河南省信陽市陳元光中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

河南省信陽市陳元光中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B．調味劑——食醋、亞硝酸鈉C．疏松劑——碳酸氫鈉、碳酸氫銨

D．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃參考答案：C2.參考答案：C略3.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略4.膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（

）

A．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

B.具有丁達爾現(xiàn)象

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：A略5.下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是A.O2

B.Mg

C.H

D.Ne參考答案：BD6.某烴的組成中含碳、氫元素的質量比為6：1，該烴對氮氣的相對密度為2，該烴能與H2發(fā)生加成反應，所得加氫產物的二氯代物有三種同分異構體，則該烴為（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．參考答案：D【考點】有關有機物分子式確定的計算．

【分析】根據相對密度確定該烴相對分子質量，結合C、H元素質量之比確定C、H原子數(shù)目，進而確定分子式，可與氫氣加成，說明含有雙鍵或三鍵，從而確定烴的結構式，再根據加成產物為烷烴，烷烴的二氯代物先找一氯代物，然后以一氯代物為基礎再添上一個氯，可得二氯代物．【解答】解：該烴對氮氣的相對密度為2，則相對分子質量=28×2=56，含碳、氫元素的質量比為6：1，則分子中N（C）=：=1：2，最簡式為CH2，分子式為（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以該烴的分子式為C4H8，該烴能與H2發(fā)生加成反應，說明含有碳碳雙鍵，結構簡式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，與氫氣的加成產物有2種：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎再添上一個氯，可得二氯代物，共有6種：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2種一氯代物，然后以一氯代物為基礎再添上一個氯，可得二氯代物，共有3種：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以該有機物的結構簡式為.故選D．【點評】本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．7.在原子中，下列關系中一定正確的是

A.質子數(shù)＝核電荷數(shù) B.相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)C.質子數(shù)≠中子數(shù)

D.相對原子質量＝質子數(shù)＋核外電子數(shù)參考答案：A8.25℃時，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH—離子濃度和水電離出的OH—離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略9.下列關于糖類的說法正確的是

(

)A．所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是單糖D．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖參考答案：B略10.反應P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是A．v(P)=0.15mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)

D．v(S)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略11.下列化學用語表達正確的是

A．Cl-的結構示意圖：B．氯化氫分子的電子式：-

C.CH4Si的結構式：D.質量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A12.下列化學用語正確的是A．聚丙烯的結構簡式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略13.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類為防止中毒，不能長期盛放下列物質的是A．食鹽 B．醬油 C．蔗糖 D．食醋參考答案：D14.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯參考答案：C15.下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是A．二氧化硫

B．碳酸氫銨

C．醋酸

D．氯氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，F(xiàn)eCl2

3.0mol/L，F(xiàn)eCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是

（填化學式）．（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為

．（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于

mol．參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75．試題分析：（1）銅與鹽酸不反應，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應生成氯氣和氯化鉀、水，化學方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物質的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質量為0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯氣的物質的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75．【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產物F可發(fā)生銀鏡反應。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團名稱是

；（2）寫化學方程式并指出反應類型①A→D

；②)D→E

③A→F

；④F→銀鏡

③A的同分異構體G也可以有框圖內A的各種變化，G的結構簡式是

。④能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構體共有

種。參考答案：18.家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？參考答案：家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層