2021年云南省昆明市金源中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021年云南省昆明市金源中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．常溫常壓下，33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案：D略2.2011年被聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定為“國(guó)際化學(xué)年”。以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”為主題慶祝化學(xué)對(duì)人類文明作出的重要貢獻(xiàn)。下列敘述與化學(xué)變化無(wú)直接關(guān)系的是A．使用防腐劑延長(zhǎng)食品保質(zhì)期B．利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源C．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染D．將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體參考答案：B略3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．HCl分子的電子式：H:ClC．CO2的結(jié)構(gòu)式:：O=C=O

D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):12C參考答案：C略4.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B、常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀參考答案：D略5.下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．在H2S?H++HS﹣的平衡體系升溫到100℃時(shí)，溶液中的c（H+）一定增大D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；B、同離子效應(yīng)；C、弱電解質(zhì)的電離的過(guò)程是吸熱反應(yīng)；D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；B、根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C、弱電解質(zhì)的電離的過(guò)程是吸熱反應(yīng)，而對(duì)于H2S?H++HS﹣的平衡體系升溫到100℃時(shí)，可能導(dǎo)致水蒸發(fā)，導(dǎo)致體積減小，或是硫化氫的揮發(fā)，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C錯(cuò)誤；D、在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變，所以溶液中氫離子的濃度不變，故D正確；故選C．6.下列有機(jī)物命名不正確的是（

）A．

B．

2－甲基丙烯C．CH3－－CH3

1，4－二甲苯

D．CH3(CH2)4OH

1－戊醇參考答案：略略7.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是()。A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的概率大參考答案：A略8.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A試題分析：油脂中含有不飽和碳碳雙鍵，長(zhǎng)期放置的過(guò)程中被空氣中氧氣氧化變質(zhì)后有難聞的哈喇味，故答案A。9.在以下過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略10.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略11.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小

B．隨溫度的升高，純水的pH增大C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大參考答案：C略12.與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是參考答案：D略13.如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。⑴若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生__________腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：____________________；正極：_____________________。⑵若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈_________性，正極的電極反應(yīng)為：________________________________________。參考答案：（1）吸氧

；2Fe–4e－=2Fe2+；

O2+2H2O+4e－=4OH－（2）較強(qiáng)的酸性；2H++2e－=H2↑

14.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z參考答案：D略15.下列敘述中，正確的是A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：方案操

作現(xiàn)象和結(jié)論甲分別用玻棒蘸取兩種酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗變黑者為濃硫酸乙用試管分別取少量酸液，再各自加入銅片銅片溶解、溶液變藍(lán)、有剌激性氣體放出為濃硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的試管中，振蕩試管變熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口瓶口冒白煙者為濃硫酸戊用滴管吸取少量，滴加幾滴到膽礬晶體上膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨邽闈馑崴?1)其中可行的是

。（填序號(hào)）(2)其中方案

稍作改進(jìn)就是可行的，改進(jìn)方法是

。(3)完全錯(cuò)誤的是

，因?yàn)?/p>

。(4)請(qǐng)你給出另外兩種鑒別方法：

操

作現(xiàn)象和結(jié)論A

B

參考答案：（1）(3分)甲、丙、戊

（2）（2分）乙；小心給試管加熱（3）(2分)

丁(1分)

硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性。(1分)（4）(4分)下列任意兩種均可（每種答案2分，凡合理答案均給分）方案操作現(xiàn)象和結(jié)論A用滴管分別吸取兩種酸液，滴加到氯化鈉固體上產(chǎn)生白霧者是濃硫酸B用試管各取少量，分別加入鋁片鋁片溶解、有無(wú)色無(wú)味氣體放出者為稀硫酸

用試管各取少量，在相同條件下加熱首先沸騰的是稀硫酸

用量筒各取相同體積的酸液，在天平上稱量質(zhì)量大的是濃硫酸

用干燥玻棒各自粘取兩種酸液，觀察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是濃硫酸

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－