湖南省湘潭市白田鎮(zhèn)五星中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省湘潭市白田鎮(zhèn)五星中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

D、2H+＋2e-＝H2↑參考答案：D略2.下列有機(jī)物命名正確的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．2-甲基-1-丙醇

CH2Cl—CH2Cl

C．二氯丙烷

D．2—甲基丁烷參考答案：D略3.砷為第四周期、第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常狀況下是固體

B．可以有＋5、＋3、－3等多種化合價(jià)C．砷的還原性比磷強(qiáng)

D．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)參考答案：D略4.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

參考答案：A5.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

A．④⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②⑤參考答案：D6.化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是

A．選用適宜的催化劑

B．采用高壓

C．采用高溫

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A7.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略8.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對(duì)廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土地和水源的污染

C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電池參考答案：B略9.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略10.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B弱酸不會(huì)制強(qiáng)酸11.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃時(shí)氯化銀的KSP=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略12.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molXC．混合氣體的密度不再變化D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)算之比，v正（X）=2v逆（Y），說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正（X）=v逆（Y），不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故B不符合；C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時(shí)即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，故D不符合；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．13.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl參考答案：D15.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（

）A．氯水存放在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中；

B．少量鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中；

D．碳酸鈉固體保存在廣口瓶中；參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式：

。（2）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

。參考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

濃硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所涉及的化學(xué)方程式。參考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與