河南省三門峽市澠池縣第二高級中學高二化學下學期期末試卷含解析

河南省三門峽市澠池縣第二高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子

B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質

D.氨極易溶于水參考答案：C略2.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（

）A、醋通常用作調味劑去除腥味

B、亞硝酸鈉可以用作發(fā)色劑C、我國應禁止使用味精

D、苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

參考答案：C略3.由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是(

)(A)取代、加成、水解

(B)消去、加成、取代(C)水解、消去、加成

(D)消去、水解、取代參考答案：B 4.下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是

A．BaSO4

B．碳酸鈉

C．HCl

D．KOH參考答案：C略5.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D6.工業(yè)上接觸法制硫酸的生產中,下列措施有利于提高SO2轉化率的是()①V2O5作催化劑②通入過量O2③兩次氧化④SO2、O2循環(huán)使用⑤通過熱交換器進行熱交換⑥通入過量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥參考答案：B解析：①用催化劑只能增大化學反應速率,不影響化學平衡;⑥中通入過量的SO2,必然導致SO2的轉化率降低。7.常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與85mLO2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為55mL，則此烴的化學式為A．C2H4

B．C2H2

C．C3H6

D．C6H6參考答案：C略8.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533

A.在t3

時刻反應已經(jīng)停止B．A的轉化率比B的轉化率低C．在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2CD．在t2～t3內A的平均反應速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1參考答案：D略9.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。將1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略10.下列物質中，屬于純凈物的是A．生鐵

B．鋁熱劑

C．磁鐵礦

D．綠礬參考答案：D試題分析：A、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質，屬于混合物，A錯誤；B.鋁熱劑是鋁粉與金屬氧化物的混合物，B錯誤；C.磁鐵礦中含有雜質，C錯誤；D.綠礬是FeSO4?7H2O，純凈物，選D?？键c：考查純凈物的概念。11.最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的”超級溫室效應氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其溫室化火星，使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是

(

)

A．分子中三個碳原子可能處在同一直線上

B．它的五氯代物種數(shù)比三氯代物多

C．它屬于烴類

D．它的分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略12.在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z參考答案：D略13.分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇在濃H2SO4和適當條件下發(fā)生脫水反應其產物可能有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：B考點：有機化合物的異構現(xiàn)象．分析：用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，分析兩種醇的結構，結合反應原理分析判斷．解答：解：C2H6O醇結構為①CH3CH2OH；C3H8O的醇結構簡式為②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子間脫水生成的醚為6種，故選B．點評：本題考查了分子結構的分析判斷，同分異構體的應用，題干信息的應用，分子間的脫水反應實質是解題關鍵，題目較簡單14.下列物質屬于酸的是(

)A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．解答：解：A、KCl電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于鹽，故A錯誤；B、氧氣不屬于化合物，不屬于酸，故B錯誤；C、NaOH電離出的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，故C錯誤；D、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．故選D．點評：本題考查學生酸的分類知識，注意對酸的概念的理解和掌握是關鍵，難度中等15.4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是A．15

B．33

C．35

D．51參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應是

反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當反應進行到C(H2)=0.2mol·L-1時，試判斷該反應是否達到平衡：（“是”或“否”），此時v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當反應達到平衡后，則容器中H2O(g)的物質的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.已知下列信息某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉化關系：試回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________,B的系統(tǒng)命名為

。（2）指出下列轉化的反應類型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）寫出D→E的化學方程式：

（4）A的鏈狀