第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）第2頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）催化劑：能大大改變速率（2）濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大（3）溫度：體系溫度越高，速率越大（4）壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大（5）固體表面積：塊狀固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率。（6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等

外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第3頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月探究實(shí)驗(yàn)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。第4頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月注意

增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個(gè)定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。第5頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）

A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體

C、水D、CuSO4晶體鞏固練習(xí)C第6頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。由于壓強(qiáng)對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)。說明第7頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月注意

恒容時(shí)加入“惰性”氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。

恒壓時(shí)加入“惰性”氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

壓強(qiáng)的“真變”與“假變”壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。第8頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）鞏固練習(xí)第9頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa___Pb

Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc；=<>=

=>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc鞏固練習(xí)第10頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月探究實(shí)驗(yàn)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

結(jié)論其它條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第11頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月科學(xué)探究已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論】其它條件相同時(shí)，溫度高，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短；溫度低，出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間長。一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。

第12頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月探究實(shí)驗(yàn)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O22H2O+O2↑MnO2【結(jié)論】其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。第13頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月科學(xué)探究〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？加入試劑0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論快慢FeCl3對該反應(yīng)的催化效果更好第14頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月科學(xué)探究〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應(yīng)速率是否有影響？加入試劑0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時(shí)間結(jié)論快慢MnSO4對該反應(yīng)有催化作用第15頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月科學(xué)探究〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍(lán)色很快褪去藍(lán)色很難褪去唾液對該反應(yīng)的催化效果更好催化劑是有選擇性的第16頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)回憶能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿拥哪芰扛叱龇磻?yīng)物分子平均能量的部分活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:

活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第17頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)回憶化學(xué)反應(yīng)的歷程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第18頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因外因用碰撞模型解釋化學(xué)反應(yīng)速率的快慢第19頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度↑→單位體積內(nèi)分子數(shù)↑→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)↑→有效碰撞次數(shù)↑→化學(xué)反應(yīng)速率↑第20頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第21頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活