高中化學(xué)-鹽的水解（第一課時）教學(xué)課件設(shè)計

課程名稱：鹽類的水解（第一課時）

工作單位：版本：人教版年級：高二（上）學(xué)科：化學(xué)主講教師：

學(xué)習(xí)目標(biāo)1．從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識鹽類水解的原理，建立平衡觀。2．從反應(yīng)微粒的角度認(rèn)識鹽類水解的原理，建立微粒觀。3．從鹽的水解為中和反應(yīng)逆過程的角度，建立強弱觀。4．通過運用基本原理分析推導(dǎo)、概括歸理，鍛煉分析問題的思維能力，提高思維品質(zhì)。1：對于反應(yīng)A＋BC＋D，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有哪些？化學(xué)平衡狀態(tài)是否只有在一定條件下才能保持？

2：水的電離平衡和弱酸、弱堿的電離平衡是否

是化學(xué)平衡？

3：影響水、弱酸、弱堿電離平衡的因素會不會影響上述A＋BC＋D化學(xué)平衡？前置作業(yè)概括歸理水和弱酸、弱堿的電離平衡，包括即將學(xué)習(xí)的鹽的水解平衡都是化學(xué)平衡的一種，都具有化學(xué)平衡的屬性，影響它們的因素都必然適用于其它的化學(xué)平衡。平衡觀每課一題

寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的操作：

化學(xué)方程式：

離子方程式：

向沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClFe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3OH-=Fe(OH)3(膠體)Fe3+Cl-H2OH+OH-

主題一、制備氫氧化鐵膠體原理剖析問題1-1：制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)屬于哪種

基本反應(yīng)類型？

問題1-2：FeCl3溶液中存在哪些微粒？均從哪來？

問題1-3：這些離子是如何作用的？

問題1-4：反應(yīng)后溶液酸堿性如何？原因是什么？

復(fù)分解反應(yīng)H2OH++OH-Fe3+Fe(OH)3

概括歸理

由FeCl3制備Fe(OH)3：宏觀：FeCl3與H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)微觀：H2OH++OH-Fe(OH)3Fe3+有弱電解質(zhì)生成水的電離程度

增大微粒觀鹽水離子的種類參加反應(yīng)的離子種類離子的來源離子的來源反應(yīng)發(fā)生的原因和產(chǎn)物反應(yīng)的結(jié)果思維建模：再分析反應(yīng)的原因及產(chǎn)物最后分析反應(yīng)結(jié)果先分析離子的種類和來源概括歸理鹽的水解1、要點：離子種類、來源、反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)結(jié)果2、實質(zhì)：破壞了（促進(jìn)）水的電離3、特點:思考:？概括歸理鹽的水解1、要點：微粒種類、來源、產(chǎn)物、結(jié)果2、實質(zhì)：破壞了（促進(jìn)）水的電離3、特點:①微弱

②吸熱中和反應(yīng)逆反應(yīng)練習(xí)1：已知25℃時0.1mol/l的NH4Cl溶液PH約等于5，求NH4+的水解百分率？NH4++H2ONH3·H2O+H+

概括歸理1×10－5mol/l1×10－5mol/lNH4+的水解百分率=1×10－5mol/l0.1mol/l×100%=0.01%你得到的結(jié)論是什么？鹽的水解程度很小強弱觀概括歸理鹽的水解平衡觀微粒觀強弱觀主題二、弱堿陽離子的水解----強酸弱堿鹽問題2-1：若我們用Mx+表示鹽溶液中的弱堿陽

離子，請寫出此微粒水解的離子方程式：用模再分析反應(yīng)的原因及產(chǎn)物最后分析反應(yīng)結(jié)果先分析離子的種類和來源主題二、弱堿陽離子的水解----強酸弱堿鹽問題2-1：若我們用Mx+表示鹽溶液中的弱堿陽

離子，請寫出此微粒水解的離子方程式：概括歸理個別一般個例規(guī)律抽象概括Mx++xH2OM(OH)x+xH+概括歸理建模用模主題二、弱堿陽離子的水解----強酸弱堿鹽練習(xí)2：用所學(xué)知識分析一下AlCl3、NH4Cl溶液

的水解過程及溶液的酸堿性？

概括歸理：鹽類水解屬于離子反應(yīng)，遵循原子守恒、電荷守恒33

概括歸理：弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性（誰弱誰水解導(dǎo)致了誰強顯誰性）主題二、弱堿陽離子的水解----強酸弱堿鹽分組實驗：向氯化銨溶液中加入一小段用砂紙打磨過的鎂條，觀察并解釋現(xiàn)象。NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg

+2H+=Mg2++H2↑

概括歸理做文字表達(dá)題時應(yīng)該做到：言之有序，言之有理言之有據(jù)，言之有方程式言之有結(jié)論主題三、弱酸陰離子的水解----強堿弱酸鹽問題3-1：請對CH3COONa、NaF溶液進(jìn)行酸堿性分析并寫出離子方程式。用模再分析反應(yīng)的原因及產(chǎn)物最后分析反應(yīng)結(jié)果先分析離子的種類和來源主題三、弱酸陰離子的水解----強堿弱酸鹽問題3-1：請對CH3COONa、NaF溶液進(jìn)行酸堿性分析并寫出離子方程式。CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－

F－

+H2OHF+OH－

概括歸理弱酸陰離子與水電離出的H+結(jié)合生成弱酸，使水的電離平衡右移，水電離產(chǎn)生的OH-剩余，最終導(dǎo)致溶液顯堿性。主題三、弱酸陰離子的水解----強堿弱酸鹽問題3-1：請對CH3COONa、NaF溶液進(jìn)行酸堿性分析并寫出離子方程式。CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－

F－

+H2OHF+OH－

概括歸理：弱酸陰離子