q2012年高考真題化學(xué)卷解析版

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79 C．SO2D．【答案】【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象的能力。20113PM2.5，ASO2、可C【解析】本題考查化石的利用，意在考查考生有機(jī)化學(xué)知識(shí)。石油裂化的目的是獲得的態(tài)輕質(zhì)油A項(xiàng)錯(cuò)誤油分餾于理變化B項(xiàng)誤煤制煤是化學(xué)化，A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同AlON（SiO2）A、BAl2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故CDC【解析】本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相NH3NH3分子間存在氫鍵，C；PH3NH3N-HDPb(NO3)2溶液B．Na2S洛 D.H2SO4溶363B．Bi209.0C．Bi6pD．Bi5B【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)元素周期表知識(shí)的再現(xiàn)。由元素周期表Bi83，因不知中子數(shù)，無(wú)法確定其質(zhì)量數(shù)，A誤；Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0,B項(xiàng)正確；6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C誤；最外層5個(gè)電子分別在s、P層，能量不同，D誤。A．NaHSO4溶液B．KF溶 C．KAl(SO4)2溶 進(jìn)水的電離，C；D項(xiàng)中Na+、I-均不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)正確。A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOHD．NaClA由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只1molH2(g131.4KJ1CO(g)131.4KJ1molH2時(shí)需吸收131.4KJ的熱量，故A、C項(xiàng)正確、D；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故BB【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作，意在考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驼`差分析能力。ACNO55VL/22.4L·mol-1×N＝nN＝22.4n/5V， 力。A項(xiàng)苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾除去雜質(zhì)，A誤；乙醇與C項(xiàng)操作溶液不分層，無(wú)法通過(guò)分液達(dá)到分離、提純目的，C誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3Na2CO3溶液作用轉(zhuǎn)化乙酸鈉而進(jìn)入水相從而與乙酸乙酯分離，D硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A誤；使用熱交換裝可提高原料的利用率，C450～500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚宰罡?，D22a、b不可能是同種材料的電極Zn、陰極的電極CuC、D下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、eKMnO4晶ABCDe2abCl2KI、NaBrI2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A誤；C處先變紅，說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C誤；D處變紅說(shuō)明Cl將Fe2+氧化為Fe3+，證明2 B【解析】本題通過(guò)NH3的實(shí)驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。①裝置在可NH3，B項(xiàng)正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C誤；利用④收集NH3時(shí)，收集氣體不純，D誤。23Ba(OH)c(CO2-)的變化分別是23 C．增大、增大D．增大、減3332232能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO-+CHCOOH＝CHCOO-+CO↑+HO，導(dǎo)致c(HCO-)減少，電3332232333離平衡HCO 333

3233332333的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分， 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小22BC【解析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A溶液中c(H+)增大，v(H)加快，A誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H)減小，B項(xiàng)正確；2233233234A．H+、Ca2+、Fe3+、N0- C．Na+、NH+、I-、HS- 342322BD【解析】本題考查離子共存問(wèn)題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。ASO，F(xiàn)e3+H+NO-SOSO232244223 442231molCu2S4mol1.2mol0．2mol6mole-1molS，Dc(OH-)>c(H+)，a=bB．c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．c(OH-)=c(H+)，a>bD．c(K+)<c(CH3COO-＜c(CH3COO-c(H+)＞c(OH-a＜b,溶液一定呈堿性，二者，D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、22還原為+2Cl-Cl22

2222A、Dn(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。》2“人”的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”?！? 目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序(用化學(xué)符號(hào)表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成 （823.cd；分子（2分 24.BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl（2分 【解析】10Be與9Be2自然界中具有恒定的豐度；第二周期（Be）2CO2COMg、AlMg(OH2Al(OH3NaOHMg(OH2Al(OH3Mg、Al難易等，d18KCa2+，CaCl2HNO3H2SO4SeO2Se。出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （8 （2分；28.H2SO4（濃 （1分 （3；30.0.925（2NO2，利用電子守恒和限定條件（NONO21:1，即二者計(jì)量系數(shù)比為 2 222223的方程式可得關(guān)系式：SeO～2I～4NaSO,故樣品中22223

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[111g·mol-3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)2L，3min2.80g，H2的平均反應(yīng)速率mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=a．Kb．Kd．HCl一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變mm 六、 0.02 （2分）； 32.bd（2分 342由方程式可知固體（SiN）2.80gn(H)＝2.80g/140g·mol-1×6＝0.12mol,342堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，以廢銅屑為原料制HNO3外，還 、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的 322322；NaNO3 溫度、PH（2分 40.0.92（2分（3）NO，NaOHOx,利用NO+NaOH→aNO2NaN3+HONaOHNaN2與NaN3（7以選用燒杯、溫度計(jì)（測(cè)定水溫（9）由步驟2PHP22262＝2.2x（2.42-1.80二氧化碳通入氨水的過(guò)，先有晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后NH4HCO3晶體。含0.800molNH3的水溶液質(zhì)量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為 ①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③pH；⑤加入上述步驟②中所加入的試劑為、pH含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為 若無(wú)沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為 （1241.(NH4)2CO3（1分） 42.92%（2分 43.過(guò)濾、碳酸氫銨（2分44.（2）45（2332432 332432 43m(NHHCO＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理論上應(yīng)得到m(NHHCO＝ 43343Mg2+Ca2+3433324323324323量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問(wèn)題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有CO2-，HCO-+OH-＝CO2-+HO，NH++OH-＝NH·HO。3

MAE

為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 寫出上述由ABDO的化學(xué)反應(yīng)方程式（8）47.1,3（2 ，化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示

54．B 現(xiàn) （12）51.還 取代（2分銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)（或新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成）（256.BM（2：式可逆推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（53）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， ：M疊氮化鈉(NaN340.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉g5.05g200mL0.075mol2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓336L(24molAl(OH)315molNa2CO3，若通112L（Al(OH)3Na2CO3的物質(zhì)的量之比?；c晶體，蒸干過(guò)產(chǎn)品無(wú)損失。①②③3十一、57.78（258.（5 （2）設(shè)上述合金中含amolNa、bmolK， b＝0.10mol，該鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK2＝4:5結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)②和③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是3