專題二離子反應(yīng)第1講電解質(zhì)的電離（講義）（原卷版）-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題二離子反應(yīng)（講義）第1講電解質(zhì)的電離知識點(diǎn)一電解質(zhì)（1）食鹽在水中的溶解過程當(dāng)把食鹽顆粒加入水中充分?jǐn)嚢韬?，看起來食鹽顆粒好像消失了。其實(shí)，那是在水分子的作用下，氯化鈉解離成和，擴(kuò)散到水中，形成了氯化鈉溶液。氯化鈉溶液是由、和組成的混合物。（2）酸、堿在水中的解離鹽酸、硫酸等酸的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈冊谒卸寄芙怆x出；不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樵谒卸寄芙怆x出。2.關(guān)于物質(zhì)導(dǎo)電性的知識回顧（1）我們知道一些物質(zhì)的溶液是導(dǎo)電的，例如在進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常會向水中加入一些化合物，如：，主要原因是純水。（2）我們在物理課上學(xué)習(xí)過金屬導(dǎo)電的原因是，電子的形成了電流。3.初中化學(xué)學(xué)過的在水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)舉例：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓；HCl＋NaOH==NaCl＋H2O；Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH；生活中我們在給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么？【實(shí)驗(yàn)1-2】操作1：向三個(gè)燒杯中分別加入干燥的硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照如下圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象][實(shí)驗(yàn)結(jié)論]。操作2：將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察小燈泡是否發(fā)光。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。觀看熔融硝酸鉀導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)錄像，結(jié)論為。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義或狀態(tài)下能導(dǎo)電的物和狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物物質(zhì)種類大多數(shù)、、，部分大多數(shù)，如CO2、SO2、等；NH3、大部分有機(jī)物。在水溶液熔融狀態(tài)下能否電離能不能實(shí)例H2SO4、NaOH、Na2SO4、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等(1)電解質(zhì)的導(dǎo)電情況：NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時(shí)，而溶于水或熔化后。(2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：必須具有能且的離子。①NaCl固體中的Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，自由移動(dòng)，故干燥的NaCl固體。②NaC1固體加入水中，形成能自由移動(dòng)的和,所以NaCl水溶液能導(dǎo)電。③NaCl固體受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生能自由移動(dòng)的，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。(3)形成自由移動(dòng)離子的途徑：①電解質(zhì)在作用下，形成自由移動(dòng)的。②電解質(zhì)在下熔化，形成自由移動(dòng)的。[思考1]能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？他們導(dǎo)電的原因分別是什么？[思考2]能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？[思考3]電解質(zhì)本身一定導(dǎo)電嗎？[思考4]不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？[思考5]NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？[思考6]NaC1晶體、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電，則NaC1與HC1都不是電解質(zhì)嗎？[思考7]BaSO4、AgCl、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們?yōu)槭裁匆彩请娊赓|(zhì)?[思考8]電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說明。[練習(xí)1]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉固體 C．熔融氫氧化鈉 D．鐵絲[練習(xí)2]下列敘述中，正確的是（）A．Na2SO4固體不導(dǎo)電，所以Na2SO4不是電解質(zhì) B．鐵絲、稀鹽酸均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)[練習(xí)3]下列關(guān)于NaCl圖示的敘述正確的是（）A．NaCl固體不含離子 B．b離子是Na+ C．NaCl在通電條件才發(fā)生電離 D．熔融NaCl可導(dǎo)電[練習(xí)4]對電解質(zhì)概念的理解正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，本身能電離出陽離子和陰離子，且是能導(dǎo)電的化合物[練習(xí)5]有下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉②Al2（SO4）3③液態(tài)HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥鐵⑦蔗糖。請回答下列問題：（1）可以導(dǎo)電的有（填序號，下同）。（2）屬于電解質(zhì)的有。（3）屬于非電解質(zhì)的有。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）判斷依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離判斷。（2）與物質(zhì)類別的關(guān)系注意事項(xiàng)：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，某些鹽雖然難溶，但是溶于水的部分完全電離，仍是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4；有少數(shù)鹽雖然能溶于水，但是只有部分電離，仍屬弱電解質(zhì)，如醋酸鉛。[練習(xí)6]關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4澄清石灰水HNO3弱電解質(zhì)AlCl3HFHClO氨水非電解質(zhì)FeCO2C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D【小結(jié)】(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件。①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)，如HC1在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以HC1屬于電解質(zhì)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HCl是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸是混合物；③CO2、SO2、NHg等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)。(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。如Na2O固體不導(dǎo)電，BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，固體不導(dǎo)電，但它們在熔融狀態(tài)下能電離、能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)。知識點(diǎn)二電解質(zhì)的電離酸在水中都會解離出和，不同的酸解離出的酸根陰離子不同。堿在水中都會解離出和，不同的酸解離出的金屬陽離子不同。1.酸、堿、鹽在水溶液中之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊谒芤褐邪l(fā)生了。2.什么是電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形成的過程。從電離的角度理解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：。電解質(zhì)的電離可用表示（為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子）。(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=；HCl==；HNO3=(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=；Ca(OH)2==(3)鹽的電離(如Na2SO4)：Na2SO4=；KNO3==書寫電離方程式應(yīng)該注意：（1）；（2）。[思考9]分別觀察上面三種酸的電離方程式和兩種堿的電離方程式，試從電離的角度對酸和堿進(jìn)行定義。[練習(xí)7]已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是和。[練習(xí)8]書寫以下鹽的電離方程式，試從電離的角度總結(jié)鹽的本質(zhì)。BaCl2=NaCl=Na2CO3=CuCl2=NaHCO3=Na2SO3=(NH4)2SO4= NH4NO3=NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4什么是鹽：。[練習(xí)9]下列水溶液中的電離方程式正確的是（）A．Ba（OH）2═2OH﹣+Ba2+ B．KHCO3═K++H++CO32﹣ C．Al（NO3）3═Al3++（NO3）3﹣ D．AlCl3═Al3++Cl3﹣【總結(jié)】1.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1）酸、堿及鹽的導(dǎo)電性。強(qiáng)堿、鹽在固態(tài)時(shí)，存在陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；溶于水或受熱熔化時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。②酸、水：酸、水在固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，只有分子，沒有離子，故不導(dǎo)電；酸溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的影響因素：①溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度以及所帶電荷的多少。離子濃度越大，所帶電荷越多，則溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。②溶液的溫度：溫度越高，離子的運(yùn)動(dòng)速度越快，導(dǎo)電性越強(qiáng)。1．下列固體屬于非電解質(zhì)的是（）A．冰 B．干冰 C．可燃冰 D．冰醋酸2．下列說法正確的是（）A．電解質(zhì)本身一定能夠?qū)щ?B．不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì) C．氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是非電解質(zhì) D．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是非電解質(zhì)3．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況 B．NaCl在三種狀態(tài)都存在自由移動(dòng)的離子 C．NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì) D．圖b表示熔融的NaCl的導(dǎo)電情況4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3＝2Al3++3 B．NaHCO3＝Na++ C．H2SO4＝2H++ D．H2SO3＝2H++5．下列物質(zhì)中，加入少量NaOH固體后導(dǎo)電能力變化最小的是（）A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．鹽酸6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A．鹽酸、空氣、硫酸、干冰B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NaHCO3；②C2H5OH；③Cu；④H2O；⑤石灰乳；⑥