山東省棗莊市滕州尚賢中學高三化學上學期期末試卷含解析

山東省棗莊市滕州尚賢中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．運用電化學原理可以進行金屬防護B．氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C．使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D．“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的參考答案：B2.室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略3.下圖表示一些物質間的從屬關系，不正確的是

XyZHA分散系膠體溶液煙B電解質酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸

參考答案：B4.下列由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華B向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固體析出蛋白質均發(fā)生變性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．Br﹣還原性強于Cl﹣D將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化；B．飽和氯化鈉溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；C．同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性；D．難溶性物質能轉化為更難溶的物質．【解答】解：A．升華屬于物理變化，氯化銨先分解后合成發(fā)生化學變化，所以氯化銨固體不能發(fā)生升華現(xiàn)象，故A錯誤；B．飽和氯化鈉溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析，重金屬鹽硫酸銅能使蛋白質發(fā)生變性，二者不同，故B錯誤；C．同一以后會有中，還原劑的還原性大于其還原產(chǎn)物的還原性，該反應中溴離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性：溴離子大于氯離子，故C正確；D．難溶性物質能轉化為更難溶的物質，將0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明氫氧化鐵溶解性小于氫氧化鎂，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及還原性強弱判斷、蛋白質的性質、升華、難溶物轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意變性和鹽析區(qū)別．5.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略6.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略7.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學品，因泄漏導致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣結構的同分異構體還有（不考慮﹣O﹣F結構及立體異構）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【專題】同分異構體的類型及其判定．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，由此寫出符合條件的同分異構體．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，還有以下幾種：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6種，故選C．【點評】本題考查了同分異構體的書寫，中等難度，注意限定條件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯類．8.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）

A．干冰

B．金剛砂

C．金剛石

D．水晶參考答案：答案：A9.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NAD．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C略11.下列說法中，不正確的是（）A．酚能與碳酸氫鈉溶液反應B．醛能發(fā)生銀鏡反應C．多肽既能與酸又能與堿反應D．烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．苯酚酸性比碳酸弱；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C．多肽含有氨基和羧基；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應，可與碳酸鈉反應，故A錯誤；B．醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C．多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D．烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確．故選A．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．12.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應的水化物與0.1molD單質充分反應放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。13.下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家TimRickard將其取名為“doggycene”，有關doggycene的說法正確的是

A．該有機物屬于苯的同系物B．“doggycene”可以使溴水褪色C．該物質常溫下為氣態(tài)D．1mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質的量之比為2:1參考答案：D14.以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取

參考答案：DA、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達到實驗目的；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達到實驗目的；C、重結晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。15.下列說法中不正確的是:A．氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵

B．一般情況下，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個鍵D．N2分子有一個鍵，兩個鍵參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為______________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_

。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為_______________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：【知識點】混合物中成分的質量分數(shù)測定J1

J5【答案解析】(1)NaOH溶液(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜(3)①④③②，

使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)(6)偏小解析：（1）根據(jù)鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿液反應放出氫氣，鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液；

（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；

（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的順序是①④③②；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平；

（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鋁鎂合金的質量為ag，B中剩余固體鎂的質量為cg，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2M

3×22400ml

（a-c）g

bml

解得：M=

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數(shù)偏小，【思路點撥】本題考查了混合物中成分的質量分數(shù)測定，掌握元素化合物性質是關鍵，學會閱讀、分析實驗中的關鍵點便能輕松解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是__