

12.(1)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；漏斗1中酸液面升高，容器

2中酸液而下降(2)飽和NaHCCh;NaCl(3)儀器4中導(dǎo)管口逸出氣

泡的快慢；吸收NH3(4)減小NaHCCh溶解度以提高產(chǎn)率(5)用一干

冷玻璃片靠近蒸發(fā)皿上方，如果玻璃片上沒有水珠則NaHCCh分解完全

(6)氨氣和氯化鈉

【解析】利用啟普發(fā)生器制取C02,制得的C02中含有HC1等雜質(zhì)，利

用飽和NaHCCh溶液除去C02中的HCLC02再通入含氨的飽和食鹽水中，

氨氣可能會(huì)逸出，利用稀硫酸吸收氨氣。

(1)啟普發(fā)生器中要產(chǎn)生CO2,通過碳酸