初中化學(xué)流程圖題編輯

PAGE第4頁共5頁中考工業(yè)流程題練習(xí)一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是___________。2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。3.氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。（拓展）△已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：△2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_______________。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：。二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是。A．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是；②請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理；③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。兩個反應(yīng)必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)②（填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；微熱b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：微熱Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，理由是：．(3)小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：_______________；操作I包括攪拌和微熱等工序。四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：④④③①②工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問題：（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？，理由是.（4）步驟④的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？.五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)．某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：②；③．(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為(選填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：．丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理?”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ海?4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)．答案一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)答案：（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）會引進新的雜質(zhì)KCl（5）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2、Mg(OH)2MgCl2通電Mg+Cl2↑后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種鈣溶液呈中性。[提出問題]探究實驗室中久置的堿石灰樣品，其成分可能發(fā)生哪些變化？[進行猜想]久置堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的兩種或兩種以上成分。上述五種物質(zhì)中，屬于堿的是。樣品中可能含有Na2CO3的原因是（請用化學(xué)方程式表示）。[實驗過程]試回答下列問題：（1）操作①的名稱是。（2）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列分析或結(jié)論中正確的是。A．樣品中加水后容器壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有CaOB．樣品加足量水，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w，說明樣品中一定含有CaCO3C．溶液A加入CaCl2溶液后，生成難溶性固體，說明樣品中一定含有Na2CO3D．溶液C加入酚酞變紅，說明樣品中一定含有NaOH（3）向溶液A中加入過量的CaCl2溶液的操作中，判斷加入試劑已過量的方法是。（4）寫出溶液C中所含陰離子的符號。[實驗結(jié)