初中化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（教學(xué)設(shè)計(jì)）【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)2.過程與方法引導(dǎo)學(xué)生通過探究、討論、歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件培養(yǎng)主動(dòng)獲取知識、發(fā)展認(rèn)知能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間是否發(fā)生反應(yīng)，讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)學(xué)以致用的思想?！局仉y點(diǎn)分析】重點(diǎn)：掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件，對復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫；難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用?！窘虒W(xué)過程】溫故知新師：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了生活中常見的鹽以及復(fù)分解應(yīng)，下面大家回顧以下內(nèi)容：[提問]：什么是復(fù)分解反應(yīng)？[生]:回答[師講解]：表達(dá)式：AB+CDAD+CB[問]：這類反應(yīng)的特點(diǎn)是什么呢？[生回答]:雙交換，價(jià)不變。[過渡]：復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？這就是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二．活動(dòng)探究----復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件[師]：首先讓學(xué)生到講臺演示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)！一個(gè)學(xué)生演示，一個(gè)學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式[活動(dòng)]：讓學(xué)生把觀察到的現(xiàn)象描述出來。整理到學(xué)案上，并試著寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及到的反應(yīng)。[投影]:讓學(xué)生看屏幕檢查自己的方程式是否正確，強(qiáng)調(diào)Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，BaSO4是白色沉淀。[小組討論]：1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2.酸堿中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？[過渡]：根據(jù)以上討論，想要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物有什么特點(diǎn)呢？[生歸納]：回答[師總結(jié)]：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件AB+CD==AD+CB2.反應(yīng)物條件1.生成物條件[過渡]：在生成物中氣體和水容易判斷，最難判斷的是沉淀的生成。下面我們分析部分酸，堿，鹽的溶解性。得出酸、堿、鹽溶解性規(guī)律。酸類多數(shù)可溶解堿類可溶鉀鈣鈉鋇銨溶鹽鉀鈉銨和硝鹽酸鹽中不溶AgCl硫酸鹽中不溶BaSO4碳酸鹽中可溶鉀鈉銨[歸納總結(jié)]：初中常見的八大沉淀難溶性的堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2難溶性的鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3[強(qiáng)調(diào)]：Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀。AgCl、BaSO4兩種物質(zhì)是即不溶于水，又不溶于酸。[過渡]：通過以上的探究，討論，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，下面我們就學(xué)以致用。[過渡]：為什么產(chǎn)生沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生呢。下面我們從微觀的角度來看一些反應(yīng)，從而理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。三．拓展延伸----復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)（2）（3）NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓[知識升華]:由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，兩種離子之間如果能結(jié)合成沉淀或氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。[過渡]：提出問題，引出離子共存。離子共存:離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即不能生成沉淀或水或氣體。學(xué)情分析復(fù)分解反應(yīng)是是人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元《鹽化肥》課題一常見的鹽的內(nèi)容，而復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是初中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn),許多學(xué)生在判斷這類反應(yīng)能否發(fā)生感到困惑，以及遇到離子共存問題更感到迷茫。在課堂教學(xué)過程中，首先回顧復(fù)分解反應(yīng)的概念，然后通過合作探究，小組討論，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,這一過程滲透了科學(xué)探究的方法和技能;隨后又采用"微觀寅宏觀"的教學(xué)方法,讓學(xué)生從微觀粒子視角認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),通過觀察、想像、類比、動(dòng)畫模擬等方式使學(xué)生吃透復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而較好的突破了課堂教學(xué)中的難點(diǎn),提高了學(xué)生的遷移和應(yīng)用能力,并為高中進(jìn)一步學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做好鋪墊。效果分析本節(jié)課由溫故知新，復(fù)習(xí)導(dǎo)入，檢測學(xué)生方程式的書寫，這一點(diǎn)體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)中“聽寫方程式后馬上點(diǎn)評，幫助學(xué)生有效記憶化學(xué)方程式”這一理念。緊接著提出疑問，激發(fā)學(xué)生的求知欲，為了讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，我把課本上的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)。這一充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)的自主、合作、探究、師生互動(dòng)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式。最后，為了使學(xué)生更好地理解復(fù)分解發(fā)生的實(shí)質(zhì)，通過動(dòng)畫播放，從微觀的角度形象、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)所具備的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的判斷，加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。教材分析初中化學(xué)教材中介紹了四種基本反應(yīng)類型,其中,復(fù)分解反應(yīng)是比較重要的一類反應(yīng),它既是酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的核心內(nèi)容,又在物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)和除雜等方面應(yīng)用廣泛。本課題，首先，認(rèn)識生活中常見的鹽，概括出復(fù)分解反應(yīng)的定義。然后本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)而由討論得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。最后拓展延伸，從微觀的角度，讓學(xué)生理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，分解細(xì)化教學(xué)難點(diǎn)，降低教學(xué)的梯度，為突破教學(xué)難點(diǎn)做鋪墊。評測練習(xí)【溫故知新】完成下列反應(yīng)，并分析哪些是復(fù)分解反應(yīng)（1）Fe+CuSO4==（2）NaOH+HCl==（3）CaCO3+2HCl==（4）Na2CO3+Ca(OH)2==屬于復(fù)分解反應(yīng)。【學(xué)以致用】1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。1CuSO4+Ba(NO3)22H2SO4+NaCl3NaOH+H2SO44AgCl+HNO35BaCO3+HCl【小試牛刀】練習(xí)1.能在水中大量共存的一組離子是（）A.NH4+,Na+,C1-,SO42-B.H+,Na+,NO3-,CO32-C.K+,Ba2+,OH-,SO42-D.K+,Ag+,NO3-,Cl-練習(xí)2.下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.H+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-【達(dá)標(biāo)測試】1.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.CO2+H2O==H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OC.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是()A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl33.在PH=1的溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-4.現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A.④②③①B.④③②①C.④②①③D.③④①②5.酸、堿、鹽的溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表列出了部分酸、堿、鹽在20度時(shí)的溶解性,請利用下表完成以下任務(wù)：（1）查：BaCl2的溶解性_________（2）寫化學(xué)式：一種堿______，一種不溶于水的鹽_______（3）判斷：CaCl2溶液和Na2CO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)______.若反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:.教學(xué)反思本節(jié)課的亮點(diǎn)：1.賦予教學(xué)情境以探索性本課例立足學(xué)情，借鑒教材而又不拘泥教材，創(chuàng)造性地使用教材。教學(xué)情境由宏觀到微觀，循序漸進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生逐步探索復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件—復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)—離子共存問題為主，穿插學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性及常見沉淀為輔，主、輔交織自然，相輔相成，從而突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，使學(xué)生獲取較好的學(xué)習(xí)效果。2.習(xí)題選擇有的放矢選擇有針對性、啟發(fā)性的習(xí)題測評，合理得當(dāng)、區(qū)分度較好，意在培養(yǎng)規(guī)范意識，發(fā)展思維能力，從而有助于提高學(xué)生的遷移能力。本節(jié)課的不足：我感覺引導(dǎo)討論環(huán)節(jié)時(shí)有些倉促，沒有給學(xué)生留下充分獨(dú)立思考的時(shí)間，直接讓小組進(jìn)行討論和交流，難免會(huì)讓少數(shù)同學(xué)形成人云亦云的結(jié)果，從而降低討論的效果。努力的方向：教無定法，貴在有法，我認(rèn)為在課堂教學(xué)中能以激發(fā)學(xué)生主動(dòng)性、培養(yǎng)創(chuàng)新意識，啟發(fā)創(chuàng)新思維。在積極的氛圍中獲取知識和智慧。這樣的課堂就不失為一堂好課，當(dāng)然這也是我要努力的方向。課標(biāo)分析一、指導(dǎo)思想《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：化學(xué)教學(xué)應(yīng)提高全體學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，通過化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，提出給學(xué)生最基本的化學(xué)知識、技能和方法，要在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面得到發(fā)展。結(jié)合學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)素材和已有的實(shí)際經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)教學(xué)，突破化學(xué)與生活、社會(huì)和技術(shù)的密切聯(lián)系。二、課標(biāo)要求1.知道復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件，并能夠判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.從微觀的角度理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而解決離子共