2023年6月浙江卷高考化學(xué)試題解讀及答案詳解

年高考真題完全解讀(浙江卷)2023年6月浙江選考化學(xué)試題以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》為命題準(zhǔn)則，堅持素養(yǎng)立意、育人導(dǎo)向，堅守科學(xué)、原創(chuàng)、公平和規(guī)范，落實“立德樹人”的根本要求。在試卷結(jié)構(gòu)、形式、難度、知識點的覆蓋面等方面保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題的呈現(xiàn)方式有所變化，課本實驗、無機(jī)推斷等內(nèi)容的考查形式有所創(chuàng)新，尤其第18題無機(jī)題從傳統(tǒng)的無機(jī)推斷變?yōu)榫哂姓鎸崒W(xué)科價值的問題解決，呈現(xiàn)命題穩(wěn)中有進(jìn)。試題將學(xué)科內(nèi)容與生產(chǎn)生活緊密相連，將素養(yǎng)立意和育人導(dǎo)向有機(jī)融合，彰顯化學(xué)學(xué)科浙江特色，既滿足高校選拔人才的需要，又能對高中化學(xué)教學(xué)有正面導(dǎo)向作用。一、穩(wěn)中有變，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)堅持以穩(wěn)為主，試題在題型結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式、考試內(nèi)容等方面保持了較好的穩(wěn)定性和延續(xù)性，在保持試卷結(jié)構(gòu)、題型形式、難度、知識點覆蓋面等穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題在呈現(xiàn)方式上有所變化，減少機(jī)械刷題收益，科學(xué)有效測評學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)。例如，18題無機(jī)題從傳統(tǒng)的無機(jī)推斷變?yōu)榫哂姓鎸崒W(xué)科價值的問題解決，同時，重視模塊間融合，測評學(xué)生知識遷移運(yùn)用能力。此外，選擇題第1、6題從裸考知識變?yōu)閺慕滩闹型诰蛩夭牡娜蟛牧?、化學(xué)燙發(fā)原理等有實際應(yīng)用價值的基礎(chǔ)考查。第10題從給定的陌生有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查變?yōu)榻滩幕A(chǔ)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與性質(zhì)考查；第17題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，從簡單識記基態(tài)氮原子的價層電子排布式開始，到將烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遷移運(yùn)用到分析氮烷、氮烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，最后到對晶胞參數(shù)和晶胞配位數(shù)的考查，螺旋式上升，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)。這樣的轉(zhuǎn)變有利于引導(dǎo)一線教學(xué)更加重視教材，減少機(jī)械刷題，扎實開展復(fù)習(xí)，“以考促教”“以考促學(xué)”促進(jìn)教考銜接，落實立德樹人的根本任務(wù)。二、緊扣教材，突出主干知識考查試題基于課程標(biāo)準(zhǔn)，立足學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，緊扣教材，注重圍繞化學(xué)學(xué)科主干內(nèi)容和必備知識，全面考查化學(xué)學(xué)科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。試題充分考慮具體學(xué)情教情，從知識的復(fù)雜性、設(shè)問的層次性、思維的邏輯性等因素著手，科學(xué)調(diào)控難度，讓不同層次的考生都能順利作答，既保證試卷的區(qū)分度，又關(guān)注考生的臨場感受。選擇題難度不大，有利于考生穩(wěn)定心態(tài)，發(fā)揮水平。例如，選擇題第1題至第12題，分別考查了物質(zhì)分類、化學(xué)基本用語及常用計量、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)實驗基本操作等必備知識。非選擇題第17題考查了價層電子排布式、分子式通式的書寫；第18題考查了基礎(chǔ)的氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)類別的判斷；第19題考查蓋斯定律和平衡常數(shù)計算；第20題考查了溶質(zhì)主要成分判斷、儀器名稱書寫等；第21題考查了官能團(tuán)名稱和結(jié)構(gòu)簡式的書寫，有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和檢驗的判斷等，這些均突出了化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法、基本概念和反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識等核心主干知識的考查，既關(guān)注基礎(chǔ)內(nèi)容在培養(yǎng)學(xué)生關(guān)鍵能力、素養(yǎng)的地位和作用，又有利于引導(dǎo)師生在平時教學(xué)中重視并落實基礎(chǔ)，體現(xiàn)測試的基礎(chǔ)性要求。三、注重情境，落實學(xué)科核心素養(yǎng)題中素材或來自工業(yè)生產(chǎn)實踐、或源于考生生活經(jīng)歷，引導(dǎo)考生關(guān)注材料、環(huán)境、能源、生命等與化學(xué)密切相關(guān)領(lǐng)域的發(fā)展，厚植家國情懷，落實立德樹人根本任務(wù)?；瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)、科技聯(lián)系緊密，精選真實、有意義、體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價值的生產(chǎn)生活實踐情境與學(xué)習(xí)探索情境，將高考“核心功能”要求融入具體試題中，在考查學(xué)科必備知識和關(guān)鍵能力的同時，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在人類發(fā)展和社會進(jìn)步中的重要作用，情境創(chuàng)設(shè)更為簡潔，開合有度，通過考查蘊(yùn)含其中的化學(xué)原理，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價值。例如，第1題石墨烯、光導(dǎo)纖維等新型材料的考查，第6題化學(xué)燙發(fā)原理，第13題改進(jìn)工藝降低氯堿工業(yè)能耗，第17題含硫礦物脫硫及利用，第18題硫酸型酸雨源頭SO2的處理，第19題水煤氣變換反應(yīng)制氫及“余熱”如何綜合利用，第20題絮凝劑制備，第21題胃動力藥物依托比利制備等等，這些試題具備多重功能與價值，既能很好地測試學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力，也有利于學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的社會應(yīng)用價值，樹立正確的價值觀，體現(xiàn)試題的應(yīng)用性和創(chuàng)新性要求。四、精心設(shè)計，突出關(guān)鍵能力考查試題測評導(dǎo)向化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，關(guān)注學(xué)科核心素養(yǎng)五個方面和學(xué)業(yè)質(zhì)量四級水平要求，科學(xué)調(diào)控試題情境復(fù)雜程度，創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，設(shè)問角度變化，聚焦學(xué)生學(xué)科關(guān)鍵能力考查，實現(xiàn)分層選拔功能。每個大題入題容易，但全面深入較難，讓不同的學(xué)生在考試中均能有較好地表現(xiàn)。例如，第21題從簡單的官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫入題，到官能團(tuán)檢驗、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及作用的判斷，再到方程式書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計、限制條件下同分異構(gòu)體書寫等。第19題既有蓋斯定律、平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡因素等基礎(chǔ)知識考查，也有基于題給信息下解讀圖像，分析真實的水煤氣變換反應(yīng)原理，并通過選擇、說理和作圖等考查形式，從能量、平衡、速率三個認(rèn)識角度理解反應(yīng)條件調(diào)控等問題。問題設(shè)計從易到難，層層遞進(jìn)，考查學(xué)生不同的認(rèn)識角度和思維水平，體現(xiàn)試題的基礎(chǔ)性和綜合性要求。五、適度創(chuàng)新，注重培養(yǎng)拔尖人才試題的創(chuàng)新性主要體現(xiàn)在兩方面，一是與1月份試題對比，創(chuàng)新試題考查角度，引導(dǎo)師生摒棄機(jī)械刷題。例如，第18題由無機(jī)框圖改為工業(yè)流程，增加了情境的真實性，降低了對數(shù)字處理能力的要求，提高了從化學(xué)學(xué)科角度進(jìn)行思考與推理的要求。二是創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，較多的符號、圖形、表格、數(shù)字等信息，需要考生深度挖掘、全面分析、準(zhǔn)確概括、精確表述，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，挖掘信息中蘊(yùn)含的反應(yīng)規(guī)律或化學(xué)原理。試題注重在真實的題給信息中考查學(xué)生知識獲取能力、分析解決問題能力、遷移創(chuàng)新能力，考查學(xué)生適應(yīng)未來學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力和必備品格。例如，第14題通過給出反應(yīng)熱和產(chǎn)物占比信息，判斷不同條件下兩個平行反應(yīng)的發(fā)生情況；第18題中將元素化合物、有機(jī)、結(jié)構(gòu)等模塊知識進(jìn)行整合，學(xué)生運(yùn)用題給信息遷移運(yùn)用到對陌生化合物A的物質(zhì)類別、性質(zhì)進(jìn)行判斷，并學(xué)會運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解釋與硫酸沸點差異的原因，以及如何設(shè)計實驗方案驗證等，模塊深度融合；第19(2)題通過體系總壓、反應(yīng)物水碳比和產(chǎn)物分壓等數(shù)據(jù)信息計算壓強(qiáng)平衡常數(shù)并分析可能的副反應(yīng)；第19(4)(5)題如何根據(jù)題給信息，綜合考慮多重因素影響，分析得到結(jié)論。這些試題呈現(xiàn)方式的創(chuàng)新，讓考生置身于一個相對陌生的環(huán)境，可以有效測評不同考生之間的水平差異，激發(fā)其崇尚科學(xué)、探索未知的興趣，助力拔尖創(chuàng)新人才培養(yǎng)。題號分值難度考查方向詳細(xì)知識點選擇題13易物質(zhì)的分類分類方法的應(yīng)用；石墨烯、不銹鋼、石英光導(dǎo)纖維、聚酯纖維的主要成分。23易化學(xué)用語球棍模型、價層電子對互斥模型、電子式及簡單有機(jī)物命名。33易元素及其化合物氯化鐵的性質(zhì)及運(yùn)用。43易常見無機(jī)物及其應(yīng)用鋁、氧化鈣、維生素、過氧化鈉的用途。53易化學(xué)實驗基本操作氨氣制取并收集、滴定管使用、誤差分析、鹽橋。63中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)燙發(fā)原理。73中阿伏加德羅常數(shù)C2H4O的σ、H2O2、CH3COONH4、Cl2通溶于水。83中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)X射線衍射，鹽析，酚醛樹脂，苯、乙醛和醋酸的鑒別。93中離子方程式碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣、向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳、銅與稀硝酸、向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫。103中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)丙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。113中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(元素推斷)第一電離能、電負(fù)性、離子半徑比較、非極性分子。123中化學(xué)實驗基礎(chǔ)(物質(zhì)的分離提純)粗苯甲酸的提純操作，趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、冷水洗滌晶體等。133中化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))設(shè)計可大幅度降低氯堿工業(yè)能耗，兩極變化及反應(yīng)式、離子交換膜運(yùn)用等。143較難化學(xué)反應(yīng)原理(反應(yīng)機(jī)理與歷程)1-苯基丙炔與H發(fā)生催化加成機(jī)理，反應(yīng)焓變、反應(yīng)活化能、產(chǎn)物選擇。153較難化學(xué)反應(yīng)原理(離子反應(yīng))指示劑選擇、鹽溶液中離子濃度大小的比較、電離平衡常數(shù)和溶度積計算。163中化學(xué)實驗設(shè)計與評價探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)非選擇題1710中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)價層電子排布式、雜化方式、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；晶胞的有關(guān)計算。1810較難化學(xué)工藝流程工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2脫除或利用。1910難化學(xué)反應(yīng)原理綜合水煤氣變換反應(yīng)，化學(xué)平衡的移動及其影響因素；化學(xué)平衡圖像分析；從能量、速率和平衡等多個視角理解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。2010較難化學(xué)綜合實驗設(shè)計與評價用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁；基本操作、測定產(chǎn)品的鹽基度。2112較難有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(有機(jī)推斷與合成)胃動力藥物依托比利制備，官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線。一、把握高考動態(tài)二、明確復(fù)習(xí)任務(wù)一輪復(fù)習(xí)基本是按知識模塊與課本的章節(jié)順序綜合，梳理知識細(xì)節(jié)、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，而二復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)則是按照模塊化、程序化的方式進(jìn)行綜合訓(xùn)練。二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)，一是形成知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)并強(qiáng)化記憶，二是在系統(tǒng)把握整體知識的基礎(chǔ)上，通過大量練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合靈活運(yùn)用知識的學(xué)科能力。解題的過程中，注意提高速率及準(zhǔn)確性，做到既要“對”，又要“快”。課堂上重在講知識、方法、技巧、網(wǎng)絡(luò)；講本單元考試大綱中要求的知識與結(jié)構(gòu)以及涉及的學(xué)科能力；講解題思路、解題技巧；講歷屆學(xué)生失誤、教訓(xùn)；講考練中發(fā)現(xiàn)的常錯點、易混點及解決方法。講評課做到：(1)挖病根：學(xué)生為什么出錯？(2)講方法：抓住典型題目，講好來龍去脈，手把手領(lǐng)著審題，找解題規(guī)律，規(guī)范解題格式，把試卷規(guī)范化落實于平日復(fù)習(xí)中；(3)講變化：講評要善于借題發(fā)揮，舉一反三，對某知識從多角度、多層次進(jìn)行拓展講解；(4)敢取舍：避免沖淡主題，注重滾動提高，給學(xué)生留有思考空間。三、避免復(fù)習(xí)誤區(qū)1.嚴(yán)禁發(fā)套題、錯題、重復(fù)題，做到所發(fā)考題或練習(xí)必須經(jīng)過優(yōu)選，才能下發(fā)。2.嚴(yán)禁只發(fā)題不批改，做到有發(fā)必批、有批必評、有評必整。3.嚴(yán)禁搶時間、擠空間，做到考試、練習(xí)定時收發(fā)，把自由時間讓給學(xué)生自由復(fù)習(xí)。4.嚴(yán)禁以講代練或以練代講，做到講練結(jié)合、以練為主。5.嚴(yán)禁題目偏、繁、舊、難，做到把握起點(以重中之重、邊際生水平為起點)、重視基礎(chǔ)性、靈活性、實際性。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是()A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導(dǎo)纖維D．聚酯纖維【答案】D【解析】A項，石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)物，A不符合題意；B項，不銹鋼是Fe、Cr、Ni等的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C項，石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D項，聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，屬于有機(jī)物，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A．H2S分子的球棍模型：B．的價層電子對互斥模型：C．KI的電子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷【答案】D【解析】A項，H2S分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是H2S分子的球棍模型，故A錯誤；B項，中心原子價層電子對數(shù)為，其價層電子對互斥模型為平面三角形，故B錯誤；C項，KI是離子化合物，其電子式：，故C錯誤；D項，CH3CH(CH2CH3)2的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3?甲基戊烷，故D正確。故選D。3.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A項，氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B項，氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；C項，氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；D項，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑【答案】A【解析】A項，鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；B項，氧化鈣易吸水，并與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C項，食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D項，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。5.下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向Z溶液中遷移【答案】C【解析】A項，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；B項，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D項，由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；故選C。6.化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A項，①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B項，①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C項，②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；D項，通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A項，1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B項，1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C項，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。8.下列說法不正確的是()A．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B．利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離C．苯酚與甲醛通過加聚反應(yīng)得到酚醛樹脂D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液【答案】C【解析】A項，X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B項，蛋白質(zhì)在鹽溶液中可發(fā)生鹽析生成沉淀，因此利用鹽析的方法可將蛋白質(zhì)從溶液中分離，故B正確；C項，苯酚與甲醛通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，故C錯誤；D項，新制氫氧化銅懸濁液與乙醛加熱反應(yīng)條件得到磚紅色沉淀，新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醛和醋酸溶液，故D正確。故選C。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-【答案】B【解析】A項，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3↑，故C錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯誤；故選B。10.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是()A．丙烯分子中最多7個原子共平面B．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHBrC．Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D．聚合物Z鏈節(jié)為【答案】B【解析】CH3-CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成(Y)；CH3-CH=CH2與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成(X)；CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成(Z)。A項，乙烯分子中有6個原子共平面，甲烷分子中最多有3個原子共平面，則丙烯分子中，兩個框內(nèi)的原子可能共平面，所以最多7個原子共平面，A正確；B項，X的結(jié)構(gòu)簡式為，B不正確；C項，Y()與足量KOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正確；D項，聚合物Z為，則其鏈節(jié)為，D正確；故選B。11.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是()A．第一電離能：Y＞Z＞XB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜ZD．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A項，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Z＞Y＞X，故A錯誤；B項，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C項，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W＜Z，故C正確；D項，W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。故選A。12.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是()A．操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作IV可用冷水洗滌晶體【答案】B【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。A項，操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B項，操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；C項，操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；D項，苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。13.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是()A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗【答案】B【解析】A項，電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價升高，失去電子，是電解池陽極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項，電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯誤；C項，右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故C正確；D項，改進(jìn)設(shè)計中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗，故D正確。故選B。14一定條件下，1-苯基丙炔(P)可與H發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I【答案】C【解析】A項，反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B項，短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C項，增加H濃度對平衡：產(chǎn)物I產(chǎn)物Ⅱ，沒有影響，平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例保持不變，故C錯誤；D項，根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。故選C。15.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1Ca溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10－9，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是()A．實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點B．實驗I中V(NaOH)=10mL時，存在c(C2O42-)＜c(HC2O4-)C．實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Ca2++HC2O4-=CaC2O4↓+H+D．實驗Ⅱ中V(Ca)=80mL時，溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·L-1【答案】D【解析】A項，NaHC2O4溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點時生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實驗I可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點，故A錯誤；B項，實驗I中V(NaOH)=10mL時，溶質(zhì)是NaHC2O4、Na2C2O4且兩者物質(zhì)的量濃度相等，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2O42-)c(HC2O4-)，故B錯誤；C項，實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2O4過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是Ca2++2HC2O4-=CaC2O4↓+H2C2O4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因為平衡常數(shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和Ca發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D項，實驗Ⅱ中V(Ca)=80mL時，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中，故D正確。故選D。16.探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的C溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在C中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1K溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度【答案】A【解析】A項，向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B項，次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，會能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；C項，由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；D項，新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請回答：(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是___________。(2)與碳?xì)浠衔镱愃疲琋、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。①下列說法不正確的是___________。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：1s22s12p33s1B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡單的氮烯分子式：N2H2D．氮烷中N原子的雜化方式都是sp3②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為______。③給出H+的能力：NH3_______[]2+(填“>”或“<”)，理由是___________。(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為___________，每個陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為___________?！敬鸢浮?1)2s22p3(2)①A②NnHn+2?2m(，m為正整數(shù))③＜④[]2+形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂(3)①CaCN2②6【解析】(1)N核電荷數(shù)為7，核外有7個電子，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，則基態(tài)N原子的價層電子排布式是2s22p3；(2)①A項，能量最低的激發(fā)態(tài)N原子應(yīng)該是2p能級上一個電子躍遷到3s能級，其電子排布式：1s22s22p23s1，故A錯誤；B項，鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，故B正確；C項，氮有三個價鍵，最簡單的氮烯即含一個氮氮雙鍵，另一個價鍵與氫結(jié)合，則其分子式：N2H2，故C正確；D項，氮烷中N原子有一對孤對電子，有三個價鍵，則氮原子的雜化方式都是sp3，故D正確；故選A。②氮和氫形成的無環(huán)氨多烯，一個氮的氮烷為NH3，兩個氮的氮烷為N2H4，三個氮的氮烷為N3H5，四個氮的氮烷為N4H6，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，其氮烷分子式通式為NnHn+2，根據(jù)又一個氮氮雙鍵，則少2個氫原子，因此當(dāng)雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為NnHn+2?2m(，m為正整數(shù))；③[]2+形成配位鍵后，由于Cu對電子的吸引，使得電子云向銅偏移，進(jìn)一步使氮氫鍵的極性變大，故其更易斷裂，因此給出H+的能力：NH3＜[]2+；(3)鈣個數(shù)為，CN22-個數(shù)為，則其化學(xué)式為CaCN2；根據(jù)六方最密堆積圖，以上面的面心分析下面紅色的有3個，同理上面也應(yīng)該有3個，本體中分析得到，以這個CN22-進(jìn)行分析，其俯視圖為，因此距離最近的鈣離子個數(shù)為6，其配位數(shù)為6。18.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：請回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加a通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式___________。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是___________。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機(jī)酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是___________。(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素_____；寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式____。【答案】(1)aa(2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵(3)①取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素②+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【解析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：。(1)氧氣具有氧化性，能被四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)為aa；(2)①A項，硫的電負(fù)性大于碳、氫等，故燃煤中的有機(jī)硫主要呈負(fù)價，A錯誤；B項，根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團(tuán)中有-OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；C項，化合物A含有基團(tuán)，類似酯基-COO-結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機(jī)酸酯，C正確；D項，工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；故選BCD；②一定壓強(qiáng)下，化合物A分子只有1個-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個-OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的沸點低于硫酸；(3)A為，A堿性水解可以生成硫酸鈉、甲醇，硫酸根離子能和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。19.水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3O3(s)＋CO(g)(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.2kJ·mol－12(s)＋H2O(g)O3(s)＋H2(g)ΔH2請回答：(1)ΔH2=_______kJ·mol－1。(2)恒定總壓1.70MP和水碳比[(H2O)/]=12：5投料，在不同條件下達(dá)到平衡時CO2和H2的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：MPMPMP條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②對比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式____。(3)下列說法正確的是______。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2B．恒定水碳比[(H2O)/]，增加體系總壓可提高H2的平衡產(chǎn)率C．通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D．通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率(4)水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的一種操作方法是______。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線____。(5)在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________?！敬鸢浮?1)6(2)①2.0②CO+3H2CH4+H2O(3)AC(4)①AC②(5)溫度過高時，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減?。粶囟冗^高還會導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小【解析】(1)設(shè)方程式①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1②3O3(s)＋CO(g)(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.2kJ·mol－1③2(s)＋H2O(g)O3(s)＋H2(g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②，則ΔH2=ΔH-ΔH1=(－41.2kJ·mol－1)-(－47.2kJ·mol－1)=6kJ·mol－1；(2)①條件1下沒有甲烷生成，只發(fā)生了水煤氣變換反應(yīng)，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)。設(shè)在條件1下平衡時容器的總體積為V，參加反應(yīng)的一氧化碳為xmol，根據(jù)已知信息可得以下三段式：，解得x=4；則平衡常數(shù)；②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO+3H2CH4+H2O；(3)A項，一氧化碳和氫氣都可以和氧氣反應(yīng)，則通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2，A正確；B項，該反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)相同，則增加體系總壓平衡不移動，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯誤；C項，通入過量的水蒸氣可以促進(jìn)四氧化三鐵被氧化為氧化鐵，水蒸氣不能將鐵的氧化物還原為單質(zhì)鐵，但過量的水蒸氣可以降低體系中CO和H2的濃度，從而防止鐵的氧化物被還原為單質(zhì)鐵，C正確；D項，若保持容器的體積不變，通過充入惰性氣體增加體系總壓，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選AC；(4)①A項，按原水碳比通入冷的原料氣，可以降低溫度，同時化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，A正確；B項，噴入冷水(蒸氣)，可以降低溫度，但是同時水蒸氣的濃度增大，會導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率增大，與圖中變化不符，B錯誤；C項，通過熱交換器換熱，可以降低溫度，且不改變投料比，同時化學(xué)反應(yīng)速率稍減小，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率稍減小，與圖中變化相符，C正確；故選AC；②增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，則一氧化碳的的平衡轉(zhuǎn)化率增大，會高于原平衡線，故圖像為：；(5)反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附是一個放熱的快速過程，溫度過高時，不利于反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附，從而導(dǎo)致其反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附量及濃度降低，反應(yīng)速率減??；溫度過高還會導(dǎo)致催化劑的活性降低，從而使化學(xué)反應(yīng)速率減小。20.某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁([ab]，a=1~5)按如下流程開展實驗。已知：①鋁土礦主要成分為，含少量和SiO2。用NaOH溶液溶解鋁土礦過程中SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶性的鋁硅酸鹽。②[ab]的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。請回答：(1)步驟1所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。(2)下列說法不正確的是___________。A．步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2有利于減少沉淀中的雜質(zhì)C．步驟Ⅲ，為減少吸附的雜質(zhì)，洗滌時需對漏斗中的沉淀充分?jǐn)嚢鐳．步驟中控制和的投料比可控制產(chǎn)品鹽基度(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是___________；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是___________。(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調(diào)，滴加指示劑K2溶液。在不斷搖動下，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測得上述樣品溶液中c(+)=0.1000mol·L-1。①產(chǎn)品的鹽基度為___________。②測定過程中溶液過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是___________?！敬鸢浮?1)NaAlO2、NaOH(2)BC(3)①蒸發(fā)皿②酒精燈直接加熱受熱不均勻，會導(dǎo)致產(chǎn)品鹽基度不均勻(4)①0.70②pH過低，指示劑會與氫離子反應(yīng)生成重鉻酸銀沉淀，會氧化氯離子，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏少，而pH過高，氫氧根會與銀離子反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的硝酸銀偏多【解析】鋁土礦主要成分為，含少量和SiO2，向鋁土礦中加氫氧化鈉溶液，得到難溶性鋁硅酸鹽、