2022-2023學年河南省焦作市第二十七中學高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年河南省焦作市第二十七中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生產、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高C．硅單質常用作半導體材料和光導纖維D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應屬于化學變化參考答案：B略2.下列說法中正確的是

（

）

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強參考答案：C3.下列離子方程式正確的是

(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；鉛酸蓄電池充電時，正極發(fā)生氧化反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。4.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D．元素a的單質是一種良好的半導體材料參考答案：C略5.符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO

②S、SO2

③Na、Na2O

④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2

⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥參考答案：A略6.阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖200倍，其結構如下：有關阿斯巴甜的說法不正確的是A．阿斯巴甜分子式為：C14H17N2O5B．分子結構中含有一個酯基C．水解產物中含有2個氨基酸D．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應參考答案：A7.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略8.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的A．平均相對分子質量增大

B．平均相對分子質量減小

C．密度減小

D．氣體壓強增大參考答案：A試題解析:A、反應時吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質量增大，所以氣體平均相對分子質量增大，故A正確，B錯誤；C、密度等于質量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進行，平衡移動氣體質量增大，密度增大，故C錯誤；D、氣體的壓強與氣體的物質的量成正比；反應前后氣體的總量不變，壓強不變，D錯誤.9.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）A．氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．氯氣與水反應生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不選；B．SO32﹣與SO2反應生成HSO3﹣，不能共存，故B不選；C．硫化氫、H+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，且與氨氣不反應，可大量共存，故D選；故選D．10.下列關于物質的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略11.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（ ）A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識點】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質保留化學式，故A錯誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應該生成亞硫酸銨，故C錯誤；D、化合價只升高不降低說明反應原理錯誤，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點是少量過量發(fā)生反應不同的離子方程式的書寫。13.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D14.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個反應中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉移電子之間的關系式計算．解答：解：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉移的電子數(shù)，題目難度不大．15.如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6

和1gM氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.課外興趣小組設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g·mL-1(質量分數(shù)為5%)的硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。（1）密度為1.89g·mL-1的硝酸的物質的量濃度為

。（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

。（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價?，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量

____

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.（2007·山東卷）20.為響應“建設社會主義新農村”的號召、某市組織20多名農業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質量比配制而成