弱電解質(zhì)的電離

關(guān)于弱電解質(zhì)的電離第1頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第2頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第3頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第4頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(1)電解質(zhì)是在

或

下能夠?qū)щ姷?/p>

。非電解質(zhì)是在

下都不導(dǎo)電的

。在下列物質(zhì)中：①Fe

②H2SO4

③NaOH

④CO2

⑤Na2O

⑥Na2CO3

⑦NaCl溶液⑧NH3屬于電解質(zhì)的有

；屬于非電解質(zhì)的有

。水溶液里熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物②③⑤⑥④⑧第5頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三自由移動(dòng)離子濃度離子所帶電荷逆等動(dòng)定變第6頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第7頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1．鹽酸與醋酸的比較(1)實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與Mg條反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)

，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)

，產(chǎn)生氣泡溶液的pH02.4劇烈不劇烈第8頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①鹽酸中c(H＋)

醋酸中c(H＋)，即鹽酸電離程度比醋酸電離程度

；②同濃度的鹽酸與醋酸比較、鹽酸

電離，醋酸

電離。大于大完全部分第9頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三2．強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)概念：①強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中

的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)：在水溶液中

的電解質(zhì)。(2)常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)：①強(qiáng)電解質(zhì)：

、

、

。②弱電解質(zhì)：

、

和水。完全電離部分電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿第10頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三二、弱電解質(zhì)的電離1．電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“===”。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“

”。第11頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三①一元弱酸、弱堿一步電離：如CH3COOH：

。

NH3·H2O：

。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。CH3COOHCH3COO－＋H＋第12頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：

。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－第13頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三2．電離平衡

(1)定義：在一定條件下(如溫度和濃度)，電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。電離成離子離子結(jié)合成分子第14頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(2)建立過程(用v－t圖像描述)：第15頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率動(dòng)態(tài)保持恒定發(fā)生移動(dòng)弱第16頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三3．電離常數(shù)

(1)概念：在一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中

與

是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫電離常數(shù)，用

表示。離子濃度之積分子濃度之比K第17頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(2)表示方法：對于ABA＋＋B－，

。

(3)意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力，一定溫度下，K值

，弱電解質(zhì)的電離程度

。越大越大第18頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(4)影響因素：第19頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第20頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三1．判斷正誤(正確打“√”號(hào)，錯(cuò)誤打“×”號(hào))。(1)氨氣的水溶液能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)。 (

)(2)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。 (

)(3)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。 (

)第21頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(4)固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。 (

)(5)一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×第22頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三2．討論：(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？(2)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度、離子濃度一定增大嗎？舉例說明。第23頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第24頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三3．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (

)A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)第25頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三分析：電離平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)的電離不可能進(jìn)行到底，故CH3COOH分子一直存在，且無論在任何時(shí)刻，該溶液均顯酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始終成立，只要達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度恒定不變。答案：C第26頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 (

)A．變藍(lán)色 B．變深C．變淺

D．不變第27頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三分析：在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，會(huì)抑制氨水的電離，使溶液中OH－的濃度減小，則溶液顏色變淺。答案：C第28頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第29頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第30頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第31頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三1．與化合物類型的關(guān)系第32頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第33頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三[例1]

(2012·南寧高二檢測)下列說法正確的是(

)A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電第34頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三[解析]

A項(xiàng)，KCl溶液不需在電流作用下就能電離成K＋和Cl－；B項(xiàng)，SO2本身不能電離出離子，故SO2不是電解質(zhì)，SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3才是電解質(zhì)；C項(xiàng)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電(如熔融NaCl)，有的不導(dǎo)電(如HCl、HClO4等)。

[答案]

D第35頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀時(shí)，導(dǎo)電能力差。

(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)(如石墨、金屬等)。第36頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三第37頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三1．各因素對電離平衡的影響影響因素電離度原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)第38頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三影響因素電離度原因外因溫度(升溫)增大電離過程是吸熱的濃度(減小)增大濃度減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移第39頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三2．實(shí)例說明以0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動(dòng)的情況：CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果改變下列條件時(shí)，平衡的變化如表所示：第40頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增大加醋酸銨(s)逆向減小減小減小增大加鹽酸逆向減小增大增大增大加NaOH(s)正向增大減小減小增大第41頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三[例2]已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水

A．①②

B．②③

C．③④ D．②④第42頁，講稿共50頁，2023年5月2日，星期三[解析]

①中，加少量NaOH時(shí)，H＋與OH－結(jié)合生成難電離的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值減小。②中，CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入無水CH3COOH時(shí)，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值減小。④中，加水稀釋電離平衡右移，c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上減小，而c(H＋)在增大的基礎(chǔ)上減小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。

[答案]

D第43頁，講稿共50頁，2023年5月2