人教版高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-課件

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

考綱要求：1.了解電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)概念2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離情況3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。1.一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì)，一定是非電解質(zhì)嗎？2.不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下

(

電離)

(

電離)

強(qiáng)電解質(zhì)，包括：____________________________________等

弱電解質(zhì)，包括：

等

全部部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水

第一環(huán)節(jié)：基礎(chǔ)知識盤點(diǎn)一、電解質(zhì)1.概念與分類元素強(qiáng)酸中強(qiáng)酸或弱酸ⅣAC__________________Si__________________ⅤAN_______________P________(中強(qiáng)酸)ⅥAS___________________(中強(qiáng)酸)ⅦAF____Cl__________________H2CO3、CH3COOHH2SiO3HNO3HNO2H3PO4H2SO4H2S、H2SO3HFHCl、HClO4HClO

（2）常見的強(qiáng)堿、弱堿：除四大強(qiáng)堿：____________________________外，一般屬于弱堿NaOH

KOHBa(OH)2

Ca(OH)23.電離方程式的書寫總結(jié):（1）強(qiáng)電解質(zhì)用“_______”號，弱電解質(zhì)用“_______”號（2）多元弱酸_______電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。（3）多元弱堿的方程式_______寫成（4）強(qiáng)酸的酸式酸根在水溶液中電離時(shí)全部拆開，弱酸的酸式酸根在水溶液中電離時(shí)____拆開=分步一步不能1、“手和腦在一塊干是創(chuàng)造教育的開始，手腦雙全是創(chuàng)造教育的目的。”2、一切真理要由學(xué)生自己獲得，或由他們重新發(fā)現(xiàn)，至少由他們重建。3、反思自我時(shí)展示了勇氣，自我反思是一切思想的源泉。4、好的教師是讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理，而不只是傳授知識。5、數(shù)學(xué)教學(xué)要“淡化形式，注重實(shí)質(zhì).6、“教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于激勵(lì)、喚醒、鼓舞”。七月236:15上午7月-2306:15July3,20237、“教師必須懂得什么該講，什么該留著不講，不該講的東西就好比是學(xué)生思維的器，馬上使學(xué)生在思維中出現(xiàn)問題?！薄坝^察是思考和識記之母?！?023/7/36:15:5306:15:5303July20238、普通的教師告訴學(xué)生做什么，稱職的教師向?qū)W生解釋怎么做，出色的教師示范給學(xué)生，最優(yōu)秀的教師激勵(lì)學(xué)生。6:15:53上午6:15上午06:15:537月-23

反應(yīng)速率v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間弱電解質(zhì)電離過程v-t關(guān)系圖：二、弱電解質(zhì)電離平衡平衡過程如圖所示：1.定義：在一定條件下（如溫度，濃度等），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率，和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡。

2.電離平衡特征特征動定變逆等—電離平衡是一種動態(tài)平衡

—各分子、離子的濃度保持恒定—條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動

—v電離=v結(jié)合≠0—弱電解質(zhì)的電離是可逆的升高

增大

減小

增大

降低

條件改變平衡移動方向電離程度n(H+)c(H+)c(CH3COO-)pH值導(dǎo)電能力加NaOH加HCl加CH3COONa加冰CH3COOH加水加熱向右增大減小減小增大增強(qiáng)增大向左減小增大增大減小減小增強(qiáng)向左減小減小減小增大增大增強(qiáng)向右減小增大增大增大減小增強(qiáng)向右增大增大減小減小增大減弱向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)規(guī)律總結(jié)：影響電離平衡因素1．內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2．外因（完全符合了沙特列原理）（1）溫度：（2）濃度：（3）其他因素:①同離子效應(yīng)：

②加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：

溫度升高，向電離方向移動。濃度越小，電離程度越大。（越稀越電離）加入與生成物相同的離子，平衡逆動加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡正動增大

K1?K2?K3

C(H+)·C(A–)C(HA)C(B+)·C(OH–)C(BOH)易強(qiáng)已知：Ka（HCN）=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:

氫氰酸醋酸

氫氟酸〉〉酸比較項(xiàng)目一元強(qiáng)酸一元弱酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率大大小小相同相同快慢規(guī)律探究：一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較（1）相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較

酸比較項(xiàng)目一元強(qiáng)酸一元弱酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率相同小大小大少多相同

練習(xí)1下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（）

A常溫下，測得醋酸鈉溶液的PH﹥7B常溫下，測得0.1mol·L-1醋酸溶液的PH=3C常溫下，PH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得PH＜4D常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和D老師，看我的！1.(2011·全國卷)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()AC（H+）BKa（HF）

CC(F-)/C(H+)DC(H+)/C(HF)D2.PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積為Vx,Vy，則()A.x為弱酸，Vx＜VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx＜VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>VyB3.（福建）常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2mol?L-1鹽酸

D.提高溶液的溫度4（2007，上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(

)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小BB√

×××5.判斷正誤：（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的PH〉1，原因是

CH3COOHCH3COO–+H+（）

（2010北京理綜10---A)